1、版权所有: 中国好课堂 四川省彭州中学高 16 级高二上期 10 月月考化学试题命题人：王昌侨 审题人：易中林考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 Fe:56 C:12 Na:23第一卷（40 分）一、单项选择题（每空 2 分，共 40 分）1、为了提高公众认识地球保障发展意识，全省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是（ ）A加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B积极推广风能，太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”D将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入2、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反
2、应过程的是（ ）野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要工夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁偷光A B C D只有3、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）A密闭容器中，9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时，放出19.12 kJ 热量。则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1B 稀 醋 酸 与 0.1 mol/ LNaOH 溶 液 反 应 ： H+ (aq)+OH (aq)=H2O(1) H 57.3 kJmol1C已知 l m
3、ol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.6 kJ，则水分解的热化学方程式：2H 2O(1)=2H2(g)+O2(g) H+285.6 kJmol 1版权所有: 中国好课堂 D 已 知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H 221 kJ/mol， 则 可 知 C 的 燃 烧 热 H 110.5 kJ/mol 4、已知：C（s，石墨）= C（s ，金刚石）H +1.9 kJ/mol。下列有关说法正确的是（ ）A相同条件下，1 mol 石墨比 1 mol 金刚石能量高B 断 裂 l mol 石 墨 中 的 化 学 键 吸 收 的 能 量 比 断 裂 1 mol 金 刚 石 中 的 化
4、 学 键 吸 收 的 能 量 少C若：C （s，石墨） + O2(g) = CO2(g) H1393.5 kJmol1则有：C（s，金刚石）+ O 2(g) = CO2(g) H2395.4 kJmol1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H0，现将 1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )版权所有: 中国好课堂 19、化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是（ ）A2.5 mo
5、lL -1min-1 和 2.0 molL -1 B2.5 mol L-1min-1 和 2.5 molL -1C3.0mol L-1min-1 和 3.0 molL -1 D5.0 molL -1min-1 和 3.0 molL -120、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为 Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗 50 mL 8 mol L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（ ）A10Q B5Q10Q C大于 10Q D 5Q第二卷（60 分）二、填空题（共 60 分）21、（12 分）I以下几个热化学方程式中：2H 2(g) + O2(g)H 2O(1) H571
6、.6 kJmol1CO(g) + 1O2(g) = CO2(g) H283 kJmol1C(s) + O 2(g) = CO2(g) H393.5 kJmol1CaCO 3 = CaO + CO2 H+177.7 kJmol 1C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H2(g) H131.3 kJmol1H +(aq) + OH(aq) = H2O(1) H57.3 kJmol1 12H2SO4(1) + NaOH(1) = 1Na2SO4(1) + H2O(1) H57.3 kJmol1不正确的有 ；表示燃烧热的热化学方程式有 _（填序号）版权所有: 中国好课堂 根据上述信息，写出
7、 C 转化为 CO 的热化学方程式： _ 。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：粗硅的制取：SiO 2 + 2C 高 温 Si(粗) + 2CO粗硅中 Si 与 Cl2 反应：Si(s) + 2Cl 2(g) 加 热 SiCl4(g) Ha kJmol1制取高纯硅：SiCl 4(g) + 2H2(g) 高 温 Si(s) + 4HCl(g) 请回答下列问题：(1)已知 l mol Si 固体中有 2 mol SiSi 键，1 mol O2 中有 l mol OO 键，1 mol SiO2 固体中有 4 mol SiO 键。某些化学键键能数据如下：根据化学键数据写出 Si(s)在 O2 中完全燃
8、烧生成 SiO2 的热化学方程式： 。(2)由反应和另一个反应通过盖斯定律可获得反应的反应热，则另一个反应为 _ (填化学方程式) ，若该反应每生成 1 mol 化合物的反应热H b kJmol1，则反应 的反应热H kJmol1 （用含 a、b 的代数式表示）。22、（12 分）某学习小组拟用如右图所示装置来间接测定醋酸的电离热（即 1 molCH3COOH 完全电离所吸收的热量），其原理如下：CH3COOH(1) + OH (aq) = H2O(1) + CH3COO1 (aq) H 中和 H+ (aq) + OH (aq) = H2O(1) H 中和CH3COOH(1) = H+ (aq
