1、高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1 2H2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232 32H2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H412则 H4 的正确表达式为 ( )AH 4 (H1H 23H 3) B H4 (3H3H 1 H2)23 23CH 4 (H1H 23H 3) DH 4 (H1 H23H 3)32 322、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )AH 2 的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则 H2
2、O 电解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H 285.8 kJ/molB1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890 kJ 的热量，其热化学方程式为CH4(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) H445 kJ/mol12 12C已知 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ/molDHF 与 NaOH 溶液反应：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol3、室温下，将 1 mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1
3、，将 1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H 2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是( )= = = = = AH 2H3 BH 1H34、已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 1 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H 2，下列说法中正确的是( )A碳的燃烧热 H 为 0.5H1 kJ/mol B能表示 CO 燃烧热的热化学方程式C碳的燃烧热 H0.5(H 1H 2) D碳的燃烧热小于 CO 的燃烧热5、有反应 4HCl(g)O 2(g)=2Cl
4、2(g)2H 2O(g)，已知 2 mol O2 被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1 mol O=O 键需要吸收 b kJ 的热量，断开 1 mol ClCl 键需要吸收 c kJ 的热量。则断开 1 mol HO 键比断开 1 mol HCl 键所需能量高( )A. kJ B. kJ C. kJ D. kJb a 2c4 a 2b 4c8 a b 2c4 2b a 4c86、对于：2C 4H10(g)13O 2(g)=8CO2(g)10H 2O(l) H 5 800 kJ/mol 的叙述错误的是( )A该反应的反应热为 H5 800 kJ/mol，是放热反应B该反应的 H 与各物
5、质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101 kPa 下，2 mol C4H10 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出热量 5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5 800 kJ/mol7、已知氟化氢气体中有平衡关系：2H 3F3(g)=3H2F2(g) H 1a kJmol 1H 2F2(g)=2HF(g) H 2b kJmol 1已知 a、b 均大于 0，则可推测反应：H 3F3(g)=3HF(g)的 H3( )A(a b) kJmol1 B(ab) kJmol 1C(a 3b) kJmol1 D(0.5a1.5b) kJmol 18
6、、已知：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H483.6 kJmol 1H 2S(g)=H2(g)S(g) H20.1 kJmol 1下列判断正确的是( )A氢气的燃烧热：H 241.8 kJmol1B相同条件下，充分燃烧 1 mol H2(g)与 1 mol S(g)的混合物比充分燃烧 1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H 将增大9、已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1H 2(g) O2(g)
7、=H2O(g) H241.8 kJmol 112H 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1B浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量C氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1D碳的燃烧热为 110.5 kJmol110、下列说法正确的是( )A已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/molB已知 NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/mol，则含 0.5 mol
8、 NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 28.7 kJC可燃物的系数为 1 的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) Ha kJ/mol,2C(s)O 2(g)=2CO(g) Hb kJ/mol，则 ab11、已知化学反应：C(s) O2(g)=CO(g) H 1192.9kJmol 115、已知在 101 kPa 时：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H820 kJmol1 ，则下列说法正确的是( )A反应过程中的能量变化关系可用右图表示BCH 4 的燃烧热是 820 kJC11.2 L(标准状况)CH 4
9、完全燃烧生成气态水时放出 410 kJ 热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键16、已知C 2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) HQ 1 kJmol1 ；C 2H5OH(g)=C2H5OH(l) H 2Q 2 kJmol1 ；H 2O(g)H 2O(l) H 3Q 3 kJmol1 ；若使 23 g 液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量(kJ)为 ( )AQ 1Q 2Q 3 B0.5Q 1 0.5Q21.5Q 3C0.5( Q1Q 2Q 3) D0.5Q 11.5Q 20.5Q 317、已知热化学方程式：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H 1571.6 kJmol 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 2483.6 kJmol 1则 1 g 液态水变为气态水时，其热量变化为( )放出 吸收 2.44 kJ 4.88 kJ 88 kJA B C D
