1、1常山一中 2019 届高三化学周测试卷命题人：栾文贵 审核人：余银飞 2018.7.22可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是( )A.Al2O3 B.BaO C.Mn2O7 D.SiO22.下列仪器及其名称不正确的是( )A量筒 B试管 C蒸发皿 D分液漏斗3.下列属于电解质的是( )A.二氧化碳 B.苯 C.铜 D.氯
2、化铝4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜质奖章上出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.轮船底部生锈 D.充有 H2的气球遇明火发生爆炸5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.KHSO4 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.NH4Cl6.下列说法不正确的是( )A二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒B侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出C二氧化硅具有多孔的结构，因此具有筛分分子的作用，通常把它们称为分子筛D硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧
3、化铁红的原料7.下列表示正确的是( )AC-14 的原子结构示意图： BHCl 的电子式：488+14 2C l H+C二硫化碳的结构式： D二氧化碳的比例模型：CSS8.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( )A酒精溶液 B有色玻璃 C氢氧化铁胶体 D雾9.下列说法正确的是( )A油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B分子组成为 CH4或 C2H6O的有机物都不存在同分异构现象C欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入 CuSO4溶液D利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”10.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是( )A.用灼烧并闻气味的方
4、法区别纯棉织物和纯羊毛织物B.将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色C.向 Ca(ClO) 2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验11.下列说法不正确的是( )A.12C70、 14C60 和石墨互为同素异形体B.CH4与 C3H8一定互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的 3 种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3 的名称是 2，2-二甲基丁烷12.X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=akJmol -1，一定条件下，将 1molX 和 3molY 通入 2L 的恒容密闭容器 中，反应 10mi
5、n，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )A.10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL -1s-1B.第 10min 时，X 的反应速率为 0.01 molL -1min-1C.10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD.10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ13.下列离子方程式正确的是( )A.石灰石与 CH3COOH溶液反应：CO +2CH3COOH = 2CH3COO +CO2+H 2O32B向碳酸氢钙溶液中加入过量 Ca(OH)2溶液：Ca 2 +HCO +OH = CaCO3+ H 2O3C次氯酸钙溶液
6、中通入少量 SO2气体：Ca 2 +2ClO +SO2+H2O = CaSO3+2HClOD溴化亚铁溶液中通入过量的 Cl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl14.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中 Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )AZ 位于第 3周期 IIIA族BX、Z、W、Q 等元素的最高正价等于其所在族的族序数CY 元素气态氢化物比 W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX 的最高价氧化物对应的水化物和 X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键15.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使
7、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯与浓溴水萃取后的上层液体可以用来做取代反应实验C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同质量的乙酸和葡萄糖在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是( )A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C.含 5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个 CC 单键D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖X YZ W Q217.nature期刊报道一例 CH3OH-O2在新型聚合物催化下的原电池反
8、应，其装置如右图。下列说法不 正确的是 ( ) A电子从电极 A流向电极 BB电解质溶液中 H+由电极 A流向电极 BC电极 B为正极，电极方程式为 O2 + 2e- + H+ = HO2D外电路中转移 3 mol电子，生成 CO2 11.2 L18.常温下，关于 pH=2 的盐酸和 0.01mol/l 的醋酸溶液，下列说法正确的是( )A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度： c(CH 3COO-)c(Cl -)C.相同体积的两溶液均用水稀释 100 倍后，盐酸的 pH 比醋酸的大D.相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体
