1、绝密启用前云南省昭通市 2018 届高三五校联合测试卷（六）高三理综 化学一、单选题(共 7 小题,每小题 6.0 分,共 42 分) 1.下列关于氯气的说法正确的是( )A Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故与其他非金属反应的产物中 Fe 也显3 价D Fe 在 Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下：2.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1 mol 时，下列说法正确的是( )A 相同条件下产生气体的体积： V 甲 =V 乙B 溶液 pH 值变化：甲减小乙
2、增大C 溶液的质量变化：甲减小乙增大D 电极反应式：甲中阴极：Cu 2+2e= Cu，乙中负极：Mg - 2e = Mg2+3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4 LB 在熔融状态下，1 mol NaHSO 4完全电离出的阳离子为 2NAC 78 g Na 2O2固体与 H2O 完全反应转移的电子数为 NAD 5.6 g 铁粉在 2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NA4.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）在每次实验时，记录电压指针的移动方向
3、和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）A 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 B 甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀 C 在四种金属中乙的还原性最强 D 甲、丁若形成原电池时，甲为正极5.工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的图像中，错误的是( )6.下列说法正确的是（ ）A 石油裂解得到的汽油是纯净物B 石油产品都可用于聚合反应C 天然气是一种清洁的化石燃料D 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7.一种白色固体可能由 Na+、Ba 2+，Cl -
4、，Br -、HC 、S 、S 离子中的若干种组成,陶宝同学设计实验检验其组成,记录如下:下列关于固体组成的结论错误的是( )A 肯定含有 Br-,可能含有 HCB 至少含有 S 、S 中的一种离子C 肯定不含 Ba2+,一定含有 Cl-D 无需焰色反应即可断定溶液中含有 Na+分卷 II二、非选择题部分8.某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果已知：C（s）+O 2（g） CO2（g）H=393kJmol 1 ；2CO （g）+O 2（g） 2CO2（g）H=566kJmol 1 ；2H2（g）+O 2（g） 2H2O（g）H=484kJmol 1（1）将水蒸气喷到灼热的炭上
5、实现炭的气化（制得 CO、H 2），该反应的热化学方程式为 （2）将一定量 CO（g）和 H2O（g）分别通入容积为 1L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g），得到如下三组数据：该反应的正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应实验 1 中，04min 时段内，以 v（H 2）表示的反应速率为 实验 2 达到平衡时 CO 的转化率为 实验 3 与实验 2 相比，改变的条件是 ；请在如图坐标中画出“实验 2”与“实验 3”中 c（CO 2）随时间变化的曲线，并作必要的标注（3）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt 为阳极，Pb（CO 2的载体）为阴极
6、，KHCO 3溶液为电解质溶液，通电还原消除航天器内 CO2同时产生 O2和新的能源 CO，总反应的化学方程式为：2CO 2=2CO+O2，若阳极为溶液中的 OH 放电，则阳极的电极反应式为 （4）将 CO 通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为 9.研究化学反应与能量的变化具有重要意义（1）已知 2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H=198kJmol 1 的反应过程的能量变化如图 1：反应通常用 V2O5作为催化剂，加入 V2O5会使图中的 B 点 （填“升高”、“不变”或“降低”）E 2表示的意义为 （2）如图 2 中的 a 和 b 为氢镍换可充电碱性电池的电极，该电
7、池总反应式为 2Ni(OH)2H2+2NiO（OH）为了实现铜与稀硫酸反应，用 Z 通入氧气的同时，将开关 K 与 Y 相连即可石墨电极的反应式为 ，总反应的化学方程式为 不通入氧气，直接将 K 与 X 相连也能实现铜与稀硫酸反应则氢镍碱性电池的负极为 （填“a”或“b”），电解槽内总反应的离子方程式为 当给氢镍碱性电池充电时，该电池的阳极反应式为 ；氢镍电池放电时，负极附近的 pH 会 （填“变大”、“不变”或“变小”）（3）若将图 2 中的稀硫酸换成 CuSO4溶液，并且将氢镍碱性电池的电极反接，将 K 连接 X，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.2mol 碱式碳酸铜Cu 2（OH）
8、2CO3后，恰好恢复到原来的浓度和 pH（不考虑 CO2的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为 10.观察下图，讨论：(1)根据图形，写出这三种物质的结构简式：_、_、_。(2)从结构简式中，我们发现它们的相同点是_、不同点是_。(3)三种物质之间的关系为_，三种物质与甲烷的关系为_。【化学选修 3物质结构与性质】11.请按要求填空：(1)Mg 是第 3 周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：a_。b_。硅在一定条件下可以与 Cl2反应生成 SiCl4，试判断 SiCl4的沸点比 CCl4的_(填“高”或“低”)，理由_。(2)下列物质变化，只与范德华力
9、有关的是_a干冰熔化 b乙酸汽化c石英熔融 dCHONCH 3CH3溶于水e碘溶于四氯化碳(3)C，N 元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是_。(4)FeCl3常温下为固体，熔点 282 ，沸点 315 ，在 300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断 FeCl3的晶体类型为_。(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。氮化硅的硬度_(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是_。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的
10、作用力相同的是_。a单质 I2和晶体硅 b冰和干冰c碳化硅和二氧化硅 d石墨和氧化镁已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足 8 电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_。(6)第A，A 元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与_个 N 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN 属于_晶体。【化学选修 5有机化学基础】12.I已知：烃基烯基醚 A 的相对分子质量（Mr）为 176
11、，分子中碳氢原子数目比为 3：4，与 A 相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A 的分子式为 ，B 的名称是 ；（2）写出 CD 反应的化学方程式： ；（3）链烃 M 的相对分子质量比 B 多 24，分子中所有碳原子均在同一平面上，其结构简式是 ；由 E 转化为对甲基苯乙炔（ ）的一条路线如下：（4）反应中所加试剂是 ； 的反应类型是 ；（5）写出 G 的结构简式： ；（6）写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： 。属于芳香醛；苯环上有两种不同环境的氢原子答案解析1.【答案】B【解析】Cl 2与水反应时 Cl2既表现出氧化性也表现出还原性，A 错误；H 2在 Cl2中燃烧生
12、成的 HCl 在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，因此会出现白雾，B 正确；Fe 与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成2 价化合物，C 错误；Fe 在 Cl2中燃烧只能生成 FeCl3，D错误。2.【答案】C【解析】甲中总反应为 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2，乙中总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当两装置电路中通过的电子都是 0.1 mol 时，甲中产生0.025 mol O2，乙中产生 0.05 mol H2，甲乙中产生气体的体积比为 1：2， A 错误；甲中生成 H2SO4，pH 减小，乙中消耗 NaOH，pH 减小，B 错误；根据电极
13、反应式，甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，C 正确；甲中阴极为 Cu2+放电，电极反应为 Cu2+2e-=Cu，乙中负极为 Al 放电，电极反应为：Al-3e -+4OH-=AlO2-+2H2O， D 错误。3.【答案】C【解析】 Vm22.4L/mol 的一般适用条件为标准状况，这里不是标准状况，A 错误；熔融状态下，NaHSO 4只能电离出 Na 和 HSO ，B 错误；铁粉与氯气反应，通过计算可知铁粉过量，这里失去的电子数为 0.2 mol，D 错误。4.【答案】B【解析】甲Cu 连接时，电子从甲Cu，所以甲的金属性大于铜；丙Cu 连接时，电子从 Cu乙，所以乙的金属性小于铜；丙Cu 连接时，电子从丙Cu，所以丙的金属性大于铜；丁Cu 连接时，电子从丁Cu，所以丁的金属性大于铜；
