1、1“电解池的工作原理及应用（第 1 课时） ”教案（苏教版）【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。 【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动【引出】戴维故事1778 年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。他常躲
2、在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22 岁，制取了笑气（N 2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他成功制取了 K、Na 、Ca、 Mg 、Ba 、Cs。写下化学史上光辉的一页。【设问】戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的 NaCl ，Al 2O3 为原料生产 Na和 Al，常采用电解的方法。电解可以使许多不能自发进行的反应顺利进行。【投影】电解熔融态 NaCl 的装置【讲述】与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。【引导讨论】1、通电前，熔融态 NaCl 存在哪些离子？这些离子运动情况如何？2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各
3、向学生活动倾听，体验戴维成功的喜悦产生疑问，情绪高涨倾听讨论，回答设计意图激发学生学习化学知识的兴趣使学生产生悬念，激发学生的求知欲，为探究新知识做铺垫设计问题引导学生思考2哪个方向移动？为什么？3、通电后，外电路上电子是如何流动的？4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl 在两极上分别发生氧化还原反应的过程。【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极， Na+定向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。Cl -定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl -失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。【板
4、书】阳极：2Cl - -2e- =Cl2 氧化反应阴极：2Na +2e-=2Na 还原反应电解反应：2NaCl 2Na+Cl2【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转变为化学能的装置叫电解池。电解池的工作原理 1、通电前，电解质电离出能自由移动的离子。2、通电后，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗
5、？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思考、讨论完成学案。【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入 U 型管内的CuCl2、NaCl、溶液中 ，再接通 16V 直流电源，观看倾听记忆回答思考自由讨论，猜测，设计、修改实验方案实验并观察现象，准确记录现象。汇报结果使抽象知识形象化，更直观理解电解池工作原理使学生学会正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式加深记忆，为下面学生
6、分析电解其他几种溶液奠定基础巧妙过渡，深化探究活动创造学生认知冲突，激发学习兴趣引导学生用已有知识解决问题培养学生动手能力，观察能力，及团结合作精神培养学生概括总3观察现象。约 3min 后切断电源。【投影】观察实验现象，根据实验事实指出，在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上反应。写出电极反应式和电解反应方程式。【演示实验】电解硫酸钾溶液，检验生成的气体。倒出少许溶液，滴加紫色石蕊试剂。【提问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极上反应？【小结】分析同学们实验的现象，我们知道当电极周围存在多种离子时，只有一种离子反应放电，且放电顺序是，阳极：Cl -OH-、OH - SO42- 阴极：Cu2
7、+ H+ 、H + Na+、H + K+【提问】请同学分析以上数据进一步总结出阴极、阳极离子放电顺序规律。【讲述】阳离子在阴极反应的本质是得电子，发生还原反应。因此当离子氧化性越强，越容易得到电子。金属活动顺序表表示金属还原性强弱，金属越不活泼，对应阳离子的氧化性越强。同理阴离子还原性越强，越易失去电子，越易在阳极反应。【设问】上述实验的电极材料全是石墨。若阳极用铜，阴极用铁，电解 CuCl2 溶液，情况又如何呢？【讲述】还原性越强，越易在阳极反应。金属还原性很强，若阳极材料用金属，金属优先于溶液中的离子放电（金属铂、金除外） 。氧化性越强，越易在阴极反应。金属没有氧化性，所以阴极是什么材料对
8、电极反应无影响。【投影】常见阴极放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+常见阳极放电顺序：金属S 2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F -【自主小结】1通过本节课的探究，你学到了哪些化学知识？2通过本节课的探究过程，你接触到了哪些化学学科的科学探究方法？【作业】1、离子放电的能力不完全取决于它的氧化性强弱，还与其他因素有关。与什么因素有关？（略）观察现象回答问题思考讨论，归纳总结倾听记忆倾听、体会小结结能力及口头表达能力通过演示实验，培养学生操作规范性创设问题使学生处于思考问题、探索问题的情境中，训练学生逻辑思维能力，培养学生总结归纳能力温故而知新，
9、优化知识系统 教给学生科学的探究方法，并使他们有整体化清晰认识提供新探究课题，让学生自学去解决新问题；在学以致用中培养知识迁移能力4课后请查阅资料。2、学习了电解池的工作原理，如何在锌片表面镀银呢?【教学设计说明】在进行本节课教学设计时，充分体会到教材编写的递进思路，遵循由简单到复杂的原则进行教学设计。首先分析电解熔融盐的情况，然后分析电解水溶液，水不参与、参与电解过程的情况，进而分析金属电极参与电解过程的情况，最后总结放电顺序。采用这种方式有利于使学生深入认识电解原理，符合学生的认知规律。本节课教学重点，一是：电解池的工作原理。我设计了一些梯度小的问题，引导学生循序渐进掌握电解池的工作原理，
10、并辅助多媒体动画播放电子流动及反应过程，从微观角度加深学生对电解池的工作原理的理解。并为下面学生分析电解其他几种溶液奠定基础。二是：放电的顺序。化学是以实验为基础的科学，我改教师演示实验为学生探究实验。这样设计，推迟结论呈现的时间，让学生有足够的时间思考、想象、动手动脑探索，最大限度地挖掘学生的潜能，使学生充分体会到成功的喜悦。本节课追求的目标，一是：通过“提出问题、设计实验、实验探究、得出结论、总结规律、(应用规律)”教学，使本节课一气呵成，让学生在获取知识5的过程中，逐步掌握科学探究的一般方法，学会学习。二是：以学生活动为主，努力体现以学生为主体的教学思想。把课堂还给学生，使其成为真正的主人。教师努力追求学生的成功。三是：注重自主学习与合作探究。不仅激发学生学习积极性，而且提高学生思维水平。让学生在相互讨论、辨析中学会倾听别人的意见，取人之长补己之短，从而营造一个轻松民主共同提高的课堂氛围。
