1、唐山市高三第二次模拟考试化学试卷第卷本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56Cu64一、选择题（本题包括 13 小题，每小题只有一个选项符合题意）7下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步 ” 蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇答案：A解析：味精的主要成分是谷氨酸钠，非蛋白质，A 错误；其他都是基本化学常识，均正确。8海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是A碘元素
2、又称“海洋元素” B镁是海水中含量最多的金属元素C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐答案：D解析：“海洋元素” 是溴，碘元素是“ 智力元素”，海水中含量最多的金属元素是钠，在从海水中提取碘的过程中，需将 I-氧化为 I2，是化学变化；、错误；氯碱工业（电解饱和食盐水）和纯碱工业（如候氏制碱饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳）的原料都有食盐，正确。9下列实验过程中曲线变化正确的是A表示 Na2CO3 溶液中滴入稀盐酸B表示溴水中滴入 Na2SO3 溶液C表示 AgNO3 溶液中滴入氨水D表示一定条件下 2SO2+O2 2SO3 达平衡后，升高温度答案：B解析：N
3、a 2CO3 溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO 3 溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反应 2SO2+O2 2SO3 是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D 三个选项都不对，溴水中滴入 Na2SO3 溶液，发生反应 H2O+SO32-+Br2=2Br-+SO42-+2H+，故溶液的 pH 值减小，继续滴入 Na2SO3 溶液，SO 32-与 H+反应，溶液的 pH 值增大，正确。10查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种A1 B2 C3 D4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方
4、式，很容易知道其被 氧化后产物有三种。选。11N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H 2O 中氧原子的数目大于 0.5 NAB6.0 g 醋酸晶体中含有 H+的数目为 0.1 NAC64 g Cu 粉与足量硫粉加热完全反应生成 Cu2S 时失去的电子数为 2 NAD1 mol Cl 含有的核外电子总数为 8 NA答案：A解析： 标准状况下，11.2 L H2O（非气态）的物质的量大于 0.5mol，氧原子的数目当然大于 0.5 NA，正确；醋酸晶体不电离，分子中没有 H+，Cu 与足量硫加热反应生成 Cu2S，Cu 是价，64 g Cu 失去的电子数为 N
5、A；Cl 核外有 18 电子，故 1 mol Cl 含有的核外电子总数为 18NA，B、C、D 错。12下列说法正确的是A向 50 mL 1 molL1 的盐酸中加入烧碱，水的 KW 不变BNH 4Cl 和 NH3H2O 混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸 HX 和 HY 且酸性 HXHY，则体积和浓度相同的 NaX 和 NaY 溶液中有 c(Y )c (X )c(OH )c(H +) D常温下 0.1 molL1 的 HA 溶液中 ， 则 0.01 molL1 HA 溶液中810)(HOc(H+)=1104 molL1答案：B解析：烧碱溶于水放热，同时和盐酸中和也放热，温度
6、升高水的 KW 增大；弱酸 HX 酸性强于，则体积和浓度相同的 NaX 和 NaY 溶液中，Y 的水解程度大于 X ，所以二者的关系应该是 c(Y )c(X )；在常温下 0.1 molL1 的 HA 溶液中，如果有，根据水的离子积可计算得 c(H+)=1103 molL ，同时可得知，为810)(HOc弱酸，因其部分电离，故稀释倍后，c(H +)并不是原来的，均不正确；NH4Cl 在溶液中 NH4+水解为 NH3H2O，NH 3H2O 电离出 NH4+，所以，二者对对方的平衡都起了抑制作用。选 A。13已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe 2+的还原性大于 Br 。现有 16.
