1、 2015 届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分注意事项：本试卷分第卷和第卷两部分，共 300 分，考试时间 150 分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第卷 （选择题 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，共计 78 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B “玉兔 ”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C大量的汽
2、车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D煤的液化和气化均属于化学变化8根据下列有关实验得出的结论一定正确的是9邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是选项 方法 结论A同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾没加胆矾B向 Fe（NO 3） 2 溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2 溶液，则溶液变黄氧化性：H 2O2Fe 3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石块状大理石D向 2mL 01molL 1 Na2S 溶液中滴入几滴01molL 1 ZnSO4 溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴 01molL 1 CuSO4 溶液，
3、则又有黑色沉淀生成溶度积（K sp）： ZnSCuSA该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B其分子式为 C12H15O4C该物质完全水解能生成三种产物D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应能消耗 2molNaOH10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素， Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是（ ）AY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱CY 分别与 Z、W 形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序： r（W）r（Z
4、）r（Y ） r（X）11下列有关说法正确的是 A常温下，01 molL1 Na2S 溶液中存在：c（OH ）c（H ）c（HS ）c（H 2S）B常温下，01 molL1 HA 溶液与 01 molL1 NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na ）c（A ）c（OH ）c（H ）C常温下，将 01 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 30 升到40 时，溶液中 的值增大到原来的 10 倍c（ CH3COO ）c（ CH3COOH）D常温下，pH7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c（Na ）01 molL 1：c（Na ）c（C
5、H 3COOH）c（CH 3COO ）c（H ）c（OH ）12用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是A制取玻璃的同时产生 CO2 气体，制取粗硅时生成的气体产物为 COB生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2 可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料13下列有关溶液的描述正确的是A1 molL 1 的 FeCl3 溶液中，Fe 3+离子个数小于 NABAl 3+和 S2 ，NO 3 和 S2 两组离子在酸、碱和中性溶液中均不能大量共存CCa（HCO 3） 2 溶液与过
6、量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Ca2 HCO3 OH CaCO 32H 2OD向 10 mL 01 molL1 CH3COONa 溶液中加入 5 mL 01 molL1 盐酸时，溶液中 c（CH 3COO ）c（CH 3COOH）c（H ）c （OH ）第卷（非选择题 174 分）三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共 129 分）26 （14 分）氮的氢化物 NH3、N 2H4 等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越
7、来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：4NH 3（g）5O 2（g）4NO （g）6H 2O（l） H 1 4NH 3（g）6NO（g）5N 2（g）6H 2O（l） H 2则反应 4NH3（g）3O 2（g）2N 2（g）6H 2O（l ） H 。 （请用含有H1、H 2 的式子表示）（2）合成氨实验中，在体积为 3 L 的恒容密闭容器中，投入 4 mol N2 和 9 mol H2 在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：温度（K） 平衡时 NH3 的物质的量（mol）T1 24T2 20已知：破坏
8、 1 mol N2（g）和 3 mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏 2 mol NH3（g）中的化学键消耗的能量。则 T1 T2（填“”、 “”或“=”）在 T2 K 下，经过 10min 达到化学平衡状态，则 010min 内 H2 的平均速率 v（H 2）= ，平衡时 N2 的转化率 （N 2）= 。下列图像分别代表焓变（H ） 、混合气体平均相对分子质量（ ） 、N 2 体积分数M（N 2）和气体密度（ ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。（3）某 N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图 1 所示。 M 区发生的电极反应
9、式为 。用上述电池做电源，用图 2 装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极） ，设饱和氯化钾溶液体积为 500mL，当溶液的 pH 值变为 13 时（在常温下测定） ，若该燃料电池的能量利用率为 80%，则需消耗 N2H4 的质量为 g（假设溶液电解前后体积不变） 。 27（15 分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：已知：苯甲酸在水中的溶解度为：018g（4）、034g（25）、095g（60）、68g（95）。 乙醚沸点 346，密度 07138，易燃烧，当空气中含量为183480时易发生爆炸。 石蜡油沸点高于 250 苯甲醇沸点为 2053图 1 制备苯甲
10、酸和苯甲醇的反应装置图 图 2 蒸馏乙醚的装置图实验步骤如下：向图 1 所示装置中加入 8g 氢氧化钠和 30mL 水，搅拌溶解。稍冷，加入 10 mL 苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约 40 min。停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水 20 mL，摇动均匀，冷却至室温。然后用乙醚萃取三次，每次 10 mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用 5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10 mL 10碳酸钠溶液洗涤，10 mL 水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤。将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图 2
