1、 1 / 8福州格致中学 2018 级高一新生暑假化学学科学习指导及暑假作业首先恭喜同学们考入这所具有百年历史的名校福州格致中学。今后的三年你们将在这所名校学习，生活，成长，你们一定不会后悔今天你们的选择。为了你们更好的适应高中的学习，特给同学们一些建议以及暑假要做的或思考的事情。一、熟练背默元素周期表 136 原素的序号，名称，符号。二、书写 120 号元素的原子结构示意图2 / 8三、熟记课本后边的物质溶解性表。四、完成下列物质的化学式： （不懂物质可以网络）（标出斜体物质中元素的化合价）氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） _钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡（金属单质）
2、_水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 _ 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 _ 氧化亚铁 三氧化二铁 （铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰_ 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 _ 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） _硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） _ 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 _ 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 _ 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾 （常见的盐）_氢氧化钠
3、 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 _ 氢氧化铁 氢氧化亚铁 （常见的碱） _ 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) _ 碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 _ 蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） _ 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵（常见化肥） _3 / 8五、写出类别物质的同性1，酸的通性：2，碱的通性：3，盐的通性：4 / 8六，完成下列化学方程式： （一）、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：_ 2. 铁在氧气中燃烧：_ 3. 铜在空气中受热：_ 4. 铝在空气中燃烧：_ 5. 氢气中空气中燃烧：_ 6. 红磷
4、在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：_ 7. 硫粉在空气中燃烧：_ 8. 碳在氧气中充分燃烧：_9. 碳在氧气中不充分燃烧：_ （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： _ 11. 甲烷在空气中燃烧：_ （二）、自然界中的水： 12水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：_13生石灰溶于水：_ 14二氧化碳可溶于水：_ （三）、质量守恒定律： 15铁和硫酸铜溶液反应：_ 16氢气还原氧化铜：_（四）、碳和碳的氧化物： 17木炭还原氧化铜：_18 焦炭还原氧化铁：_ （3）二氧化碳的制法与性质： 19大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： _ 20碳酸不稳定而分解：_ 2
5、1高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：_22石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： _ （五）、金属 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 23. 锌和稀硫酸_ 5 / 824. 铁和稀硫酸_ 25. 镁和稀硫酸_ 26. 铝和稀硫酸_ 27. 锌和稀盐酸_ 28. 铁和稀盐酸_ 29. 镁和稀盐酸_30铝和稀盐酸_（2）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 31. 铁和硫酸铜溶液反应：_32. 锌和硫酸铜溶液反应：_ 33. 铜和硝酸汞溶液反应：_（六）、酸、碱、盐 （1）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 34. 氧化铁和稀盐酸反应：_35. 氧化铁和稀硫酸反应：_
6、 36. 氧化铜和稀盐酸反应：_ 37. 氧化铜和稀硫酸反应：_ （2）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 38盐酸和烧碱起反应：_ 39. 盐酸和氢氧化钙反应：_ 40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： _ 41. 硫酸和烧碱反应：_ （3）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 42大理石与稀盐酸反应：_ 43碳酸钠与稀盐酸反应: _ 44碳酸氢钠与稀盐酸反应：_ 45. 硫酸和氯化钡溶液反应： _ （4） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 46苛性钠暴露在空气中变质：_ 47苛性钠吸收二氧化硫气体：_ 48苛性钠吸收三氧化硫气体：_ 49消石灰放在空气中变质：_ 50. 消石灰吸收二
7、氧化硫：_ （5）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 51. 氢氧化钙与碳酸钠：_（6）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：_ （7）盐 + 盐 - 两种新盐 53氯化钠溶液和硝酸银溶液：_ 6 / 854硫酸钠和氯化钡：_七、完成下列综合题：1.研究 CaSO42H2O 加热分解的产物 （1）分离出的 CaSO42H2O 中常含有 CaCO3，可用盐酸除去 CaCO3，该反应的化学方程式 （2 分）。（2）为了测定 CaSO42H2O 和 CaCO3的质量比 x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。注：碱石灰的主要成分为
8、NaOH 和 CaO。 实验前首先要 ，再装入样品。装置 A 的作用是 。 已知：CaSO 42H2O 在 160生成 CaSO4，1350时 CaSO4开始分解；CaCO3在 900时分解完全。现控制 B 装置温度 900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量 m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置 C 实验后增重 m3g d装置 D 实验后增重 m4g某同学选用 b、d 或 c、d 数据组合求出 x：y 的值，若无装置 E，则实验测定结果将 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出 x：y 的值。（3）CaSO
9、42H2O 受热会逐步失去结晶水。取纯净 CaSO42H2O 固体 3.44g，放在（5）的实验装置 B 中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。则 G 点固体的化学式是 。2.某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究。【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。【实验验证 1】（1）如图 1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到 ，证明有水生成。（2）用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成， 该反应的的化学方程式为（3）实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。7 / 8
10、【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的 （填化学式）， 由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图 2 所示的实验。【实验验证 2】（1）实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是 。（2）将a 端插入蜡烛的焰心。（ 3） 用 酒 精 灯 加 热 b 端 的 糊 状 物 ， 一 段 时 间 后 ， 观 察 到 ， 证明 猜 想 成 立 ， b 处 发 生 的 反 应 是 （ 用 化 学 方 程 式 表 示（4）为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是 。【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空
11、气。 为使燃料充分燃烧，应采取的措施 （答一条）3高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究不稳定性（1）如图所示进行实验，KMnO 4受热分解的化学方程式为 ，3.16g KMnO4产生 O2的质量为 g（2）用向上排空气法收集 O2的原因是 腐蚀性【查阅资料】KMnO 4溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的 KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表KMnO4溶液浓度0.002% 0.01% 0.1% 1%鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色全部变为棕色 全部变为黑色实验 2：将铜片分别浸泡在 4 种浸泡相同时间，现象如下表编号 实验
12、25mL0.1%KMnO4溶液25mL0.1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸25mL 蒸馏水+10滴浓硫酸25mL1%KMnO4溶液+10 滴浓硫酸铜片质实验前0.54 0.54 0.54 0.54图 2图 1 图 1CuO 与 H2O调成的糊状物b棉花玻璃管a玻璃盘水8 / 8量/g18小时后0.54 0.52 0.54 0.43【解释与结论】（3）实验 1 的目的是 （4）实验 2 中通过对比和，得出的结论是 （5）实验 2 中，欲得出“KMnO 4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号） （6）实验 2 中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 4如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登例如，攀登阶梯甲能领取奖杯（1）认识阶梯甲阶梯上的 5 种物质中，属于氧化物的是 ，俗称纯碱的是 攀登过程中，H 2SO4与 Na2CO3发生反应的化学方程式为 （2）搭建阶梯乙请你从 O2、Fe、Fe 2O3、HCl、NaOH 中选择 4 种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯（3）共享物质、重塑阶梯阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是 （任写一组即可）
