实验八 工业纯碱中总碱度测定一、实验目的1. 了解基准物质碳酸钠及硼砂的分子式和化学性质；2. 掌握HCl标准溶液的配制和标定过程3掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂选择。4.掌握定量转移操作的基本特点。二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl，Na2SO4，NaOH及NaHCO3。常以HCl标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产皮的质量。滴定反应为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3H2CO3=CO2+H2O反应产物H2CO3易形成过饱和溶液并分解为CO2逸出。化学计量点时溶液pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。试样中NaHCO3同时被中和。由于试样易吸收水分和CO2，应在270300将试样烘干2h，以除去吸附水并使NaHCO3全部转化为Na2CO3，工业纯碱的总碱度通常以w(Na2CO3)或w(Na2O)表示，由于试样均匀性较差，应称取较多试样，使其更具代表性。测定的允许误差可适当放宽一点。三
