1、2018-2019 高二化学上学期第一次月考试题带答案注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65一、选择题：（共 14 小题，每小题只有一个合理答案，每小题 3 分，共
2、42 分）1. 我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏2. 以下关于甲烷的说法中错误的是A甲烷分子是由极性键构成的分子 B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个 C-H 键是完全等价的键 D甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实 类推结论A Al 在 O2 中燃烧生成 Al2O3 Fe 在 O2 中燃烧也生成Fe2O3B pH3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH6 pH6 的盐酸稀释 1000
3、 倍后 pH9C 用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl 的方法制取金属钠D 将 CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 与 O2 将 SO2与 Na2O2 反应生成 Na2SO3 与 O24.NA 为阿伏加德罗常数的值. 下列叙述正确的是A在 1.0molL-1 的 NaHCO3 溶液中，含有的 Na+ 数为 1NAB标准状况下，2.24 LCCl4 中含有的分子总数为0.1NAC金属钠与水反应，生成 22.4L 氢气时，转移的电子数为 2NAD 1 mol 氢氧根离子与 1 mol 铵根离子所含电子数均为 10 NA5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到
4、实验目的的是图（1） 图（2） 图（3 ） 图（4 ）A图（1）用于除去 CO2 中的 HCl 气体 B图（2 ）表示已组装的铜锌原电池C图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D用图（4）装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色6.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在 2L 的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NOB.用 NO2、NO 、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态 D 混合气体的密度不再改变的状态7.下列离子方程式正确的是A.Cl2 通入水
5、中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2OC.用铜做电极电解 CuSO4 溶液：2Cu22H2O 2CuO24HD.Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O8.下列说法正确的是A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H)c(OH) 11014Bc(H)1107 molL1 的溶液一定是中性溶液 C常温下，KspMg(OH)2=5.61012，pH=10 的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.6104 molL1D加热蒸干 AlCl3 溶液然后灼烧得到 Al(OH)3 固体9. 下列说法
6、正确的是A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B. 有气体参加的化学反应，若增大压强( 即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10.依据如图判断，下列说法正确的是A氢气的燃烧热 H 241.8 kJmol1B2 mol H2(g)与 1 mol O2(g)所具有的总能量比 2 mol H2O(g)所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)
7、 H 571.6 kJmol1D H2O(g)生成 H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量WY Z 11 X、Y、Z、W 均为短周期元素，且 Y、Z、W 在周期表的位置关系如下。已知 X 与 W 能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是AX 能分别与 Y、 W 形成化合物，且其所含化学键类型完全相同BW 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质CX 的离子半径一定小于与 Y 同族的短周期元素的离子半径D Y、Z 分别与 X 的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y 比 Z 更剧烈12常温下，将一定浓度的某一元酸 HA 和 0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后，下列
8、说法正确的是A若 pH=7，HA 的浓度一定为 0.1 molL-1B若 pH=7，A- 的浓度大于 Na+的浓度C若 pHc(NH4)c(OH)c(H)B0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO) c(OH)CpH 4 的 FeCl3 溶液：c(Cl)c(H)c(Fe3 )c(OH)D pH11 的 CH3COONa 溶液：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)二、非选择题：（共 4 题，每空 2 分，共 58 分）15 （ 14 分）用 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶
9、液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。起始温度 t1/ 终止温度t2/ 温度差(t2t1) /HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.252 24.5 24.5 24.50 27.5 3.003 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 _。 (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。(5)计算该实验发生中
10、和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g ) （保留两位小数） 。(6)如果用 50 mL0.55mol/L 的氨水 (NH3H2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则H 会（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） ，其原因是。16.（14 分）某研究小组用下图装置进行 SO2 与FeCl3 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去） 。（1 ）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2 ）通入足量 SO2 时，装置 C 中观察到的现象为。（3 ）根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeC
11、l3溶液发生氧化还原反应。写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式；检验有 Fe2+生成的方法是；该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42 -，该做法不合理，理由是。（4 ）D 装置中倒置漏斗的作用是。（5 ） 为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替FeCl3 的试剂有（填字母） 。a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4 溶液 c.碘水 d.NaCl 溶液17.（14 分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:已知各相关氢氧化
12、物沉淀 pH 范围如下表所示：Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2开始沉淀 pH 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀 pH 8.0 9.0 4.1 6.7完成下列填空：（1 ）步骤 I 中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸（密度为 1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2 ）步骤 II 中加入 H2O2 溶液的作用是（用离子方程式表示） ；（3 ）用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH 的适宜范围是 。（4 ）步骤 III 中加入 Zn 粉的作用是： ；进一步调节溶液 pH。（5 ）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为。（6 ）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000molL-1 硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。用浓度为0.5000molL-1 的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为。
