1、北京市西城区20142015学年第二学期期末考试高一化学试卷满分：120 分 考试时间：100 分钟A 卷（必修 模块 2） 满分 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65第一部分（选择题 共 50 分）每小题只有一个选项符合题意（125 小题，每小题 2 分）1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A. 塑料 B. 合成纤维 C. 蛋白质 D. 合成橡胶2. 下列物质中，属于有机物的是A. 纯碱 B. 小苏打 C. 干冰 D. 尿素3. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A. Na B. Cl C. F D. C4.
2、下列物质中，与水反应剧烈程度最强的是A. Li B. Na C. K D. Cs5. 下列各组元素中，位于同一周期的是A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝6. “玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关 于 Pu 的说法不正确的是23894 23894A. Pu 的原子核内中子数为 144 B. Pu 的原子核内质子数为 9423894 23894C. Pu 的原子核外电子数为 144 D. Pu 与 Pu 的化学性质基本相同23947. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非
3、金属元素C. 过渡元素 D. 稀有气体元素8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A. N2 B. NaOH C. HCl D. NaCl9. 下列电子式中，书写正确的是A. B. C. D. 10. 与 Na+具有相同质子数和电子数的粒子是A. F- B. NH4+ C. H2O D. CH411. 下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是A. 能与水以任意比互溶 B. 无色、无味的液体C. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D. 能与 金属钠发生反应12. 下列化学用语表达不正确的是A. 一氯乙烷的结构式 CH3CH2Cl B. 丙烷分子的球棍模型C. 丁烷的结构简式 CH3（CH 2） 2
4、CH3 D. 苯的分子式 C6H613. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 食盐水和糖水 B. 泥沙和水 C. 碘和四氯化碳 D. 水和四氯化碳14. 某化学反应中，生成物 D 的物质的量浓度在 5s 时为 1.0 mol/L，在 10s 时为 1.5 mol/L，则在这段时间内 D 的平均反应速率为A. 0.15 mol/（Ls） B. 0.2 mol/（Ls） C. 0.1 mol/（Ls） D. 0.05mol/（L. s）15. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH4+2O2 CO2+2H2O B. CH2CH 2+Br2CH 2BrCH2BrC. 2C2H5OH+2N
5、a2C 2H5ONa+H2 D. 16. 下列关于电池的说法不正确的是A. 锌锰干电池是一种一次性电池，电池使用过程中，锌会逐渐溶解B. 充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，铅蓄电池就是 一种充电电池C. 燃料电池具有高效、环境友好的特点。以 H2 为燃料时，H 2 在正极发生反应D. 废旧电池不能随意丢弃，应回收17. 将 CO2 转化成有机物可有效地实现碳循环。原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是A. CO2+CH4 CH3COOHB. 2CO2+6H2 C2H5OH 十 3H2OC. 2CO2+6H2 CH2CH 2+4H2OD.
6、 6CO2+6H2O C6H12O6+6O218. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）。当N2、H 2、NH 3 的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. N2、H 2 完全转化为 NH3 B. N2、H 2、NH 3 的浓度一定相等C. 反应已达到化学平衡状态 D. 正、逆反应速率相等且等于零19. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是A. 负极发生的反应是 Zn-2e-Zn 2+B. 正极发生的是氧化反应C. 一段时间后，溶液的 pH 减小D. 一段时间后，铜片的质量增加20. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A. 从海水中
7、富集镁元素可用 Ca（OH） 2 沉淀法B. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C. 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D. 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法21. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的营养物质。下列叙述不正确的是A. 油脂能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是麦芽糖C. 葡萄糖能与新制 Cu（OH） 2 悬浊液反应产生砖红色沉淀D. 蛋白质在浓硝酸作用下能发生颜色反应，可用来鉴别部分蛋白质22. 短周期主族金属元素甲、乙、丙在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是甲乙 丙A . 原子半径：甲 乙C. 最高价
8、氧化物对应的水化物的碱性：丙乙D. 金属性：丙H2CO3HzSiO3D. 验证甲烷和氯气能发生反应第二部分（非选择题 共 50 分）26. （3 分）下列各组物质中： H、 H、 H； 正丁烷（ CH3CH2CH2 CH3）与异丁烷（ ）；1231甲烷（CH 4）与丙烷 （C 3H8）（1）互为同位素的是_（填序号，下同）。（2）互为同系物的是_。（3 ）互为同分异构体的是_。27. （5 分）化学反应中伴随着能量变化。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号）。a. 燃烧 CO b. Ba（OH ） 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应c. 铝和稀盐酸反应 d. NaOH 溶液和稀盐
