第三节 盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为S，终态为L，若SL，H0；则LS，H0。1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H=-110.35 kJmol-1 ， CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H=282.57kJmol-1 与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJ B、2489.44kJ C、784.92kJ D、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气