9、体积不相同19.反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.由 XY 反应的 H=E5 E2B.由 XZ 反应的 H0C.由图可知等物质的量的 Y 的能量一定比 X 的能量高D.升高温度可提高 XZ 的反应速率20.下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是( )A.Cl2、Br 2、I 2 的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH 和 NH 4Cl 化学键类型相同C.N2 和 CCl 4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为 SiO 221. 一定温度下，在三个体积均为 2.0 L的恒容密闭容器中
10、，充入一定量的 H2和 SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)( )起始物质的量mol 平衡物质的量mol容器编号 温度H2 SO2 H2 SO2容器I 300 0.3 0.1 / 0.02容器II 300 0.6 0.2 / /容器III 240 0.3 0.1 / 0.01下列说法不正确的是A该反应正反应为放热反应 B达到平衡时，容器 II中 SO2的浓度比容器 I小C容器 III达到平衡的时间比容器 I长 D240时，容器 III中平衡时 H2S浓度为 0.045 molL-122.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，
11、33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.50mL l8.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO 2 分子的数目为 0.46NAD.某密闭容器盛有 0.lmolN 2 和 0.3molH 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA23.常温下，现有 0.1 molL-1 的 NH4HCO3 溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(NH
12、 4 )c(HCO3 )c(NH3 H2O)c(CO32 )B.NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH 4+)c(NH 3H2O)c(H +)c(OH -)2c(CO 32-)c(H 2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH 4 和 HCO 3 浓度均逐渐减小D.通过分析可知常温下 Kb(NH 3H2O)大于 Ka1(H 2CO3)24.实验室用含有杂质（FeO、Fe 2O3）的废 CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=3.2时沉淀完全） 其中分析正确的是( )A配制 240mL1mol/L的 CuSO4溶液，需称量 CuSO45H2O的质量为 60.0g
13、B步骤目的是将溶液 I中的 Fe2+ 充分转化为 Fe3+，实验操作可用足量的氯气代替 H2O2C步骤用 CuCO3、Cu(OH) 2代替 CuO也可调节溶液的 pH而不影响实验结果D步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水，至浸没晶体，用玻璃棒搅拌均匀，待水自然流下，重复操作 23 次 25.某溶液中可能含有 Cl-、Br -、SO 32-、SO 42-、NH 、Fe 2+、K +中的几种离子，现取 100 mL该溶液4+加入足量的新制氯水，溶液呈无色。继续滴加稀盐酸，无气泡产生；再往其中加入 BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后质量为 4.66g。滤液加足量氢氧化钠溶液、加热
14、，生成气体在标况下体积为 448 mL。最后向剩余滤液中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，以下推测正确的是( )A原溶液中一定存在 SO32-、NH 、Cl - B原溶液中一定不存在 Br-、Fe 2+、SO 32-4+C原溶液中可能存在 SO32-、K + D原溶液中一定存在 K+， c(K+)0.2 molL -1二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）26.（6 分）烃 D是一种重要的化工原料且在标准状况下的密度为 1.25 gL1，F 能发生银镜反应，C 与乙酸、乙醇均发生酯化反应且分子中含有甲基。有关物质的转化关系如下图所示。O2HO2-CH
15、3OCO2ABH+(aq)第 17题3（1）有机物 E中所含官能团的名称为_。（2）检验淀粉的水解反应有 A生成，先中和水解后的溶液，再加入的试剂是 。（3）已知乙酰氯的结构简式为 ，反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_。A判断反应是否完全，可用碘水检验 B两分子 C能发生酯化反应生成环状的酯C用碳酸钠溶液可鉴别 B、C 和 E D反应和均为加成反应，但反应也属于酯化反应27.（6 分）由两种元素组成的化合物 M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：取 2.38g 的 M用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的 NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红
16、色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为 3.20g。请回答：（1）写出 NaNH2的电子式_， M 的化学式_；（2）根据图示信息，用一个化学方程式表示 NaN3制备方法_。28.（4 分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。某校研究性 学习小组拟设计下列实验验证这一事实。（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是_。（2）若 1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g （烧瓶中残留气体忽略不计，下同） ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（3）是否使用橡胶管，
17、对实验结果_(填“有”或“无”) 影响。29.（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分 反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 molL -1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL -1。30.【加试题】(10 分)NaHSO 3 被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。 （1）NaHSO 3 可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得。2NaOH(aq)SO 2(g)=Na2