9、) + CH3COO (aq) H 电离 H 中和 H 中和版权所有: 中国好课堂 其主要过程如下：（1）测定强酸与强碱反应的中和热：该组同学共设计出以下 3 种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量计算反应热（H 中和 ）A测定 50 mL 0.5 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量B测定 50 mL 0.55 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量C测定 50 mL 0.5 mol/L HCl 溶液与 50 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液反应所放出的热量请选出不合理的方案
10、 ；不合理方案的原因是 。（2）测定醋酸与氢氧化钠溶液的反应热：该组同学设计出以下 2 种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（H 中和 ）A测定 30 g 冰醋酸与 100 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应放出的热量B测定 50 mL 0.5 molL1 醋酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应放出的热量合理的一组为 ，理由是 _ 。有同学认为，用该装置测得的H 中和 和H 中和 在理论上均偏小，你是否同意该观点 ，原因是 。该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为是否可行 ，原因是 。23、（12 分）用 H2O2 和 H2SO4
11、 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) + 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2(g) H+64.39 kJmol 12H2O2(1) = 2H2O(1) + O2(g) H196.46 kJmol12H2(g) + O2(g) =2H2O(1) H571.68 kJmol1（1）一定量的 H2 完全燃烧生成 H2O(g)放出热量 Q1143.36 kJ，则 H2 的质量 8克（填“大于”、“小于”、“等于”）。（2）在 H2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 _ 。版权所有: 中国好课堂 （3）Cu 与浓 H2S
12、O4 反应也可以制备 CuSO4，请写出相应化学方程式 _ 。说出该方法与（3）中获取 CuSO4 相比，较好的方法对应的理由是 _ 。（4）浓 HNO3 因见光易产生有色气体而使浓硝酸显黄色，试用化学方程式表示其变黄色的原理：_，所以，实验室的浓硝酸应用_试剂瓶保存，若已变质，可以通过_方式来恢复无色。24、（10 分）小明同学在探究常温下酸的性质时，误把 H2O2 溶液当成酸与 Al2O3 粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到 MnO2 可作 H2O2 分解的催化剂，那么，A1 O3 能否作 H2O2 分解的催化剂？请你一起参与探究，并填写下列空白。（1）提出问题 Al 2O3 能否作
13、H2O2 分解的催化剂？（2）猜想 Al 2O3 能作 H2O2 分解的催化剂。Al 2O3 不能作 H2O2 分解的催化剂。（3）实验验证实验步骤 实验现象 实验结论实验一 将带火星的木条伸入装有H2O2 溶液的试管中木条不复燃 _实验二 _ 木条复燃 Al2O3 能加快 H2O2 的分解速率（4）结论 Al2O3 能作 H2O2 分解的催化剂。试将（3）中的表格填充完整。（5）讨论与反思 有的同学认为只有上述两个实验不能完全证明 Al2O3 在 H2O2 分解中起了催化作用：还应补充一个探究实验前后 Al2O2 的量是否改变的实验。实验三：准确称量 Al2O3 （少量）的质量；完成实验二；
14、待反应结束后，将实验二试管里的物质进行 ， 。（6）有同学认为，通过实验三可以确定 Al2O3 在反应前后质量不变，但是要证明猜想Al2O3 能作催化剂，上述三个实验还不能达到目的，仍需要再增加一个实验，应该探究 _ _ ，版权所有: 中国好课堂 探究过程对应的反应的离子方程式为：_。25（14 分）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。随着人类社会的飞速发展，化石能源大量消耗，人类已经面临较严重的能源危机。为此，提高能源的利用率和开发更多的新能源 显得相当重要。下图是煤化工产业链的一部分。请回答：（1）任意列举两项新能源_，_。（2）上述处理煤的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。
15、（3）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是 将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达 60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8CO 22H 2OKHCO 3X 3SiO 2，则 X 的名称是_。（4）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的两步反应的离子方程式依次是_ _ _,_（5）硫的单质和化合物具有广泛的用途，但有些物质在特定条件下稳定性较差，如：俗称大苏打的 Na2S2O3 在酸性条件下就很不稳定，容易变质，试写出该反应的离子方程式：_。（6）碳及含碳物质的燃烧不充分，会产生有毒的 CO，和 NO 一样，严重污染环境，汽车尾气就含有较多的这两种有毒物质，它们能缓慢起反应，转化为无毒的物质，为了控制大气污染，提出建议：使用催化剂改变压强提高温度，你认为可行的方案是：_（填序号），理由是：_。
