1、1高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 2分，共 50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是 AH 2O(l) H2O(g) BCO 2(g) CO
2、2(s)CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H 2O DNH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC 气体的总物质的量浓度5、已知反应 X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X 的能量一定高于 M B、Y 的能量一定高于 NC、X 和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液
3、加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利D常温下，将 1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有 0.1 molL1 的 H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 11、 反应 2X（g）+Y（g） 2Z（g） ；HP2CT 1T2，P 1P2DT 1T
4、2，P 1P212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应 B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生
5、Da 点是电源的负极，b 点是电源的正极14、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=624的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源3的叙述中，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH为 12的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下 N2+3H2 2NH3达平衡后，单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂， v(正)和 v(逆
6、)都发生变化，且变化的倍数相等 B加压， v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数C降温， v(正)和 v(逆)都减少，且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数D增加 c(N2)， v(正)和 v(逆)都增大，且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH -)满足 c(H+)c(OH)=1024，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK +、Na +、AlO 2、Cl BNa +、Cl 、SO 42、HCO 3CNH 4+、Na +、NO 3、SO 42 DBa 2+、Na +、Cl 、NO 317
7、、用 0.01mol/L的 NaOH溶液完全中和 pH=3的下列溶液各 100mL。需要 NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO 2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO424C放电时， PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。现有浓度均为 0.1 mol/L1 的NaHSO3溶液和 Na
8、HCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S或 C） ，其中一定正确的是 A c(Na+) c(HRO3-) c(H+) c(RO32-) c(OH-)B c(Na+) c(H ) c(HRO3 ) c(RO32-) c(OH-)C c(RO32-) c(HRO3-) c(H2RO3) c(Na+)D两溶液中 c(Na+)、 c(HRO3-)、 c(RO32-)分别相等420、如图所示，下列叙述正确的是AY 为阴极，发生还原反应 BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有氧气生成 DX 与滤纸接触处变红 21、常温下，现有 PH=2的某酸 HX溶液和PH=12某碱 Y
9、OH溶液，两溶液混合后，溶液的 pH小于 7。下表中判断合理的是编号HX YOH 溶液的体积关系A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)B 强酸 强碱 V(HX)V(YOH)C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl饱和溶液）A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。 （已知：氧化性 Fe2+Ni2+Cu2+）
10、，下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+2e-=Ni B电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt24、一定条件下将 2mol SO2和 2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：ZnSO4溶液隔膜(只允许 SO 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了 Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZn Cu 铜丝X52SO2O 2 2SO3，平衡时 SO3为 n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3的物质的量可能大于 n的是A2
11、mol SO 2 1 mol O 2 B1mol SO 2 1 mol O 2C2 mol SO 2 1 mol O 2 2 mol SO 3 D1 mol SO 2 1 mol SO 325、下图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽接通电路后发现 上的 c点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是Aa 为直流电源的负极 Bc 极发生的反应为 2H 2e H 2Cf 电极为锌板De 极发生还原反应第部分 非选择题 （共 50分）二、填空题：26、 （1） （3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，
12、但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ：_ （2） 、 （3 分）已知：AgCl+Br -AgBr+Cl -，2AgI+S 2-=Ag2S+2I -，AgBr+I -=AgI+Br -。由以上实验事实可知 4种难溶银盐溶解度减小
13、的顺序是 。6（3） 、 （4 分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na 2SO4溶液 AgNO 3溶液 KCl 溶液 CuCl 2溶液。 （填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_ _。B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是_ _。27、 （8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（ g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（
14、选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C 正 （H 2） 逆 （H 2O） D c（CO 2） c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO 2） c（H 2） c（CO） c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。28、 （12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H 2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H 2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操
15、作如下：A用酸式滴定管取稀H 2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。7D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适
16、”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL。29、 （6 分）现有 0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：（1）常温下，甲同学用 pH试纸检验该溶液，发现其 pH7，你认为原因是什么？（用离子方程式表示） （2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色。对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈 性。对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了 NaOH所致，而
17、丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致。请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点。 （要求必须写出操作、现象和结论）30、 （14 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL含一种溶质的某蓝8色溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。请回答下列问题：（1）请写出 B极板的名称及反应式： 。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出 A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。电解后溶液的 pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 g。 （假设电解前后溶液的体积不变）（4）若原溶液
18、为 1L K2SO4、CuSO 4的混合溶液，且 c（SO 42-）= 2.0mol/L ；如图装置电解，当两极都收集到 22.4L气体（标准状况）时，停止电解。则原溶液中的 c(K+)为 多少？（请简单表示计算过程，4 分）9高二化学选修四综合测试题 参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A B A A C B A C D D C C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D C D D B C A D A D C B二、填空题26、 （1）C O(g)+FeO(s)= Fe(s) + C02(g) H= 218.00
19、kJ mol（ 2） AgCl AgBr AgI Ag2S（ 3） ； 27、 （1） ；（2）吸热；H（3）B、C；（4）830 28、 （1） ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2029、 （1）CO 32-+H2O HCO3- +OH- （2）碱性 （3）取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确。（其它合理答案也可以得分）30、 （1）阳极：4OH - 4e-=2H2O+O2 （2） （2 分）2Cu 2+ +2H2O = 2Cu +O2 + 4H + 电解10（ 3） 1 CuO 2 （ 或 CuCO3 3.2）（ 4） 由 电 子 守 恒 可 知 ： 2 nCu2+2 nH2 = 4nO2得 nCu2+ = 1mol （ 得 出 nCu2+或 c（ Cu2+） 即 可 得 分 ）由 电 荷 守 恒 可 知 ： c（ K+） +2c（ Cu2+） =2c（ SO42-）c（ K+） =2mol/L
