1、高二理科化学第一次月考试题（2008.10）说明：全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟，请在答题卷作答。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14一、单选题（每小题只有一个正确答案，40 分）1. 下列叙述正确的是A推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D升高温度活化能降低2.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH 3)=0.1 mol /(Lmin)
2、 B、v (H 2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N 2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H 2)=0.3 mol /(Lmin)3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15% 盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A B C D4关于强、弱电解质的叙述不正确的是A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电5下列物质中不属于电解质
3、的是 A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒6下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7在密闭容器中进行 X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、Y 2、Z 2、Q 2 的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为A、c(X 2)=0.15 mol/L B、c(Y 2
4、)=0.7mol/L C、c(Z 2)=0.3 mol/L D、c(Q 2)=0.6 mol/L8.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A加压有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO 3B由 H2、 I2(g)、 HI(g)气 体 组 成 的 平 衡 体 系 加 压 后 颜 色 变 深C开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率9.下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A、H 2（g）1/2O 2（g）H 2O（gl） H241.8KJmol 1B、CH 4（g） 2O2（g）CO 2（g）2H 2O（g） H 802.3Jmol 1 C、C
5、O（g） 1/2O2（g） CO2（g） H293KJmol 1 D、2H 2（g）O 2（g）2H 2O（l） H571.6KJmol 1 10.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A2 A（g） B(g) 2 C(g) H 0B2 A（g） B(g) 2 C(g) H0C2A B 2 C H0D2C2 A B H011.在一定条件下，CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=566kJmol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=890kJmol-1由 1molCO 和 3molCH4
6、 组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ12 强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H =57.3kJmol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H2O H =Q 1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =Q 2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO 3(aq)+H2O(1) H =Q 3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q 2、Q
7、3 的绝对值大小的关系为A.Q1Q 2=Q3 B.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q113已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) H =-98.32kJ/mol。现有4molSO2 参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO 2 的转化率最接近于A.40 B.50 C.80 D.9014在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25时建立下列平衡： 2NO2 N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况： 颜色， 平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不变的是： A、 B、 C、 D、15.对于可逆反应 2AB3(g) A2(
8、g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是16.下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率17.已知 25、101kPa 条件下：4Al (s) 3O2 (g) 2Al2O3 (s) H 2834.9 kJ/mol4Al (s) 2O3 (g) 2Al2O3 (s) H 3119.91kJ/mol
9、 由此得出的结论正确的是A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为吸热反应B等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应CO 3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应DO 2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应18.下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2低高物质所具有的总能量2 A (g) B(g)2 C (g)逆 正温度AAB3%500时间100BAB3%时间1106Pa1105PaCAB3%压强100500D的同时生成 2n mol HI；一个 HH 键断裂的同时有一
10、个 HI 键断裂；百分组成 (HI)=(I2)； 反应速率 (H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、19.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1 的是A2H 2(g) + O2(g) 2H2O(g) H 12H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H 2BS(g) + O 2(g) SO 2(g)
11、H 1S(s) + O2(g) SO2(g) H 2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H 12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H 2DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g) H 12 H2(g) + 2 Cl2(g) 4 HCl(g) H220. 某温度下，密闭容器中发生反应 aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质 Y 和 Z 的浓度均是原来的 1.8 倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数数： abc B压缩容器的容积时，v 正 增大，v 逆 减小 C达到新平衡时，物
12、质 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 Z 的质量分数增大 二、填空题（60 分）21.（10 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。_用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出 650kJ 的热量。_已知拆开 1molHH 键，1molN H 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ
