1、1衢州市 2018 年高一化学竞赛试题【说明】1全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，28 小题，满分 150 分。考试时间 120 分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市） 、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 Pd 106 Ag 108 Ba 137 第卷（选择题 共 78 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分
2、，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是 （ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 BAl 2O3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D用纯碱制玻璃 、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生产生温室气体2心脏活动的主要表现是产生“电激动” ，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位需要擦的溶液是 （ ）A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒3PAFCAlFe(O
3、H) nCl6n m 是一种应用广泛的高效净水剂，下列关于 PAFC 的说法中正确的是 （ ）APAFC 是一种胶体，所以可作 净水剂BPAFC 中 Fe 显2 价CPAFC 在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用DPAFC 溶于水能电离出 OH ，是一种碱4有以下四种判断两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用，生成两种强酸盐；两种酸溶液相互作用后，溶液的酸性减弱；一种酸溶液和一种盐溶液反应后，生成溶液的酸性增强。其中确有例证的是 （ ）A B C D5在 50 g 含有 1.70 g AgNO3 和 1.85 g 硝酸钯Pd (NO3)2的溶液中，加入足量的 NaI 溶液，充分反应
4、后，得沉淀 5.245g。由此得出的结论是 （ ）AAg 只有一部分参加反应 BPd 2 只有一部分沉淀CPdI 2 难溶于水 DNaI 和 Pd (NO3)2 混合无沉淀生成6下列物质能通过化合反应直接制得的是 （ ）FeCl2， Fe(OH)3，NaHSO 3，Fe(OH) 2。A B C D7下列实验方法不能达到实验目的的是 （ ）A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 1/3 处，手持试管夹长柄末端进行加热C利用结晶方法分离 NaCl 和 KNO3 的混合溶液D为检验某溶液中是否含有 NH4 ，可在此溶液中加入足量的 Na
5、OH 溶液，加热后用湿2润的蓝色石蕊试纸检验8石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g 石墨烯中含 6.021022 个碳原子C石墨烯是一种共价化合物D石墨烯中碳原子间以共价键结合9用惰性电极电解 500mL 0.2 molL-1 硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量某物质可将溶液复原，则加入的物质可能是(不考虑实验室中是否有此试剂) （ ）CuO；Cu(OH) 2；CuCO 3；Cu 2(OH)2CO3；A B C D10一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O (9
6、6g)、NH 4NO3 (50g)、(NH 4)2SO4 (40g)、NaHSO 4 (40g)。将 Na2SO410H2O 和其它三种盐分别盛于 2 只塑料袋中，用时使它们混合并用手搓揉就可制冷，制冷效果能维持 2h3h。以下关于致冷剂原因的猜测肯定错误的是 （ ）ANa 2SO410H2O 脱水是吸热过程B铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热过程C较长时间致冷是由于 Na2SO410H2O 脱水是较慢的过程DNH 4NO3 溶于结晶水会吸收热量二、选择题（本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。每小题有 12 个选项符合题意。 ）11有 Fe2+、NO 3 、Fe 3+、NH 4
7、+、H + 和 H2O 六种微粒，属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。 下列有关的说法中，不正确的是 （ ）A还原剂与氧化剂的物质的量之比为 18B若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+e =Fe3+C若有 l mol NO3-发生氧化反应，则转移 8 mol eD该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化12设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl 3溶液充分反应，转移电子数小于0.0001N A B标准状况下，2.24LCH 4、 C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25N A C常温
