1、1高考化学实验、现象、结论型选择题1. （17 全国）下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性2. （17 全国）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验 现象 结论A 向 2 mL 0.1 的 溶液中加足1molL3FeCl量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液黄
2、色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性： 2FeB 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 显碱性D 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl和 NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象spsp(AgI)(Cl)K3. （17 北京）根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ）溶液 现象 结论2A 含 HCl、BaCl 2 的 3Fe
3、Cl溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H 2SO3H2SiO334. （16 上海）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3 为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2 具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2 具有还原性5. （16 江苏）根据下列实验操作和现
4、象所得到的结论正确的是（ ）双选选项 实验操作和现象 结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 BaCl2 和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀。 Ksp(BaSO4) sp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸11. (13 全国)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）选项 目的 分离方法 原理
5、A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3 固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大712. (13 全国大纲)下列操作不能达到目的的是选项 目的 操作A 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H20 溶于 100 mL 蒸馏水中B 除去 KNO3 中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶
6、液至紫色消失D 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3取少量溶液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊13. (13 山东) 利用实验器材（规格和数量不限） ，能完成相应实验的一项是 （ ）实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI1A 2C 3C 4D 5AC 6D 7D 8C 9B 10B 11D 12A 13D
