1、 中学学科网精品资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品教学资料中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网 1西南中学高 2006 年 1 月高三化学月考试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷两部分。共 110 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 P：31 O：16 S：32 N：14 Cu：64 Al：27Fe:56 Ag:108 Ba:137 Cl:35.5 K:39 一、选择题 (共 20 个小题，每小题仅一个正确选项符合题意,每小题 3 分，共 60 分)1 在热核反应中没有中子辐射，作为能源时不会污染环境。月球上 的储
2、量足够e32 He2人类使用 1000 年，地球上 含量很少。 和 两者互为He32e42H3A同素异形体 B同位素 C同系物 D同分异构体2pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的 AH +的物质的量相同 BH +的物质的量浓度相同C溶质的物质的量相同 D溶质的物质的量浓度相同 3设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.8g 铵离子所含的电子数为 1.1NAB1mol 白磷分子中所含共价键数为 4NAC标况下 22.4L 乙醇所含的分子数必定为 NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA4核内中子数为 N 的 R2 的离子，质量数为 A，则 n 克它
3、的氧化物中所含质子的物质的量为 A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)16n16n n5由于水电离产生的 满足此条件的溶液中，一定可以大量共存,0)14LmolHc的离子 AK +、Mg 2+、SO 42、MnO 4 BNa +、Cl 、NO 3、SO 42CAl 3+、 NH4+、Cl 、SO 42 DNa +、AlO 2、Br 、Cl 6可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v 正（N 2）v 正（H 2） Bv 正（N 2）v 逆（NH 3）C2v 正（
4、H 2）3v 逆（NH 3） D v 正（N 2）3v 逆（H 2）7反 应 2SO2+O2 2SO3 是 在 恒 温 条 件 下 的 密 闭 容 器 中 进 行 的 ， 能 够 充 分 说 明 此 反 应 已达 到 平 衡 的 标 志 是 A容器中 SO2、O 2、SO 3 共存 B容器中 SO2、O 2、SO 3 浓度相同 C容器中 SO2、O 2、SO 3 的物质的量为 2：1：2 D容器中压强不随时间的变化而变化8、下列离子方程式书写不正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +2HCO3+2OH= CaCO3+2 H 2O+CO32B二氧化硫气体通入溴水：SO 2+
5、Br2+2H2O= 4H+SO42+2BrC向 100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入 0.025mol 的 Cl22Fe2+ 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6ClD氨水中加入明矾溶液 3 OH + Al3+ = Al（OH） 39向 0.1mol/L 氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大的趋势的是： ANH 3H2O 浓度 B OH 浓度 CNH 4+数目 D NH 4+浓度 10在一个密闭容器中，放入 3 升 X 气体和 2 升 Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（气）3Y（气） 2Q（气）nR （气）。达到平衡时，容器内压强比原来增加 5%，X
6、中学学科网精品资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品教学资料中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网 2的浓度减少 1/3，但温度不变，则该反应式中的 n 值应为 A 3 B 4 C 5 D 6 11将某温度下的 KNO3 溶液 190g 蒸发掉 10g 水恢复到原温度，或向其中加入 5gKNO3 固体，可使溶液达到饱和，则该温度下 KNO3 溶解度是A1g B 50g C90g D100g 12常温下，在 pH=9 的氢氧化钠溶液和 pH=9 的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的 OH的浓度分别为 a mol/L 和 b mol/L，则 a 和 b 的关系
7、是Aa=110 4b Bb=110 4a Cab Da=b13、已知：NO NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O； 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 。将 40mLNO 和 O2 的混和气体通入到足量的 NaOH 溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2 和 NaOH，剩余气体 5mL，则原混和气体中 NO 的体积可能为A20mL B25mL C28mL D 33mL14在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的 N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2
