化学动力学基础15页.doc

第三章化学动力学基础Chapter 3The Basis of Chemical Dynamics化学热力学成功预测了化学反应自发进行的方向，如：2K(s) + 2H2O(l)2K+(aq) + 2OH(aq) + H2(g) rGm, 298K = -404.82 kJmol-1 rGm, 298K = -228.59 kJmol-1这两个反应的G2980，所以此两个反应在298K时向正反应方向进行有利，但它们的化学反应速率却相差十万八千里：钾在水中的反应十分迅速剧烈，以至于燃烧；而把H2和O2的混合物于常温、常压下放置若干年，也观测不出反应的进行。前一类化学反应属于热力学控制的反应；后一类化学反应属于动力学控制的反应。研究化学反应速率有着十分重要的实际意义。若炸药爆炸的速率不快，水泥硬化的速率很慢，那么它们就不会有现在这样大的用途；相反，如果橡胶迅速老化变脆，钢铁很快被腐蚀，那么它们就没有了应用价值。研究