7、8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a = 0.1 时，发生的反应为 2Fe2+Cl22Fe 3+2ClB当 a = 0.45 时，发生的反应为 2Fe2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br2+6ClC若溶液中 Br 有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br ):c(Cl ) 1:1:3D当 0 a 0.15 时 ， 溶 液 中 始 终 满 足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+) c(Cl )+c(Br )+ c(OH )答案：C解析：因 Fe2+的还原性强于 Br ，在水溶液中 16.8 g 铁
8、和 0.3 mol Br2 恰好反应，生成FeBr2，当通入 Cl2 先氧化 Fe2+，完全生成 Fe3+后，才氧化 Br ，根据电子电荷守恒可知，ABD 都正确；若溶液中 Br 有一半被氧化时，c (Fe3+): c(Br ):c(Cl ) 应该是 1:1:2。选项是C。第卷（共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个小题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15 分）研究表明丰富的 CO2 完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由
9、CO2 累积所产生的温室效应，实现 CO2 的良性循环。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中 0.5 mol CO2 和 1.5 mol H2 转化率达 80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 bH 2 的体积分数不变cc(H 2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2 个 CO 断裂的同时有 6 个 HH 断裂。（2）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料下图是通过人工光合作用制备 HCOOH 原理的示意图。根据
10、要求回答问题：该过程是将_转化为_。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)催化剂 b 表面的电极反应方程式为_。（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用 C8H18 表示）混合燃料的方案，以解决汽车 CO2 的排放问题。该方案主要利用储氢材料 CaH2 产生 H2 和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的 CO2，该系统反应如下图所示：解决如下问题：写出 CaH2 的电子式_ 。反应 1 中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：_。如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式_。答案：（1）CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
11、H =49 kJmol -1(3 分) bd (2 分，多选错选 0 分，漏选 1 个给 1 分)（2）太阳能 化学能(各 1 分) CO 2+2e +2H+=HCOOH(2 分)（3） (2 分) 2：1 (2 分) 16CaH 2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O(2 分)解析：（1）由图示的反应物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反应的热化学反应方程式为：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol-1，因该反应是恒压下的气体体积缩小反应，故其平衡的标志有：H 2 的体积分数不变、容器中密度不变。（2）从图示明显看出该过程是
12、太阳能转化为化学能，由电子流向知，b 是电池的正极，CO 2 得电子生成 HCOOH，在酸性环境中电极反应式为：CO 2+2e +2H+=HCOOH，（3）CaH 2 是离子化合物，其中 H 是负 1 价，故其电子式为：，在反应 1 中 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2故氧化剂 H2O 与还原剂 CaH2 的物质的量之比是2：1，结合图示总的反应物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH 2+ 2C8H18+41O2=16CaCO3+34 H2O。27（14 分）某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图 1 装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）乙
13、同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是_(用化学方程式表示) ，所以他认为应该检验 _(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图 2 所示。（2）为了减少干扰，对于 A 装置有下面 4 种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_。将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；先加热炭，再加入冷浓硝酸； 先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。（3）请用平衡移动原理解释 B 装置的作用_。（4）C 装置中出现的现象是 _，经检测 C 的溶液中还含有少量氮元素，只以 NO3 形式存在，写出生成该离子的化学方程式_。
14、答案：（1）4HNO 3 4NO2+O2+2H2O(2 分) CO2 (1 分)（2）(2 分)（3）常温下存在平衡体系：2NO 2 N2O4，降低温度 N2O4 液化，平衡右移，除去混合气体中的 NO2。(分)（4）C 中溶液变浑浊(或产生白色沉淀) (3 分) 4NO 2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O(3 分)解析：（1）该反应是在加热的条件下进行的，而加热时浓硝酸也能分解产生红棕色的NO2 气体，要验证反应的进行，需要检验氧化产物 CO2；（2）为防止浓硝酸分解应该是先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸；（3）因存在存在：2NO 2 N2O4 平衡体系，该过程是放热的，用
15、冰水冷却，降低温度 N2O4 液化，平衡右移，除去混合气体中的NO2。（4）得到的 CO2 和氢氧化钡作用生成难溶的 BaCO3，故 C 中出现白色沉淀。因为 C 中的氮元素以 NO3 形式存在，所以，必然有氧气参入了反应，其生成该离子的方程式为：4NO2+O2+2Ba(OH)2=2Ba(NO3)2+2H2O。28（14 分）5 种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子 Na+ Al 3+ Fe3+ Cu 2+、 Ba 2+阴离子 OH Cl CO 32 NO 3 SO 4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向
16、该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；B 溶液与 D 溶液混合后无现象；将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 molL1稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。（1）据此推断 A、C 的化学式为：A_；C_。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式 。（3）D 溶液中滴入石蕊试液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明) 。（4）步骤中若要将 Cu 片完全溶解，至少加
17、入稀 H2SO4 的体积是 mL。（5）现用 500 mL 3 molL1 的 E 溶液充分吸收 11.2 L CO2 气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为_。（6）若用惰性电极电解 A 和 B 的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V 与通过电子的物质的量 n 的关系(不考虑气体溶于水 )。答案：1）CuSO 4 Ba(OH)2(各 1 分)（2）2FeCl 3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(2 分)（3）溶液由无色变成红色(2 分) Al3+3H2O Al(OH)