8、的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断15在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 B 的质量分数增加了 D化学计量数 ab16下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A CO 2、SO 2、CO（品红溶液） B NaCl、AgNO 3、Na 2CO3（稀盐酸）C 酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D 硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）17在一密闭容器中充入 2molA 和 lmolB 发生反应：2A(g)+B(g) xC
9、(g)，达到平衡后，C 的体积分数为 W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol 充入容器达到平衡后，C 的体积分数仍为 W，则 x 的值为 A只能为 2 B只能为 3 C可能是 2，也可能是 3 D无法确定18已知 0.1molL1 的二元酸 H2A 溶液的 PH=4.0，则下列说法中正确的是 A 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B 在 Na2A 溶液中一定有：Na +A2 H+ OH C 在 NaHA 溶液中一定有：Na +H+= HA +OH +2A2 D在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总
10、数相等19、 有 一 稀 硫 酸 和 稀 硝 酸 的 混 合 酸 ， 其 中 H2SO4和 HNO3的 物 质 的 量 浓 度 分 别 是 4mol/L 和2mol/L， 取 10mL 此 混 合 酸 ， 向 其 中 加 入 过 量 的 铁 粉 ， 待 反 应 结 束 后 ， 可 产 生 标 准 状 况 下的 气 体 体 积 为 （ 设 反 应 中 HNO3被 还 原 成 NO） A、 0.448L B、 0.672L C、 0.896L D、 0.224L20 14g 铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质
11、量为A9.6g B 6.4g C3.2g D1.6g二、填空（包括 5 小题，共 26 分。）21（5 分）在密闭容器中，通入 AmolN2 和 BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余 CmolN2，（1）生成 NH3 的物质的量为 ； （2）平衡时 H2 的转化率为 ；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ，N 2 转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）22（5 分）（1）在 25时，有 pH 为 a 的 HCl 溶液和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取 Va L该盐酸溶液用该 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，问：若 a+b14，则Va
12、/Vb=_，且 Va_Vb（填“”“”“”）（题中 ab，b8）（2）pH值相同的 HCl（aq） 、H 2SO4（aq ） 、CH 3COOH（aq）各100 mL中学学科网精品资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精品教学资料中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网 3三种溶液中物质的量浓度最大的是 。分别用 0.1 mol/L 的 NaOH（aq）中和，其中消耗 NaOH（aq ）最多的是 。反应开始时，反应速率 。（填 A、HCl 最快 B、H 2SO4 最快 C、CH 3COOH 最快 D、一样快）23（5 分）在盛有淀粉 KI 溶液( 用 H2S
13、O4 酸化) 的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变蓝色， 相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO3 溶液，发现蓝色溶液逐渐消失， 相应的离子方程式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出 ClO 、I 2、SO 42 的氧化性由强到弱的顺序为_。24（7 分）A、B、C、D、E、 均为短周期元素，A、B 可形成两种液态化合物，其最简式分别为 BA 和 B2A。A 与 D 可形成气态化合物 DA、DA 2；A 、B 、D 可组成离子晶体，该晶体中 A:B:D=3:4:2，其水溶液呈弱酸性， B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体X，B 与 C 可形
14、成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与 B2A 分子中的电子数相等，Y 分子中的电子数与(BA)n（n 为正整数）的电子数相等，E 可分别与 A、C 形成E2A、E 2A2、EC 等离子化合物。请回答：（1）A、B、D 组成的离子晶体的化学式为_，其水溶液显酸性的离子方程式为_。 （2）已知液态 X 和 B2A 相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则它的电离方程式为_ 。（3）请写出(BA)n 的晶体类型是 ， E 2A2 的化学键类型是 。 25（4 分）通常人们把拆开（或形成）1 mol 某化学键所吸收（或放出）的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强
