1、2019 届高三化学 10 月联考试卷附解析考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为30 分，用【加试题】标出。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。3答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字
2、笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Pb-207 选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于酸性氧化物的是AAl2O3 BSiO2 CCO D KClO32.下列仪器对应名称正确的是 A蒸发皿 B三脚架 C长颈漏斗 D蒸馏烧瓶3.下列属于非电解质的是 A蔗糖溶液 B酒精 CCH3COOH DCl24.下列物质溶于水后因水解显酸性的是ANH4NO3 B
3、NaHSO4 CKCl DKHCO35.下列分散系能产生 “丁达尔效应”的是A葡萄糖溶液 B淀粉溶液 C盐酸 D油水6.下列说法不正确的是A二氧化氯是一种高效安全的消毒剂B沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在的二氧化硅CSO2 能漂白品红溶液、紫色高锰酸钾溶液D还原铁粉可以用作食品袋内的抗氧化剂7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 BMg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3CNa2O+H2O 2NaOH D2H2O 2H2+O2 8.下列表示正确的是A聚乙烯的结构简式： CH2CH2 BNH4Cl的电子式
4、： C二甲醚的结构式： CH3OCH3 D二氧化硅的分子式：SiO29.下列说法不正确的是A二氧化硫能使紫色石蕊试液变红 B干燥的氯气能使 pH 试纸先变红后褪色C常温下，铁和浓硫酸会反应 D碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂10.下列说法不正确的是A. 实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞B用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pH 一定会产生误差C从海带中提取碘一般经过 “浸泡、过滤、氧化、提纯”等步骤D实验室保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉11.下列说法不正确的是ACH3COOCH2CH3 和 CH3CH2OOCCH3 互为同分异构体B红磷和白磷互为同素异形体C37Cl
5、 和 35Cl 互为同位素D CH3CH2CH(CH3)2 的名称为 2-甲基丁烷 12.短周期元素 X、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第 3 周期中 Z 元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是AZ 位于第 3 周期 A 族BX 、Y、Z、W、 Q 这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数CX 的最高价氧化物对应的水化物和 X 的氢化物形成的化合物属于共价化合物D Y 元素气态氢化物比 W 元素的气态氢化物更稳定13.下列离子方程式正确的是A将氯气通入石灰乳中 Cl22OH= ClClOH2OB碳酸钙溶于醋酸 CaCO32H= Ca2 CO2H2OC钠与水反应：
6、Na+2H2ONa+2OH+H2D向 FeI2 溶液中通入过量的Cl2： 2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl 14.可逆反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) H= a kJmol1，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A反应放出的热量小于 a kJ Bc(X)c(Y)c(Z)122CX 的消耗速率与 Z 的消耗速率相等 D气体的密度不再发生变化15.下列说法不正确的是A新戊烷的一氯取代物只有 1 种B苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C石油裂解气能使酸性 KMnO4 溶液褪色D相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同16.下
7、列说法正确的是A油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应B可利用过滤的方法来分离、提纯蛋白质C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如下图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH 溶液。下列说法中不正确的是A放电时电池负极的电极反应为H2 2e+2OH=2H2OB放电时 K移向正极C放电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2OH e = NiO(OH) H2OD该反应过程中 KOH 溶液的浓度基本保持不变18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶
8、液的比较，下列说法正确的是A相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B相同浓度的两溶液，c(CH3COO) 286D制得等量 H2 所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法22.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) +4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=210-5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是 A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和
9、50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)23.常温下，用 0.10 molL1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸) 溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和) ，下列说法正确的是A点所示溶液中： c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O24)c(OH)B点所示溶液中：c(K) c(HC2O4)c（H2C2O4）c(C2O2 4)C点所示溶液中：c(K )c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24)0.10 molL-1D点
10、 所示溶液中：c(OH)= c(H)+ c(HC2O4)+ c(C2O24)24.Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是A.“酸浸”后，若钛主要以 TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：B.若 Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，则其中过氧键的数目为 3 个C.“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式可表示为：D. TiO2 xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 50转化率/%92 95 97 93 88可知，40 oC 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC 后，H2O2 分解加剧，转化率降低25.某无色溶液中可能含有Na、 K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42- 、SO32-、Cl、 Br、CO32-中的若干种，离子浓度都为 0.1
