1、第十单元 酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO4） 、盐酸（HCl） 、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性 挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金
2、属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及 HNO3SO42- Ba(NO 3)2及 HNO3HCl 及 BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色
3、固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受
4、热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H 2O2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO 4 Cu(OH) 2 F e(OH)3 Mg(OH) 2 BaCO 3 CaCO 3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO
5、3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2化学性质 (2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H 2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义： 酸与碱作用 生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强
6、（2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）pH5.6 的雨水为酸雨第十单元 酸和碱（酸）同步习题1如果人体中的 CO2不能顺利的排出体外，人体的血液 pH 将会（ ）A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小2用 pH 试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的 pH 比较（ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较3下列溶液酸性最强的是（ ）A
7、.pH=0 的溶液 B. pH=1 的溶液 C. pH=7 的溶液 D. pH=14 的溶液4用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋5某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的 pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：酸雨的 pH 3.58 4.59 4.86小麦减产（g） 10 5 3根据数据判断，下列说法正确的是（ ）A.酸雨的 pH 越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的 pH 越小，小麦减产幅度越大C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越
8、强，小麦减产幅度越小6苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ）A.苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B.苯甲酸的 pH 大于 7C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红7酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子8人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ）A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的 pH 将上升 B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的 CO2溶解度变小，放出大量 CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红
9、色D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程9溶液的酸碱度用_表示，测定溶液的酸碱度常用_，鉴别溶液的酸碱性常用_。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的 pH_（填“大于”、 “小于” 、 “等于” ）7，该溶液是无色酚酞显_色，要使该溶液的 pH 值变大，我们可以采取的措施是_。10亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为_。11现有白纸、溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液（A） 、溶质质量分数为 10%的 H2SO4溶液（B）和 10%
10、的紫色石蕊试液（C） ，设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）_画上花，在蘸取_画上叶。将白纸挂起来，用_向纸上喷洒即可。实验的原理是_。20%的 NaOH 溶液呈_性，因为_。10%的 H2SO4呈_性，因为_。12维生素 C（C 6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。（1）取 3 片维生素 C 药片，压碎后溶于 10mL 水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素 C 水溶液呈_性；（2）维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素 C？_。13剧烈
11、运动后血液中产生了乳酸（C 3H6O3） ，使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:_。14焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的 NH4Cl 溶液来代替盐酸，这个说明 NH4Cl 溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。15稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。 （写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）参考答案：1B 2.A 3.A 4.A 5.B、C
12、6.B 7.A. 8.B9.pH 值，pH 试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释10酚酞试剂11B A C ，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，使紫色石蕊试剂变红12 （1）酸性（2）加食醋凉拌食用13C 3H6O3+3O2=3CO2+3H2O14取用少量 NH4Cl 溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。15取少量 Na2SO4溶液（内含有水分子、SO 42-、Na +）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加 23 滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于 H+的存在。