15、弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/kJmol 1460 360 436 431 176 347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl 4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H = kJ/mol三、实验题：（
16、包括 2 小题，共 18 分。）26 (10 分) 为了证明 NO 可以与 O2 和 H2O 共同反应生成，HNO3 某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验检查装置气密性。 把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂 将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再把铜丝从溶液中抽出。 打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭。 滴入几滴石蕊试液。请回答以下问题（1）步骤中，如何检查该装置的气密性？ 。（2）步骤中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：。铜丝石蕊试液过氧化钠水稀硝酸水中学学科网精品资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科网，下精
17、品教学资料中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网 4（3）步骤中，中间四通直管中，水面是否变化 （填：上升、下降、不变），写出此时变化的反应方程式： 。（4）加入石蕊试液的作用是：。27(8 分) 某化学兴趣小组利用下图所示装置来制取氯气并验证氯气是否具有漂白性。甲同学在做实验时，发现 B、 C 两装置中的有色布条均褪色，由此他得出“氯气具有漂白性”的结论；乙同学在 A、B 之间增加一个装置后再实验，发现 B 装置的有色布条不褪色， C 装置中的有色布条褪色，由此他得出“氯气不具漂白性”的结论。试回答下列问题：(1)写出制取氯气的化学方程式，并标出电子转移的方向和数
18、目：_ _。(2)甲、乙两同学结论错误的是 (填“甲”或“乙”)。得出错误结论的原因是_(3)在右面方框中画出乙同学在 A、B 之间增加的装置图，并标出气体流向及所盛药品的名称。四、计算题：28（6 分）将 50mLpH=1 的硫酸和盐酸组成的混合溶液与 50mLBa(OH)2 溶液混合，充分反应过滤得 0.466g 沉淀，假设此时滤液为 100mL，测得滤液的OH -=0.1mol/L。求：原混合溶液中 SO42-、Cl -的物质的量。50mLBa(OH) 2 溶液的物质的量浓度。西南中学高 2006 年 1 月高三化学月考试卷参考答案中学学科网精品资料 WWW.ZXXK.COM 上中学学科
19、网，下精品教学资料中学学科网精品资料 WWW.ZXXK:COM 版权所有 中学学科网 521(每空 1 分) (1) 2(A-C)mol 。(2) 3(A-C) /B。 (3)变大 , 变大 , 变大 。22(每空 1 分) （1）10 （a+b-14 ） ， （2） CH 3COOH 。 CH 3COOH 。 D 。23(5 分) _ 2I-+ClO-+2H+= I2+H2O+Cl- 。I2+ SO32-+H2O=2I-+ SO42-+2H+ ，ClO - I2 SO42-。24 . （1） NH 4NO3 （1 分） ， NH 4+ + H2O NH3.H2O +OH（2 分）（2）NH
20、3 + NH3 NH4+ + NH2（2 分）（3）分子晶体（1 分），离子键和非极性键(1 分) 25 （每空 1 分）（1） （2）如图 （3）+236kJ/mol26.（分）（1）（2 分）打开分液漏斗活塞并取下上面塞子，压挤胶头滴管使其成“瘪”状，同时立刻关闭漏斗上活塞，若胶头滴管橡胶头一段时间内仍呈“瘪”状，表示气密性良好。（其它合理的答案均给分）（2）（2 分）试管内先有红棕色气体，后又逐渐变为无色；试管中的液体由无色逐渐变蓝色；中间直管中的液面起初略为上升，后开始下降（只答出一点给一分，答出两点或两点以上给 2 分）（3）（4 分）上升，4NO + 3O2 +2H2O = 4HN
21、O3（若分步写： 2NO + O2 =2 NO，3NO 2 + H2O=2HNO3+ NO，不扣分）（4）（2 分）检验是否有酸生成27、（8 分）(1)MnO24HCl(浓) MnO 2Cl 22H 2O ( 2 分 )。(2) 甲 (1 分)；产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成 HClO，HClO具有漂白性，故 B、C 中有色布条均褪色(2 分)。(3)如右图 (3 分)。28(6 分 ) 原混合溶液中 SO42-、Cl -的物质的量分别为 0.002mol , 0.001mol。50mLBa(OH) 2溶液的物质的量浓度 0.15mol/L。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D A B C D D C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D C C A C C B C失 2e得 2e2e-得 2e -失失得