13、、391kJ 、946kJ ，则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_（5）现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g) H 24.8kJmol3Fe2O3(s) CO(g)2Fe 3O4(s) CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO 2(g) H 640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 ：_ 22.（10 分） （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除了大、小烧杯外还有 。在大、小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）的作用是
14、。结合日常生活实际，该实验改在 中进行效果会更好。（2）已知 KI 溶液在酸性条件下可被空气氧化生成碘单质。写出该反应的离子方程式 。现有 1mol/LKI 溶液、0.1mol/L 硫酸溶液和淀粉溶液，某同学欲探究化学反应速率与温度的关系，请帮他设计实验：23.（12 分）一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器内放入 2mol N2O4 和 8 mol NO2，发生如下反应：2NO 2（g） N2O4（g） ，反应中 NO2、N 2O4 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： （2）若 t110s，t 220s，计算从 t1 至 t
15、2 时以 N2O4 表示的反应速率： molL-1s-1 （3）图中 t1、t 2、t 3 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答： （4）t 1 时，正反应速率 （填“” 、 “”或“” ）逆反应速率（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向” 、 “逆反应方向”或“不移动” ）（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深” 、 “变浅”或“不变” ）24.(12 分) 设反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) H=Q1 的平衡常数为 K1，反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H=Q2 的平衡常数为
16、 K2，在不同温度下，K 1、K 2 的值如下：T/K K1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67(1)从上表可推断，反应是_( 填“ 放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H 2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H=Q3根据反应与推导出 K1、K 2、K 3 的关系式 K3=_；可推断反应是_(填“放”或“ 吸”) 热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积 B降低温度C使用合适的催化剂 D设法减少 CO 的量 E升高温度根据反应 与推导出 Q1、Q 2、Q 3 的关系式 Q3=_；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量 CO2
17、，再慢慢通入H2，使发生上述反应，在其他条件不变时，若改变 H2的起始量，容器中 CO 的体积分数也随之改变，请在右图中画出 CO 的体积分数随 n(H2)变化的示意图。25.（8 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式_。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩0
18、.60mol，其分解率 1 等于_；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2， 2_1(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_ 。(4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H 3_，P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5 的H 4_ H3(填“大于” 、 “小于”或“等于”)。26.（8 分）一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC
19、(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，B 的平均反应速率为_；x=_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、n(B)、n(C) 之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_ 22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”)
20、 ；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和_molB 气体。英德中学高二化学（理科）第一次月考答题卷（2008.10）一、单选题（40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（60 分）21.（10 分） （1） （2） （3） （4） （5） 22.（10 分） （1） （2） 23 （12 分） （1） （2） molL -1s-1（3） （4） （5） （6） 24.（12 分） （1） （2） （3）25.（8 分） （1） （2
21、） （3） （4） 班级 座号 姓名 26.（8 分） （1）_ _；x=_；_；_。（2）_ _高二化学（理科）第一次月考试题参考答案及评分标准1-20 A、C、A、C、D、C、D 、B、C 、A、B 、C、C、A、D 、C 、A 、A、B、C21. 李老师负责批改 （10 分，每空 2 分，有一处漏即扣 1 分，有错即为 0 分）(1) CH3OH(l) O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H725.76kJmol 1（2）N 2(g)2O 2(g)2NO 2(g) H+67.8kJmol 1(3)C2H2(g) O2(g) 2CO 2(g)H2O(l) H1300kJmol 15（
22、4）N 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92kJmol 1（5）CO(g) FeO(s) Fe(s)CO 2(g) H218.0kJmol 22. 段老师负责批改（10 分） （1）温度计、环形玻璃搅拌棒（1 分，少一个即为 0 分） 保温、隔热，尽量减少热量的损失（1 分，意思到就给对） 保温杯（1 分） （2）4H +4I+O2=2I2+2H2O（2 分）取 2 支试管各加入 1mL1mol/LKI 溶液和等量少许淀粉溶液，将试管分别放入热水和冷水中，一段时间后，分别同时滴加 0.1mol/L 硫酸溶液各 6mL，观察溶液出现蓝色的快慢。若浸在热水中的试管中的溶液先变蓝，说明其他
23、条件不变时，对于该反应，温度越高，反应速率越大。 （5 分，每少一个划线关键点扣 1 分，直到 0 分！用烧杯不好！体积最好有具体数值并数值经过核算！）23. 刘老师负责批改 （每空 2 分，12 分） （1） （2）0.1 （3）)(24NOcKt3（4） （5）正反应应方向 （6）变深 24. 张老师负责批改 （12 分）(1)吸热(2 分) (2) K 3= K1/K2 (2 分) 吸热 (2 分) DE(2 分) Q 3=Q1-Q2 (2 分)(3) (意思正确就给分，2 分)25. 梁老师负责批改（8 分） （1）P(s) Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol 1 。 （132分）(2）PCl 5(g)=PCl3(g)Cl 2(g)；H +93kJmol 1 （1 分）25（1 分） ；大于（1分） 。(3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 （2 分）(4）399kJmol 1 ；（ 1 分）等于。 （1 分）26. 朱老师负责批改 （每空 1 分，8 分） （1）0.2 mol/(Lmin) 2 小于 6% n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1（ 2）大于 6 2
