大学无机化学大一理论部分总复习(共11页).docx

第1章 化学基础知识 一、理想气体气体状态方程 理想气体：分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有质量的几何点）。 理想气体与实际气体产生偏差原因：气体分子本身的体积分子间力 实际气体在低压和高温的条件下，接近理想气体。计算：pV = nRT ; 注意单位kPa(Pa)、m3(L)、mol、8.314、K 标准条件(standard condition,或标准状况）101.325kPa和273K（即0）-STp 二、气体分压定律 分压：一定温度下，混合气体中的某种气体单独占有混合气体的体积时所呈现的压强。 分压定律：pB= xB p总 p总=p1+p2+p3+pB 三、稀溶液的依数性前提：难挥发 非电解质 稀溶液溶液蒸气压降低：p = k b 沸点升高：Tb= kb b 凝固点降低：Tf = kf b 渗透压： = cRT 依