硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、实验目的 1、掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。 2、掌握以碘酸钾为基准物间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算。二、实验原理Na2S2O35H2O容易风化、潮解,且易受空气和微生物的作用而分解,因此不能直接配制成准确浓度的溶液。但其在微碱性的溶液中较稳定。当标准溶液配制后亦要妥善保存。标定Na2S2O3溶液通常是选用KIO3、KBrO3或K2Cr2O7等氧化剂作为基准物,定量地将I 氧化为I2,再用Na2S2O3溶液滴定,其反应如下;上述几种基准物中一般使用KIO3和KBrO3较多,因为不会污染环境。 三、试剂 1、基准试剂 K2Cr2O7; 2、KI试剂; 3、3 mol/LH2SO4溶液; 4、5g/L淀粉溶液:0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,使成糊状,在搅拌下倒入90 mL沸水中,继续微沸2min,冷却后转移至试剂瓶中。 四、实验步骤 1、0.l mol/L