8、常压下，100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4 N A D6 g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.2NA 13 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 （ ）图 图 图 图A图所示装置：一氧化碳还原氧化铁B用图所示装置：干燥 SO2 气体 C图所示装置：从 NaCl 与 I2 的混合物中回收 I23D图所示装置：验证非金属性强弱： ClCSi 14 人 们 常 用 合 适 的 催 化 剂 来 选 择 反 应 进 行 的 方 向 。 如 图 为 一定 条 件 下 1molCH3OH 与 O2 发 生 反 应 时 ， 生 成 CO 或CO2 或 HCHO
9、 的 能 量 变 化 反 应 物 O2(g)和 生 成 物 H2O(g)已 略 去 。 下 列 说 法 中 正 确 的 是 （ ）A 该 催 化 剂 的 作 用 下 ， CH3OH 与 O2 反 应 的 主 要 产 物 是CO2B CH3OH(g)的 标 准 燃 烧 热 为 676kJmol-1C 根 据 能 量 变 化 图 可 知 CH3OH(g)的键能小于 CO2(g)的键能D 反 应 2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的 H= 470 kJmol-115工业上,通过如下转化可制得 KClO3 晶体：NaCl 溶液 NaClO3 溶液 KClO3 晶体已知：一定条件
10、下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClO x-（x=1，2，3，4）的能量(kJ)相对大小如下图所示。下 列 说 法 中 不 正 确 的 是 （ ）A中反应的总化学方程式为： NaCl+3H2O=NaClO3+3H2 B中转化的基本反应类型是复分解反应C中转化能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析出的原因是氯酸钾在水中的溶解度随温度变化比较大DB A+C 反应的热化学方程式( 用离子符号表示)为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117 kJmol-1 16某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为 MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法正确的是 （ ）A操
11、作发生的反应的离子方程式为： Mg2+2OH-=Mg(OH)2B若在实验室进行操作，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D在整个制备过程中，发生复分解反应、氧化还原反应、分解反应，置换反应417PbO 2是褐色固体，受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物，+4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2；现将 1 mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O 2和 Cl2的物质的量之比为 32，则剩余固体的组成及物质的量比是 （ ）A11 混合的 Pb3O4、PbO B12 混合的 PbO2、Pb 3O4C21 混合的
12、 Pb3O4、PbO D112 混合的 PbO2、Pb 3O4、PbO18已知：CuCl 2+Cu=2CuCl(白色) 该反应速率很慢 2CuCl 2+4KSCN=2CuSCN(白色)+(SCN) 2+4KCl该反应速率很快 (SCN) 2，拟卤素，化学性质和氯气相似。 Cu(过量)与FeCl 3溶液反应，静置后取上层清液，小明将KSCN溶液滴加到混合液中，他观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。下列说法正确的是 （ ） A白色沉淀是CuCl，是溶液中的CuCl 2与Cu反应生成 B红色物质是Fe(SCN) 3，主要原因是溶液中的Fe 2+被空气中的O 2氧化成Fe
13、3+ C红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN) 2把Fe(SCN) 3漂白了 D用KSCN 溶液检验 Fe3+时， Cu2+存在会产生干扰19钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na 2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷（可传导 Na+）为电解质，其反应原理如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A电池工作时，电极 A 为负极B根据上表数据，可判断该电池工作的适宜温度应控制在 350800C电池工作时，Na +的移动方向为从电极 B 到电极 AD电池工作时，总反应为： 2Na + xS= Na2Sx20当向蓝色的 CuSO4 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后
14、沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2 气体，又生成了白色沉淀。将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2 气体，同时溶液呈蓝色。根据上述实验现象分析推测，下列描述不正确的是 （ ）A和 Ag+相似，Cu 2+能在一定条件下形成铜氨溶液B白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4 发生复分解反应C白色沉淀为+l 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D反应过程中消耗的 SO2 与白色沉淀加入稀硫酸时生成的 SO2 的物质的量不相等21向 100 mL 0.1 molL-1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-
