1、xxx 学校 2012-2013 学年度 2 月月考卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题（题型注释）二、填空题（题型注释）1.工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某 研 究 小 组 在 实 验 室 用 重 晶 石 （ 主 要 成 分 BaSO4） 对 工 业 过 程 进 行 模 拟 实 验 。 查 表 得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol-1 （1 ）气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠。Na 2S 水
2、解的离子方程式为 。（2 ）向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10（3 ）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H 3= kJmol-1。（4 ）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：S 2 + H2O HS +OH HS + H2O H2S +OH （可不写） 2.710 3 172.5使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） 。 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。略2.某厂的酸性工业废水中含
3、有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1 ）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、 、 、 ；（2 ）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3 ）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。答案：略3.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2 等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色
4、的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4 溶液 D溴水(2)过程中， FeS 和 O2、H 2SO4 反应的化学方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，溶液 Y 要得到绿矾晶体采用的方法是 (5)过程调节 pH 可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO 3 CNaOH 溶液(6)过程中，将溶液 Z 加热到 70 一 80，目的是 。答案：(1)溶液会褪色的是 A C D ； (2)化学方程式为： 4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+4S+6H2O(3)需加入的物质是 Fe ；(4) 蒸发浓缩，冷却结晶 ；(5) C (填选项序
5、号)；(6)目的是 促进 Fe3+ 的水解 。略4.某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO4）来堆浸某废弃的氧氧 化 铜 锌 矿 堆 浸工 业 废 酸 过 滤海 绵 铜Fe 除 铁Fe(OH)3A氨 水 沉 淀 Zn2B溶 液 焙 烧NH4HCO3、 氨 水 活 性ZnO矿 渣 Zn2(OH)2CO3氧 化 铜 锌 矿 堆 浸工 业 废 酸 过 滤海 绵 铜 除 铁氨 水 沉 淀 溶 液 焙 烧、 氨 水 活 性矿 渣化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe2+ 6.34 9
6、.7Fe3+ 1.48 3.2Zn2+ 6.2 8.0请回答下列问题：（1 ） 氧 化 铜 锌 矿 中 含 有 少 量 的 CuS 和 ZnS， 在 H2SO4 的 作 用 下 ZnS 可 以 溶 解 而 CuS 不 溶 ， 则 相同 温 度 下 ： Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（ 选 填 “ ”“ ”或 “ ”） 。（2 ）物质 A 可使用下列物质中的 。AKMnO 4 BO 2 CH 2O2 DCl 2（3 ）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的 pH，pH 应控制在 范围之间。（4 ）物质 B 可直接用作氮肥，则 B 的化学式是 。（5 ）除铁后得到的 Fe(OH)3 可用 KCl
7、O 溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K 2FeO4，写出该反应的离子方程式 答案：（1 ） （2 ） BC （3 ） 3.26.2 （4 ） (NH4)2SO4 （5 ） 2Fe(OH)3ClO -OH -2FeO 42-3Cl -5H 2O 略5.活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO 和 FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为 ZnO，还含有少量的
8、CuO 和 Fe2O3。（1 ）操作 a 名称是 _ ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有 。（2 ）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：将 Fe3+还原为 Fe2+; ：调节溶液的 pH（控制其在 5,05 4 之间） 。（3 ）检验溶解池中 Fe3+已全部被还原为 Fe2+的最佳试剂是 ；（4 ）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1 0 moll 计算） 。反应池中的温度控制在 9095，请写出反应池中所发生反应的离子方程式： 。开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHFe3+ 1 1 3 2Fe2+ 5 8 8 82n2+ 5 9 8 9
9、 （5）操作 b 的名称是_ ；（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为： aZnCO3bZn（OH） 2cH2O（a、b、c均为整数） 。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取 359g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重 072g 和 044g，则该沉淀的组成为 。答案：略6.氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH 3+NH3 NH4+NH2 ，其离子积常数为l0xl0 30 。现将 23g 金属钠投入 10 L 液氨中，则液氨电离平衡_
10、移动（填“不” 、 “正方向” 、 “逆方向” ） ；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中 NH4+的浓度为 _ 。（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过右图装置，该装置的作用有三个： 将氮气和氢气干燥： 使氮气和氢气充分混合； _ ，从而提高氮气和氢气的利用率。（3 ）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：_ 。（4 ）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH 2） 2（ s）+H 2O（g） 2NH3（ g） +CO2（g） ，该反应的平衡常数表达式为 K= 。（5
11、）已知：N 2（g ）+O 2（g）=2NO（g）; H=180Kjmol l4NH3（g）+5O 2（g） =4NO（g）+6H 2O（g）; H= 908Kj moll请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。答案：略7.某些海洋植物如海带、海藻富集碘元素(主要以 KI 形式存在)。下面是从海藻中提取碘的流程图：（1 ）操作的名称是 ；在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有 。 操作的名称是 ；在该操作中用到的主要玻璃仪器是 。（2 ）操作中发生反应的化学方程式为 。（3 ）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是（ ）A、 酒精 B、 四氯化碳 C、 醋酸 将
12、你所选择的试剂滴加到含碘的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是 。 （4 ）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。答案：(1)过滤 普通漏斗 萃取 分液漏斗(2) 2KI+Cl2=2KCl+I2 (3)B 液体分层，上层无色，下层呈紫红色。(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液出现蓝色，则说明还有单质碘，反之则无。略8.由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_ 吸收。a浓 H2SO4 bNaOH 溶液 c稀 HNO3 d氨水(2)用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所
13、得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是 (注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。已知甲酸（HCOOH ）容易脱水。现拟用下图所示装置( 尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定上述泡铜样品中金属铜的含量(4)制备一氧化碳的化学方程式是 ；(5)反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a关闭漏斗开关 b熄灭酒精 1 c熄灭酒精灯 2(6)若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.98g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；(7)已知 Cu2O 在稀酸中发生歧化反应：Cu 2O+2
14、H+= Cu2+ + Cu+ H2O。试从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；主要步骤是（不必描述操作过程的细节） 。答案：略9.海水占地球总储水量的 97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。目前，国际上使用的海水淡化主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得到高纯度淡水。由此可以判断蒸馏法是 （填“物理变化”或“化学变化” ） 。海水是一个巨大的资源宝库，下图为从海水中提取镁的流程图。在海水提取镁的反应中，不涉及的反应是（ ）A、化合反应 B、置换反应C、中和反应 D、
15、分解反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号） 。请写出反应的离子方程式： 。在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？。医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有丰富的 。为解决缺乏该元素的问题，我国已经开始实施“智力工程” ，最经济可行措施是在食盐中加入物质 （填化学式）答案：物理变化 B Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O氯气等原料循环利用、就地取材利用贝壳制氧化钙碘元素 KIO3略10.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量碳单质） ，设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操
16、作流程如下：FeCuAl、C某浓酸加热溶液 A气体 aH 2O2、NaOH调溶液 pH加热，过滤滤液 B滤渣 CAl(OH)3供选试剂：a澄清石灰水 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液 d碳酸氢钠溶液 。e氢氧化钠溶液 f硫氰化钾溶液 g氯水。请回答下列问题：检验气体 a 的成分，将气体 a 依次通入试剂的先后顺序为 。b b （填写供选试剂的代号） 。判断气体 a 中含有二氧化碳的实验现象为 。 第步实验操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称） 、洗涤。如图所示，蒸发操作中的一处错误是_。第步加 H2O2 的作用是_；调溶液 pH的目的是使 生成沉淀。 请仿照上图形式设计从滤渣 C 中获得 Al（OH） 3 固体最简步骤的流程图：（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作CuSO45H2O
