高中化学补充资料 元素周期律卤族元素性质总结 化学必修1 第4章 第1节 元素周期律 卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置 VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理 (极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。气态卤素均有刺激性气味。II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。2.在常温下状态由气态、液态到固态。3.熔沸点逐渐升高。4.密度逐渐增大。5.溶解性逐渐减小。II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通