15、1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 （ ）Aa 点的溶液呈中性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH- = Al(OH)3+2BaSO4V/mLn/molabc5Cc 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性22将 NaIO3 溶液逐滴加入含 5 molL-1 的 NaHSO3 溶液中，依次发生下列反应（方程式均未配平）：IO 3-+ HSO3- I -+ SO42-+H+I-+ IO3-+H+I 2 + H2O反应中生成的 I-和 I2 的
16、物质的量与加入的 NaIO3 的物质的量的关系曲线如图所示。当溶液中 I 与 I2 的物质的量之比为 a:1 时，加入的 NaIO3 的物质的量是（mol） （ ）A B C D23某待测溶液中可能含有 SO42-、SO 32-、CO 32-、HCO 3-、NO 3-、Cl -、Br -中的若干种及一种常见金属阳离子 Mn+。现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的 )。取少量待测溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，无明显变化；另取少量待测溶液，加入 BaCl2 溶液产生沉淀；经分离得到溶液 A 和白 色沉淀 A； 在溶液 A 中加入 NaOH 溶液，产生沉淀；经过分离得到溶液 B
17、和白色沉淀 B； 将溶液 B 分成 2 份，在其中一份中加入氯水，得到无色溶液 C；另一份中加入AgNO 3 和稀 HNO3 得到白色沉淀 C； 沉淀 A 中加入稀硝酸，得到气体 D 和白色沉淀 D。下列说法中不正确的是 （ ）A沉淀 B 是 BaCO 3沉淀B若气体 D 遇空气变成红棕色，则生成沉淀 D 时，肯定发生反应的离子方程式为 ：3BaSO 3+2H+2NO 3-=2NO+3BaSO 4+H2OC待测溶液中肯定存在的离子是 HCO3-、Br -、SO 42-D若 Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于 20，则要确定它具体是何种离子的 方法是进行焰色反应24向 27.2 g Cu 和
18、 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 （ ）ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC产生的 NO 气体的体积为 4.48LDCu、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2mol6第卷（非选择题 共 64 分）三、 （本题包括 4 小题，共 30 分）25 （6 分）为尽快清除大雪过后的道路积雪，防止结冰给行人、汽车带来危
19、险，人们常通过撒盐来使雪快速融化。早在 19 世纪 70 年代，拉乌尔根据实验发现往水中加入蔗糖、乙醇、氯化钠均会使水的凝固点下降，他发现往 1 kg 水中分别加入 0.01mol 上述物质时，溶有蔗糖、乙醇的水溶液凝固点均下降 0.0186，而溶有氯化钠的水溶液凝固点下降0.0361。（1）解释加氯化钠凝固点下降约为加蔗糖和乙醇两倍的可能原因： ；（2）为了验证自己的假设，你会着手做哪些实验进一步论证 。26 （10 分）X、Y、Z、W 均为短周期元素组成的单质或化合物，在一定条件下有如下转化关系：X+YZ+W。（1）化合物 X 常用作供氧剂，其阴、阳离子个数比为 12。化合物 X 的电子式
20、 ，并写出符合上述转化关系的化学方程式为： 。（2）若 X、W 均为单质，Y 、Z 均为氧化物。且 Y 中氧的质量分数分别为 40%，Z 中氧元素与另一元素的质量比为 83。则该反应的化学方程式为： 。（3）若 X、Y、Z、W 均为非金属单质或氧化物， X 的式量比 Z 的式量小 16，Y 的式量比 W 的式量大 16，产物 Z、 W 在足量的空气中燃烧都有淡蓝色火焰。则该反应的化学方程式为： 。（4）若 X、Y、Z、W 四种物质均为分子，且 X 分子中含 18 个电子，Y、Z 分子中均含有 10 个电子，单质 W 分子中含有 16 个电子。该反应的化学方程式为： 。27 （6 分）长期以来一
21、直认为氟的含氧酸不可能存在，但自 1971 年美国科学家司徒杰尔和阿佩里曼在 0C 以下将氟从细冰末的上面通过，成功地合成了毫克量的次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了，对次氟酸（HFO）的研究也引起了充分的认识。（1）HFO 与 H2O 反应后得到溶液 A，A 中含 B、C 两种溶质，B 常用于雕刻玻璃，C在加热条件下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，次氟酸与水反应的化学方程式是 。（2）写出在加热条件下 F2 与烧碱反应的化学方程式 。（3）判断次氟酸中氧元素的化合价 。28 （8 分）2001 年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质。经测定，