18、3+3H+(2 分) （4）500(2 分)（5）c(H +)c (OH )c (CO32 )c(HCO 3 )c(Na +)(2 分 )（6） (2 分)解析： 通过对题给信息的综合分析可知：（1）是 CuSO4、是 FeCl3、是(OH)2是 Al(NO3)3、E 是 Na2CO3。（2）B 溶液与 E 溶液混合后发生反应：FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl，产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；（3）D 溶液中因 Al3+水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+溶液呈酸性， 滴入石蕊试液，溶液由无色变成红色；（4）要使 38.4 g Cu 片完
19、全溶解，3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，需要 1.6 molL1 稀 H2SO4500ml。 （5）在 500 mL 3 molL1 的Na2CO3 溶液中通入 11.2 L CO2 气体( 标准状况下)，反应后溶液中的溶质为等物质的量的Na2CO3 和 NaHCO3，因 CO32-和 HCO3-均水解呈碱性，且前者水解程度大于后者，故溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为 c(H+)c (OH )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(Na +)，（6）若用惰性电极电解物质的量都是 0.1mol 的 CuSO4、FeCl 3 混合液，阳极先是 0.3mol的 Cl-
20、放电生成 0.15mol 的 Cl2，而后 0.2mol 的 OH-放电产生 0.5mol 的氧气，图像见答案。难度：436化学选修 2：化学与技术（15 分）纯碱（化学式为 Na2CO3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：一、布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H 2SO4=Na2SO4+2HCl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na 2SO4+4C=Na2S+4CO 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na 2S+CaCO3=Na2CO3+CaS二、氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：NH 3+CO2+H2O
21、=NH4HCO3 NH 4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO 3=Na2CO3+CO2+H2O三、候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出 NaHCO3 和NH4Cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）通过三种方法的比较，布兰制碱法工艺的缺点有_(写两点) 。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_( 填化学式) ；产品的副产物 NH4Cl 既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出 NH4Cl 与
22、生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写两点) 。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用 m1 表示加热前纯碱样品的质量， m2 表示加热后固体的质量。则 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。答案：1）生产时需要高温；硫酸对设备腐蚀严重；CaS 废弃物长期堆积臭气四溢；成本较高。(4 分，答出以上任意两点各 2 分，其他合理答案均给分)（2）CO 2(1 分) 2NH4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O (2 分)（3）NaCl+
23、CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2 分)（4）CO 2 在水中的溶解度较小，吸收率低；后通入 CO2 保证全部生成 NaHCO3(4 分，答出以上任意两点各 2 分，其他合理答案均给分)（5） (2 分)13(8m解析：（1）在布兰制 碱法中：氯化钠与硫酸反应，硫酸对设备腐蚀严重，焦炭还原硫酸钠需要高 温，最后的 CaS 无法再利用，也可能造成环境污染。（2）氨碱法中二氧化碳可以循环利；（3）由实验室制氨气，不难得出 NH4Cl 与生石灰（CaO）反应的化学方程式：2NH 4Cl+CaO=2NH3+CaCl2+H2O。（4）因 CO2 在水中的溶解度较小，为增加吸收率，尽多
24、的生成 NaHCO3，所以，候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，保证溶液的碱性环境，再通入二氧化碳。（5）由反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 可计算出纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：37化学选修 3：物质结构与性质（15 分）W、M、 X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M 的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X 的某一种单质是大气污染物监测物之一； Y 的基态原子核外有 6 个原子轨道处于半充满状态；Z 能形成红色的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。 （1）Y 3 基态的电子排布式
25、可表示为 。（2）MX 3 的空间构型 （用文字描述）。（3）M 可形成多种氢化物，其中 MH3 的碱性强于 M2H4 的原因是_ _。（4）根据等电子原理，WX 分子的结构式为 。（5）1 mol WX 2 中含有的 键数目为 。（6）H 2X 分子中 X 原子轨道的杂化类型为 。（7）向 Z2+的溶液中加入过量 NaOH 溶液，可生成 Z 的配位数为 4 的配位离子，写出该配位离子的结构式 。答案：1）1s 22s22p63s23p63d3（或Ar3d 3）(2 分)（2）平面三角形(2 分)（3）N 2H4 中分子 N 为-2 价，而 NH3 分子中 N 为-3 价，负电性更高，导致 N
26、 原子的孤对123)(8m电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。(3 分)（4）CO (2 分) （5）26.0210 23 个（或 2NA）(2 分)（6）sp 3 (2 分) (2 分)解析：由题意所给知：元素 W、M、X 、Y 、Z 分别是 C、 N、，故：（1） 基态的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d 3），（2） 的空间构型是平面三角形，（3）因 N2H4 中分子 N 为-2 价，而 NH3 分子中 N 为-3 价，负电性更高，吸引电子能力更强，导致 N 原子的孤对电子更易提供出来与 H+结合，故碱性更强。（4）和 是等电子体，其结构式是 CO （5
27、）由 的分子结构可知，1 mol 分子中含有的 键，（6）在 中氧原子采取 sp3 杂化方式；（7） 结合个 生成（） ，其结构式是：38化学选修 5：有机化学基础（15 分）某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）有机物 C7H7Br 的名称为 。（2）产品的摩尔质量为_。（3）在的反应中属于取代反应的有_。（4） 在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化COHHO学方程式（有机物写结构简式） 。（5） 的同分异构体很多，其中符合下列条件有_种。COHOH3C遇到 FeCl3 溶液出现显色现象；能发生水解反应； 能发生银境反应；无CH 3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有 5 种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物 是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料CH3n
