第九章 离子键和离子晶体教学重点：1.了解离子晶体的结构特征与某些物理性质的关系；2.离子晶体的晶格能。3.了解离子极化的概念及其应用；第一节 离子键一、离子键的形成（一）氯化钠离子键形成过程的玻恩-哈伯循环1形成条件：电负性相差较大（1.7）的金属和非金属元素，可通过电子得失，形成正、负离子。正、负离子间由于静电引力相互靠近，达到一定距离后体系出现能量最低点，形成离子键。2形成过程：Na(s)+1/2Cl2(g)NaCl(s) fHNaCl=-392kJ/mol上述过程实际上是多个过程的总结果，从而过程的能量变化是多个过程的能量变化的累加。这个循环包括下列步骤：（1）固态金属钠变成气态的钠原子，需要供给升华热S；氯分子变成气态氯原子需要供给解离能D，对一个Cl原子只需1/2D，这一步变化是吸热的。H1=S+1/2D=230kJ/mol（2）气态原子间发生电子转移形成离子。H2=I+E=495.8-348.8=147kJ/molI是电离能，E是电子亲合势I
