循环伏安法原理及结果分析5页.docx

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循环伏安法原理及应用小结1 电化学原理1.1 电解池电解池是将电能转化为化学能的一个装置,由外加电源,电解质溶液,阴阳电极构成。阴极:与电源负极相连的电极(得电子,发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极(失电子,发生氧化反应)电解池中,电流由阳极流向阴极。1.2 循环伏安法1)若电极反应为Oe-R,反应前溶液中只含有反应粒子O,且O、R在溶液均可溶,控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(平)正得多的起始电势(i)处开始势作正向电扫描,电流响应曲线则如图0所示。 图0 CV扫描电流响应曲线2)当电极电势逐渐负移到(平)附近时,O开始在电极上还原,并有法拉第电流通过。由于电势越来越负,电极表面反应物O的浓度逐渐下降,因此向电极表面的流量和电流就增加。当O的表面浓度下降到近于零,电流也增加到最大值Ipc,然后电流逐渐下降。当电势达到(r)后,又改为反向扫描。3)随着电极电势逐渐变正,电极附近可氧化的R粒子的浓度较大,在电势接近并通过(平)时,表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R的方向发展。于是R开始被氧化,并且电流增大到峰

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