1、一、选择题1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）A. 随机误差在分析中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为 99的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）A. 横坐标 x 值等于总体平均值时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为
2、 1C. 纵坐标 y 值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D分布曲线以 x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含 Cl-的质量分数的平均值的置信区间为 36.45% 0.10%（置信度为 90%） ，对此结果应理解为（D）A. 有 90%的测定结果落在 36.35%36.55%范围内；B. 总体平均值落在此区域的概率为 90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为 90%;D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为 90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，2
3、7.30%，结果的平均偏差是（B ） %A. 0.15 B. 0.05 C. 0.09 D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）A. F 检验 B. t 检验 C. Q 检验 D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）A. F 检验 B. t 检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）A. u 检验 B. t 检验 C. F+t 检验 D. F检验9. 下列数据不是四位有
4、效数字的是（A）A. pH=11.26 B. H+=0.1020 ；C. Cu%=10.26 D. Pb2+=12.2810-410. 测得某种新合成的有机酸 pKa 为 12.35，其 Ka 值应表示为（C）A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-1311. 已知某溶液的 pH 为 11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C ）A. 9.55010-12 molL-1 B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1 D. 110-11 molL-112. 以 0.01000 molL-1 的 K2Cr2O7 溶液滴
5、定 25.00 mL 的 Fe2+溶液，消耗试液 25.00ml，则 72Cr/FeT应为（C） （M Fe=55.85）A. 0.0003351 gmL-1 B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1 D. 0.01676 gmL-1 13. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分） （B）A. TA/B = mA/VB B. T B/A = mB/VA C. TA/B = VB / mA D. TA/B = VB / mA14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）
6、A. 等当点 B.化学剂量点 C. 滴定误差 D. 滴定终点15. 用同一浓度的 KMnO4 标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO4 和H2C2O4 溶液，耗用标准溶液的体积相等，则 FeSO4 和 H2C2O4 两种溶液浓度之间的关系是（B）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4) B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4) D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（D）A. 优级纯的 NaOH B. 光谱纯的 Co2O3C. 100C 干燥过的 CaO D. 99.99%的纯 Zn17. 下列各组酸碱对中
7、，属于共轭酸碱对的是（C）A. B. 232OHOH3C. D. 44P CONCN2218. H3PO4 的 pKa1pKa3 分别为 2.12，7.20，12.4。当 H3PO4 溶pH7.3 时溶液中的主要存在形式是（B）A. B. 2442HPO2442HPOC. D. 319. 某二元弱酸 H2B 的 pKa1 和 pKa2 为 3.00 和 7.00，pH=3.00 的0.20 molL-1H2B 溶液中，HB -的平衡浓度为（C）A. 0.15 molL-1 B. 0.050 molL-1 C. 0.10 molL-1 D. 0.025 molL-120. 浓度为 c 的 NaH
8、2PO4 的质子条件式为：（ C）A. 342443 POHOPHB. 2C. 342443D. PP21. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（C）A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色。22. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）A. Ka=KHIn；B. 指示剂的变色范围与等当点完全符合； C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内；D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的 pH 突跃范围之内23. 滴定弱碱，用标准酸直接进行滴定条件（C）A. B. 9a10cK 42
