第四节氨硫酸硝酸知识点总结教案5页.doc

第四节硫酸、硝酸和氨 一、氮的固定：N2+O2 = 2NO N2+3H2 2NH3 二、氨(NH3)： 1氨的物理性质：颜色：无色 气味：有刺激性气味 状态：气体 密度：比空气的密度小水溶性：极易溶于水（1:700） 氨易液化. （常用液氨作致冷剂） 2.喷泉实验形成原因及实验现象解释：（1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶（2）形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差（3）溶液为什么变为红色？ 氨气溶于水溶液显碱性（4）实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。3.氨气制法：1）工业制法: N2+3H2 2NH3 2）氨气的实验室制法：(1)原料：NH4Cl与Ca(OH)2(2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O （3）制取装置：固固加热装置（