第一章化学反应与能量转化重要知识点总结5页.doc

第一章 化学反应与能量转化 1.1化学反应的热效应1焓变 反应热 （1）反应热：一定温度下，一定物质的量的反应物之间完全反应所释放或吸收的热量。（2）焓：表示物质所具有的能量的一个物理量。符号： H。单位： KJmol1 。焓变：HH(反应产物)H(反应物) ；H0，吸热反应，H0，放热反应。焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。焓变产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数的化合反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 2热化学方程式书写热化学方程式注