山东省济宁市鱼台县第一中学2015届高三第一次模拟考试化学试题.doc
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1、 2015 届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分注意事项:本试卷分第卷和第卷两部分,共 300 分,考试时间 150 分钟。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第卷 (选择题 126 分)一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分,共计 78 分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。7化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是A为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废旧电池的综合回收利用B “玉兔 ”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C大量的汽
2、车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是9邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂,其结构简式如图,关于该物质的说法中正确的是选项 方法 结论A同温时,等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量:加胆矾没加胆矾B向 Fe(NO 3) 2 溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2 溶液,则溶液变黄氧化性:H 2O2Fe 3C相同温度下,等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率:粉状大理石块状大理石D向 2mL 01molL 1 Na2S 溶液中滴入几滴01molL 1 ZnSO4 溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴 01molL 1 CuSO4 溶液,
3、则又有黑色沉淀生成溶度积(K sp): ZnSCuSA该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B其分子式为 C12H15O4C该物质完全水解能生成三种产物D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应能消耗 2molNaOH10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素, Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构,W 与X 同主族。下列说法正确的是( )AY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱CY 分别与 Z、W 形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序: r(W)r(Z
4、)r(Y ) r(X)11下列有关说法正确的是 A常温下,01 molL1 Na2S 溶液中存在:c(OH )c(H )c(HS )c(H 2S)B常温下,01 molL1 HA 溶液与 01 molL1 NaOH 溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:c (Na )c(A )c(OH )c(H )C常温下,将 01 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的 pH 从 30 升到40 时,溶液中 的值增大到原来的 10 倍c( CH3COO )c( CH3COOH)D常温下,pH7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c(Na )01 molL 1:c(Na )c(C
5、H 3COOH)c(CH 3COO )c(H )c(OH )12用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生 CO2 气体,制取粗硅时生成的气体产物为 COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶炼铁的原料13下列有关溶液的描述正确的是A1 molL 1 的 FeCl3 溶液中,Fe 3+离子个数小于 NABAl 3+和 S2 ,NO 3 和 S2 两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存CCa(HCO 3) 2 溶液与过
6、量 NaOH 溶液反应的离子方程式:Ca2 HCO3 OH CaCO 32H 2OD向 10 mL 01 molL1 CH3COONa 溶液中加入 5 mL 01 molL1 盐酸时,溶液中 c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c (OH )第卷(非选择题 174 分)三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(共 129 分)26 (14 分)氮的氢化物 NH3、N 2H4 等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越
7、来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:4NH 3(g)5O 2(g)4NO (g)6H 2O(l) H 1 4NH 3(g)6NO(g)5N 2(g)6H 2O(l) H 2则反应 4NH3(g)3O 2(g)2N 2(g)6H 2O(l ) H 。 (请用含有H1、H 2 的式子表示)(2)合成氨实验中,在体积为 3 L 的恒容密闭容器中,投入 4 mol N2 和 9 mol H2 在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示:温度(K) 平衡时 NH3 的物质的量(mol)T1 24T2 20已知:破坏
8、 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则 T1 T2(填“”、 “”或“=”)在 T2 K 下,经过 10min 达到化学平衡状态,则 010min 内 H2 的平均速率 v(H 2)= ,平衡时 N2 的转化率 (N 2)= 。下列图像分别代表焓变(H ) 、混合气体平均相对分子质量( ) 、N 2 体积分数M(N 2)和气体密度( )与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。(3)某 N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图 1 所示。 M 区发生的电极反应
9、式为 。用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极) ,设饱和氯化钾溶液体积为 500mL,当溶液的 pH 值变为 13 时(在常温下测定) ,若该燃料电池的能量利用率为 80%,则需消耗 N2H4 的质量为 g(假设溶液电解前后体积不变) 。 27(15 分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:已知:苯甲酸在水中的溶解度为:018g(4)、034g(25)、095g(60)、68g(95)。 乙醚沸点 346,密度 07138,易燃烧,当空气中含量为183480时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于 250 苯甲醇沸点为 2053图 1 制备苯甲
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