22、该物质易溶于水，在水溶液中以 SO42-和 N4H44+两种空间构型均为正四面体的离子存在。N 4H44+离子易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N4 分子，N 4 分子不能被植物吸收。（1）N 4和 N2的关系正确的是 （填序号）A同种单质 B同位素C同分异构体 D同素异形体（2）N 4H4(SO4)2 （填“能”或“不能” ）和草木灰混合施用。（3）已知 SO42-的结构式为 。请画出 N4H44+的结构式 。（4）液氨中存在着 2NH3 NH4+ + NH2- 的平衡。科学家已成功地在液氨中加入强7碱（CsOH ）和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH4+生成了 N4 分子
23、，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 。四、 （本题包括 2 小题，共 16 分）29 （4 分）有 1、2、3、4 号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1molL -1） 、HCl（0.1mol L-1） 、NaOH（0.1molL -1） 、酚酞（0.1%） ，有人不用其它试剂，就把它们鉴别开来了。其实验步骤如下：（1）各取少许溶液两两混和，根据实验现象可分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出 1 号和 2 号；（3）再取已鉴别出的 1 号 2 mL，滴入 3 滴 3 号未知液，再加 4 号未知液 4 mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可
24、以确认：1 号是 ，2 号是 ，3 号是 ，4 号是 。30（12 分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca 3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中。目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 K 并通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应； 反应结束后， ； 拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g 瓷舟与钙的质量 m1/g 瓷舟与产物的质量 m2/g14.80 15.08 15.15 计算得到实验式 CaxN2，其中 x= 。 若通入的 N2 中混有少量
25、O2，请比较大小：x 3（填“”、“”或“”），给出判断的理由： 。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）31 （8 分）为了探究不溶性盐 X(仅含 5 种元素) 的组成和性质，设计并完成如下实验（所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定） 。8其中，气体 A 能使品红溶液褪色，气体 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）X 的组成元素为 H、O 和 （用元素符号表示），气体 C 的电子式为 。（2）写出反应的离子方程式： 。32 （10 分）取 x g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物放入一密闭容器中加热至 250，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的
26、两份，将其中一份投入到足量的BaCl2 溶液中，最后可得到 3.94g 沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓缓加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：（1）加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为 L。（2）盐酸中 HCl 的物质的量浓度 。（3）将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表（有多少种填多少种）：化学式 物质的量（mol） （4）反应后的固体的成分（填化学式） 。（5）x= 。9衢州市 2018 年高一化学竞赛答题卷题号 一 二 三 四 五 总分 合分人 复分人得分第卷（选择题 共 86 分）一、选择题（本题
27、包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案二、选择题（本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。每小题有 12 个选项符合题意。）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案第卷（非选择题 共 64 分）三、 （本题包括 4 小题，共 30 分）25 （6 分）（1）可能原因：_；（2）论证实验_26 （10 分）（1）电子式 ，化学方程式：_。（2）化学方程式：_。（3） 化学方程式：_。（4）化学方程式：_。27 （6 分）（1）化学方程式： _
28、。（2）化学方程式： _ 。县、区_学校_姓名_准考证号_密 封 线 内 不 得 答 题密封线10（3） 化合价_。28 （ 8 分）（1） 。 （2） 。 （3）N 4H44+的结构式 。（4）化学方程式为 。四、 （本题包括 2 小题，共 16 分）29 （4 分）1 号是 ，2 号是 ，3 号是 ，4 号是 。30（12 分）（1）检查装置的气密性方法 。（2）目的是 。（3） 反应结束后， ；（4） x= 。 比较大小：x 3；判断的理由： 。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）31（ 8 分）（1）X 的组成元素为 H、O 和 ，C 的电子式为 。（2）反应的离子方程式： 。32（10 分）（1）体积为 L。（2）物质的量浓度 。（3）化学式物质的量
