1、 盐类的水解反应1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应。2. 实质：由于盐的水解促进了水的电离，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈现酸性或碱性。3. 特征(1) 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2) 盐类水解是中和反应的逆过程： ，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。(3) 大多数水解反应进行的程度都很小。(4) 多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。4.表示方法(1)用化学方程式表示：盐水酸碱如AlCl3的水解：AlCl3 +3H20 Al+ 3Cl (2)用离子方程式表示：盐的离子水酸(或碱)OH(或H)如AlCl3的水解：Al+ 3H2O Al(OH)3 + 3H2、 影响盐类水解的因素1. 内因盐的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。(2)弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2外因(1)温度：由于盐类水解是吸热的