9、酸反应（2）按图所示装置进行实验。【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用下图中的_（填“a”或“b”）表示。来源:学28. （10 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA 01 IIA IIIA IVA VA来源:Zxxk.ComVIA VIIA2 3 （1）元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号）。（2）元素的原子结构示意图是_。（3）元素和可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是_，该化合物的二氯代物有_种。（4）元素、
10、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（5）下列可以判断元素和非金属性强弱的是_（填序号）。a. 单质的熔点比低 b. 单质与氢气反应比剧烈c . 气态氢化物稳定性比强 d. 单质的密度比小（6）元素的单质和元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是_。29. （12 分）有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开 1 mol化学键所需的能量）是 615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是 348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂
11、，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性 KMnO4 溶液，溶液的紫色褪去. 乙烯被氧化为二氧化碳。工业上所用的乙烯，主要是从石油化工所生产的气体产品中分离出来的。在实验室中，通常是加热酒精和浓硫酸的混合物，在 170时制得乙烯，在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。I. 参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。（1）乙烯的结构式是_。（2）下列说法中不正确的是_（填序号）。a. 一氯乙烯（CH 2CHCl ）中六个原子在同一个平面上b. 乙烯分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键c. 长途运输水果时，可用高锰酸钾溶液吸收水果释放的
12、乙烯，以保持水果新鲜d. 除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液（3）实验室制取乙烯反应的化学方程式是_。（4）实验室制取的乙烯中混有 SO2 等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的 SO2的是_（填序号）。a. 溴水 b. 酸性高锰酸钾溶液 c. 品红溶液 II. 已知乙烯能发生以下转化 ：（1）B 物质所含官能团的名称是 _。（2）反应（BC）的化学方程式是_ 。（3）反应的反应类型是_。（4）B 和 D 的反应装置如图所示。试管 a 中反应的化学方程式是_。试管 b 中盛放的试剂是_溶液。30. （10 分） Cl2 能将 Fe2+氧化为 Fe3+。在学习元素周期律后，某学习
13、小组欲研究 Br2 和 I2 能否将 Fe2+氧化为 Fe3+，研究过程如下：I. 理论预测甲同学认为 Br2 和 I2 都可能将 Fe2+氧化为 Fe3+；乙同学认为 Br2 和 I2 可能都不会将 Fe2+氧化为Fe3+；丙同学认为还有一种可能。丙同学 的观点是_。. 进行实验实验 步骤 操作 现象来源:Z_xx_k.Com来源:Zxxk.Com向试管 A 中加入 2 mLFeCl2 溶液，滴加少量溴水，振荡来溶液变为黄色一 滴加少量 KSCN 溶液 溶液变为红色 向试管 B 中加入 2 mL FeCl2 溶液和 0.5 mL 苯，将胶头滴管伸入下层溶液，加入约 0.5mL 稀碘水溶液变为
14、黄色二 滴加少量 KSCN 溶液 溶液没有出现红色. 实验现象的分析与解释（1）甲同学认为实验一中现象说明溴水能将 Fe2+氧化，反应的离子方程式是_。（2）乙同学认为实验二更严谨，试管 B 中加入苯的目的是_。（3）参照实验二改进实验一后，实验现象与原来一致。综合上述实验中的现象，可判断Cl2、Br 2、I 2 和 Fe3+氧化性由强到弱的顺序是_。（4）用原子结构解释 Cl2、Br 2、I 2 化学性质递变的原因是_。31. （10 分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。（1）步骤中灼烧海带所用的仪器是_（填序号）。a. 试管 b. 坩埚 c. 烧杯（2）步骤中用硫酸酸化的 H2
15、O2 溶液将 I-氧化成 I2，反应的离子方程式是_（3）步骤中采用的分离方法是_。（4）经步骤得到含 I2 的 CCl4 溶液后，继续采取步骤 的目的是_。（5）步骤的反应中，当 1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是_mol 。B 卷 满分 20 分1. （ 12 分）A、B、C 、D、E、F、G 为 6 种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C 可形成 A2C 和 A2C2 两种共价化合物，B 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 2，D 和 A 同主族，E 是地壳中含量最高的金属元素，F 和 C 同主族且可形成 FC2 和 FC3 两种化合物。（1）G 的元素名称_
16、 ，在元素周期表中的位置是_。（2）下列说法正确的是_（填序号）。a. FC2 具有漂白性，是因其具有强氧化性b. A2C 和 A2C2 分子中所含的化学键类型不完全相同c. B 的氢化物与 G 的氢化物相遇观察不到明显的现象d. 将 E 的单质放入 F 的最 高价氧化物对应水化物的浓溶液中可能观察不到明显现象（3）工业上冶炼 E 的单质反应的化学方程式是_。（4）由上述 6 种元素中的 4 种元素组成化合物 X，X 既能与热的 NaOH 溶液反应， 也能与稀盐酸反应，且均能生成无色气体。X 的化学式是_ 。X 的溶液与稀盐酸反应的离子方程 式是_ 。2. （8 分）亚氯酸钠（NaClO 2）
17、是一种强氧化性漂白剂，它在碱性环境中稳定存在，广泛应用于纺织、印染和食品工业。某同学查阅资料后，设计出一种获得 NaClO2 的转化流程如下图所示。（1）I 中发生反应的还原剂是 _（填化学式）。（2）A 溶液中溶质的化学式是 _。（3）II 中反应的离子方程式如下，请补充完整。2ClO2+H2O2+2_2ClO 2-+_+2H2O（4）分别取等质量的变质和未变质的两份 NaClO2 试样于试管中，其中变质的 NaClO2 试样为A，未变质的 NaClO2 试样为 B。加水溶解，分别向两只试管中加入足量 FeSO4 溶液，充分反应后，氯元素最终均变为-1 价。【资料】NaClO 2 发生变质的反应为 3NaClO22Na ClO3+NaCl。比较两份试样消耗 FeSO4 的物质的量，则 A_B（填“”、“”或“H2SO4H2SiO3（5）b c （6）2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H229. （12 分）I. （1） （1 分） （2）b d（1 分）（3）CH 3CH2OH CH2CH 2+H 2O （4） c（1 分）