9、a10K/C. D. 8b Wc24. 以 0.1000 molL-1NaOH 滴定 20 mL 0.1000 molL-1HCl 和 2.010-4 molL-1 盐酸羟胺（pK b=8.00）混合溶液，则滴定 HCl 至化学计量点的 pH 值为（A）A. 5.00 B. 6.00 C. 5.50 D. 5.2025. 下列哪种盐不能用标准 HCl 溶液直接滴定（C）A. Na2CO3（H 2CO3 的 Ka14.210 -7；K a25.610 -11）B. Na2B4O710H2O（H 3BO3 的 Ka5.710 -10）C. NaAc（HAc 的 Ka1.010 -5）D. Na3P
10、O4（H 3PO4 的 Ka17.610 -3；Ka 26.010 -8；Ka 34.4 10-13）26. 以 H2C2O42H2O 作基准物质，用来标定 NaOH 溶液的浓度，现因保存不当，草酸失去了部分结晶水，若用此草酸标定 NaOH 溶液，NaOH 的浓度将（A）A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不能确定27. Fe3+、Al 3+、Mg 2+和 Ca2+混合溶液中，用 EDTA 测定 Mg2+、Ca 2+的含量时，为了消除 Fe3+和 Al3+的干扰，一般采用（ A）A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法28. 在 pH=10 时，以铬黑 T
11、 为指示剂，用 EDTA 滴定 Ca2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（B）A. 僵化 B. 封闭 C. 变质 D. 变性29. 以 EDTA 滴定金属离子 M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（D）A. 金属离子浓度 B. EDTA 的浓度C. 金属离子的络合效应 D. 金属络合物的条件稳定常数30. EDTA 测定水的硬度达滴定终点时溶液所呈颜色是（B ）A. 金属指示剂与波测金属离子形成的配合物的颜色B. 金属指示剂的颜色C. MY 的颜色D. 上述 A 和 C 的颜色31. 配位滴定中，关于 EDTA 的副反应系
12、数 Y(H)的说法中正确的是（C）A. Y(H)随酸度的减小而增大 B. Y(H)随 pH 值增大而增大C. Y(H)随酸度增大而增大 D. Y(H)与 pH 值的变化无关32. 在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时，溶液的 pH 值将（B ）A. 与金属离子种类有关 B. 降低 C. 不变 D. 升高33. 以 EDTA 滴定同浓度的金属离子 M，已经在滴定终点时pM=0.2，K MY=109.0，若要求误差 TE0.1%，则被测离子 M 的最低原始浓度是多少？（C）A. 0.010 molL-1 B. 0.020 molL-1C. 0.0010 molL-1 D. 0.0020 mo
13、lL-134. 若两电对在反应中电子转移数均分别 2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（D ）A. 0.09 V B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V35. 若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：（B）A. 0.09 V B. 0.27 V C. 0.36 V D. 0.18 V36. 已知 1 mol.l-1 H2SO4 溶液中， ，在此条件下用 KMnO4 标准溶液45.Mn/O24 68.0Fe/23滴定 Fe2+，其等当点（化学计量点）的电位为（D ）A. 0.38
14、 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V37. Cl-对 KMnO4 法测定铁有干扰，这是因为 KMnO4 氧化 Cl-的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有 Fe3+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）A. 催化反应 B. 诱导反应 C. 连锁反应 D. 共轭反应38. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线前后对称的是（C）A. 4223SnFeSnFeB. 6432OIIC. 34eCeD. OH7Fer2H1F6r 23227 39. 在 1 molL-1 H2SO4 溶液中， ； ，V4.1Ce/34 V68.0Fe/23以 Ce4+滴定 Fe2+时，
15、最适宜的指示剂是（ C）A. 二苯胺磺酸钠（ ） B. 邻苯氨基苯甲酸V84.0In（ ）V89.0InC. 邻二氮菲亚铁（ ） D. 硝基邻二氮菲亚铁（6.1In）25.1In40. 以 SO42-沉淀 Ba2+时，加入适量过量的 SO42-可以使 Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（D） A. 盐效应 B. 酸效应 C. 配位效应 D. 同离子效应41. BaSO4 沉淀在 0.1 molL-1 KNO3 溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是（B）A. 酸效应 B. 盐效应 C. 配位效应 D. 形成过饱和溶液42. CaF2 在 pH 3.00 的溶解度较 pH 5.00 的溶解度为（ B）A. 小 B. 大 C. 不变 D. 不确定43. 佛尔哈德法测定时的介质条件为（A）A. 稀硝酸介质 B. 弱酸性或中性C. 和指示剂的 PKa 有关 D. 没有什么限制44. 用佛尔哈德法测定 Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会（B ）
