第九章 电位分析法8.1 测得下列电池的电动势为0.972V(25)：已知，忽略液接电位，计算CdX2的Ksp。8.2当下列电池中的溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25测得电池的电动势为0.209V：当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：0.312V；0.088V；0.017V。试计算每一种溶液的pH值。解 根据公式8.3用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极与待测的HCl溶液组成电池。在25时，测得E0.342V。当待测液为NaOH溶液时，测得E1.050V。取此NaOH溶液20.0mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？8.4 25时，下列电池的电动势为0.518V（忽略液接电位）：计算弱酸HA的Ka值。8.5 已知电池测得E0.672V。计算HA的离解常数（忽略液接电位）。8.6 测得下列电池电动势为0.873(25)：试计算Cd(CN)24-的稳定常数。8.7 为了测定CuY2- 的稳定常数，组成下列电池：25时，测得电