11、所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集 205206的馏分得产品 A。将实验步骤中保留待用的水层慢慢地加入到盛有 30 mL 浓盐酸和 30 mL 水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品 B。根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 （仪器名称）。（2）步骤中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去 ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因 。（3）步骤中无水硫酸镁的作用是 ，锥形瓶
12、上要加塞的原因是 ，产品 A 为 。（4）步骤中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为 ；蒸馏得产品 A 的加热方式是 。（5）步骤中提纯产品 B 时所用到的实验方法为 。28 （14 分）锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体（Mn xZn1-xFe2O4）的主要流程如下，请回答下列问题：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”或“ 吸附剂”） 。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经 KMnO4 溶液进行吸收而实现的。下图是 KMnO4 溶液处于不同 pH 时对应 Hg
13、 的单位时间去除率变化图，图中物质为 Hg 与 MnO4-在该 pH 范围内反应的主要产物。pH6 时反应的离子方程式为 。请根据该图给出 pH 对汞去除率影响的变化规律： 。试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因： 。 （不考虑 KMnO4 在酸性条件下氧化性增强的因素）（4）当 x02 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。（5）经测定滤液成分后，需加入一定量的 MnSO4 和铁粉，其目的是 。（二）选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题
14、目号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一个题目计分。36 （15 分）银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。（2）操作 a 是 ，固体 B 转化为 CuAlO2 的过程中，存在如下反应，请填写空白处：CuO+ Al2O3 + 。（3）若残渣 A 中含有 n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀 HNO3 置于某容器中进行反应，写出反应的化学
15、方程式 。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与 V L（标准状况）空气混合通入水中，则 V 至少为 L（设空气中氧气的体积分数为 02） 。（4）已知 2Cu+ Cu+Cu2+，试分析 CuAlO2 分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点 。（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的极相连，当两个电极上质量变化值相差 304g 时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。37 （15 分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）铟与镓同是 IIIA 族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。（2）硒为第四周期 VI A 族元素，
16、与其相邻的元素有砷（33 号） 、溴（35 号） ，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。 （用元素符号表示）（3）SeO 3 分子的立体构型为 。（4）硅烷（Si nH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（5）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H 3BO3）在水溶液中能与水反应生成 ，其中 B 原子的杂化类型为 。（6）金属铜投入氨水中或投入 H2O2 溶液中均无明显现象，但投入氨水 过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心
17、，则该合金中金原子（Au ）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞参数为 a pm，则该合金密度为 g/cm3。 （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为 NA）38 化学- 选修 5：有机化学基础 （15 分）（代号 DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产 DMP 的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D 的核磁共振氢谱有 组峰。（2） 的名称 ，C 中官能团的名称为 ，DMP 的分子式为 。（3）AB 的化学方程式为 。（4）E 是 D 的芳香族同分异构体， E 具有如下特征：遇 FeCl3 溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三
18、个取代基，则符合条件的 E 最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。（5）用 制备 DMP 的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n（F）:n（H 2O）=2:1 ，则 F 的结构简式为 。2015 届山东省济宁市鱼台县第一中学高三第一次模拟考试理综化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13B C D A C B D26 （14 分）（1） （3H 1+2H 2）/5（ 2 分 ）（2） （ 2 分 ） 0 1molL-1min-1 （ 2 分 ） 25%（ 2 分 ） BC（ 2 分 ）（3） N2H4 4e N2+4H+（ 2 分
19、） 0 5（ 2 分 ）= = = 27（15 分）（1）分液漏斗（1 分） （2）未反应完的苯甲醛（1 分） （2 分）（3）干燥（吸收水分）（1 分） 防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸（2 分） 苯甲醇（2 分）（4）水浴加热（2 分） 油浴加热（2 分）（5）重结晶（2 分）28 （14 分）（1）MnO 2 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 +O2 + 2H2O（2 分）（2）还原剂（2 分）（3）5Hg+2MnO 4-+16H+=5Hg2+2Mn2+8H2O（2 分）随 pH 的升高汞的去除率先降低后增加（ 2 分） Mn 2+具有催化作用，单位时间内去除率高（2 分）（4）MnO4ZnO5Fe 2O3（2 分） （不要求物质书写的顺序）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（2 分）36 （15 分）
