1、 http:/ 第 1 页 共 10 页2004 年普通高等学校招生全国统一考试化学（江苏卷）第一卷 (选择题共 74 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意)1我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当He32e32于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
2、 的形式存在。下列说法正4确的是 （ ）A 原子核内含有 4 个质子 He42D 和 互为同位素3C 原子核内含有 3 个中子 2D 的最外层电子数为 2，所以 具有较强的金属性e4 He422下列各项中表达正确的是 （ ）AF 的结构示意图： BCO 2 的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2 的结构式： :NN:32004 年 4 月 22 日是第 35 个“世界地球日” ，我国确定的主题是“善待地球科学发展” 。下列行为中不符合这一主题的是 （ ）A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用
3、的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率4下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化http:/ 第 2 页 共 10 页5向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液6X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数
4、多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来7下列实验操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 （ ）A1:1 B 2:1 C3:1 D1:3二、选择题(本题包括 10
5、小题，第 9-16 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题 5 分，共 42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为 0 分。)9下列分离或提纯物质的方法错误的是 （ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析的方法分离、提纯蛋白质10用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，http:/ 第 3 页 共 10 页
6、当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和V2 的关系正确的是 （ ）AV 1V2 B V1c(H2C2O4) Dc(K +)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)18在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 （ ）A图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是
7、不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二卷 (非选择题共 76 分)三、(本题包括 2 小题，共 22 分)19(10 分) 请按要求填空：（1）用已准确称量的 1.06gNa2CO3 固体配制 0.100molL-1Na2CO3 溶液 100mL，所需要的仪器为： 。（2）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。http:/ 第 5 页 共 10 页（3）除去 KCl 溶液中的 SO42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。20(12 分) 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验
8、。通入 SO2 气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 （3）第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成。为检验是否有 Na2SO4 生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。四、(本题包括 2 小题，共 18 分)21(12 分) 下图中，A 是一种无色液体，G
9、是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应 是工业制 X 的主要反应之一。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A ： ，E： F： ，Y： 。仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成BaCl2溶液 白色沉淀将 B 中反应后的固体溶解于水稀硝酸http:/ 第 6 页 共 10 页（2）反应的化学方程式为： 。（3）1molB 通过反应得到 1molF，B 中 F 的质量分数为 72%，则 B 的化学式为：。22(6 分)1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质
10、相近。（1）根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有： 、 。五、(本题包括 2 小题，共 18 分)23(8 分) 含有氨基( NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R-NH2+HCl R-NH 2HCl (R 代表烷基、苯基等) 现有两种化合物 A 和 B，它们互为同分异构体。已知：它们都是对位二取代苯； 它们的相对分子质
11、量都是 137； A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与 FeCl3 溶液发生显色反应；B 既不能被 NaOH 溶液中和，也不能跟盐酸成盐；它们的组成元素只可能是 C、H、O、N 、Cl 中的几种。请按要求填空：（1）A 和 B 的分子式是 。（2）A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。24(10 分) 环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：(也可表示为： + )丁二烯 乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：http:/ 第 7 页 共 10 页请按要求填空：
12、（1）A 的结构简式是 ；B 的结构简式是 。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 反应 ，反应类型 。六、(本题包括 2 小题，共 18 分)25(8 分) 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4 的酸性溶液，MnO 4-恰好完全被还原为 Mn2+。请回答以下问题：（1）
13、该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。http:/ 第 8 页 共 10 页26(10 分) 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2 CH 2CICH2C1CH2CICH2C1CH 2=CHCl+HCl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率= 100%)为 98%，反应中氯乙烯和理 论 产 量实 际 产 量氯化氢的产率均为 95%，则 2.8t 乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留 1 位小数)（2
14、）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为 a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为 b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余( 假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢) 。http:/ 第 9 页 共 10 页化学试题参考答案一、(本题包括 8 小
15、题，每小题 4 分，共 32 分)1B 2A 3B 4D 5A 6C 7D 8C二、(本题包括 10 小题，第 916 题每小题 4 分，第 17、18 题每小题 5 分，共 42 分)9C 10A 11BD 12D 13BC 14AC 15D 16C 17CD 18AB三、(本题包括 2 小题，共 22 分)19(10 分) 100mL 容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管溶解 过滤 (3)BaCl2或 Ba(OH)2、K 2CO3、HCl20(12 分)(1)2Na 2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸
16、钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根四、(本题包括 2 小题，共 18 分)21(12 分)(1)H 2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)催 化 剂AgN3，22(6 分)(1)N 2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3五、(本题包括 2 小题，共 10 分)23(8 分)(1)C 7H7NO2(或写成 C7H7O2N) 24(10 分)(1) (或 )(或 )(2) +H2Ohttp:/ 第 10 页 共 10 页(或 +H2O)消去反应十 H2 (或 十 H2 )加成反应六、(本题包括 2 小
17、题，共 18 分)25(8 分)(1)NH4+、 Fe2+，SO 42-)(2)据题意：n(SO 42-)= =0.01molmolg/23.5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O5 1n(Fe2+) O.001 mo1n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH 4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)n(NH4+)=O.01 moln(H2O)=1111880.560.9601.96. molgmolgllolgmlg=O.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH 4)2SO4FeSO46H2O26(10 分) (1)5.8； 3.4(2)设投入反应、的乙烯物质的量分别为 x、y，则：由反应生成的二氯乙烷为 xa%，由反应生成的二氯乙烷为 yc%，则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为(xa%+yc%)，通过反应可获得 HCl 的物质的量为(xa%+yc%)b%。据题意，反应消耗的 HCl 为 2yc%，则：2yc=(xa%+yc%)b%解得： = 反应、中乙烯的投料比应为 。yxabc20 abc20