18、SO3(aq)H 2O(l) H 12NaHSO3(aq)=Na2SO3(aq)SO 2(g)H 2O(l) H 2则反应 SO2(g) NaOH(aq)=NaHSO3(aq)的 H 3_(用含 H1 、H2 的代数式表示)。（2 ） NaHSO3 在不同温度下均可被 KIO3 氧化，当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出，根据 I2 析出所需时间可以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020molL-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO 3(过量)酸 性 溶 液 40.0 mL 混 合 ， 记 录 10 55 间 溶 液 变 蓝 时 间 ， 55 时 未 观 察
19、 到 溶 液 变 蓝 ， 实 验 结 果 如 图 。10 40区间内，显色时间越来越短，其原因是 。a 点时，v(NaHSO 3)_molL -1s-1。（3 ）已知：t 时 H2SO3 的 Ka11.5 10-2，K a21.010 -7；NaHSO 3 溶液 pH7 。在 t时，往NaOH 溶液中通入 SO2。在 NaHSO3 溶液中加入少量下列物质后，c(H 2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是_ （填字母） ；AH 2O B稀 H2SO4 CH 2O2 溶液 DNaOH 溶液请画出从开始通入 SO2 直至过量时，溶液中 n(SO32 )n(HSO 3-)随 pH 的变化趋势图。（4
20、 ） 以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上 NO3-可转化为 NH2OH，以铂为另一极，4则该电解反应的化学方程式 。31.【加试题】(10 分)过氧化钙( CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105左右干燥即得白色或淡黄色粉末 CaO2，加热至 350左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成 H2O2，易与酸反应生成 H2O2。.CaO 2的工业制备流程和实验步骤、反应装置如图所示，已知工业反应中抽滤得到的产品为CaO28H2O固体。请回答下列问题：(1) CaO2的制备原理方程式为： 。(2)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能原因是 (写出两点
21、)。过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 (3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用 0.1000 molL1 酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成 Mn2 )，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：H 2O2不稳定，加热、加入某些金属离子或加碱均有利于其分解。产品稳定性(放置一个月后 CaO2的质量分数/放置前 CaO2的质量分数)100%。(4)实验过程中，下列说法正确的是： 。A该实验用 K
22、MnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由紫色变成无色，且半分钟不恢复。B滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D配置 KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，会导致每次测得的 CaO2的质量分数偏低E若滴定前仰视，滴定后俯视则测定的 CaO2的质量分数偏高(5)该产品的“产品稳定性” 。32.【加试题】(10 分)有机物 M是有机合成的重要中间体，制备 M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）已知：A 的密度是相同条件下 H2密度的 38倍；其分子的核磁共振氢谱中有 3组峰；请回答下列问题：（1）B 的化学名称为
23、 。A 中官能团的电子式为 。（2）下列说法不正确的是 。A化合物 F具有碱性B化合物 M能发生加成、氧化、消去、取代反应C化合物 C中共面的原子最多有 5个D化合物 I的分子式是 C11H13NO4（3）写出 D+GH 的化学方程式为 。（4）写出化合物 E可能的同分异构体的结构简式 ，须同时符合： 1H NMR谱表明分子中有 4种氢原子，IR 谱显示有醛基存在；能与 FeCl3溶液发生显色反应。（5）参照上述合成路线，以 以为原料（无机试剂任选） ，设计制备的合成路线。 5常山一中 2019 届高三化学周测答题卷一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备
24、选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号 21 22 23 24 25答案二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）26 （6 分）（1） （2） （3） （4） 27 （6 分）（1） （2） 28 （4 分）（1） （2） （3） 29 （4 分）（1） （2） 30 （10 分）（1） （2） _（3）_（4）_ 31.（10 分） (1) （2） （3） （4） （5） 32.（10 分）（1） （2） （3） 考号 班级 姓名 学号 座位号 6
25、（4） （5） 常山一中 2019 届高三化学周测答案一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D B D C C A D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C B C D C D B D D题号 21 22 23 24 25答案 B B D C D二、非选择题（本大题共 7小题，共 50分）26 （6 分） （1）酯基（1 分）（2）银氨溶液或新制 Cu(OH)2悬浊液（1 分）（3）CH 3CH2
26、OH+CH3COCl CH3COOCH2CH3+HCl（2 分）（4）BC（2 分）27.（6 分）（1） （2 分）（2）Fe 4N（2 分）（3）2NaNH 2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2 分）28 （4 分）（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分) （1 分）（2）2Zn+3H 2SO4=2ZnSO4+SO2+H 2+2H 2O（2 分）（3）有（1 分）29 （4 分） 0.020 （2 分） 0.40 （2 分）30. (1). （1 分）(2). 升温反应速率加快，所以变色时间减短（1 分） 5.010
27、-5 molL-1s-1 （2 分） (3). BC （2 分） （2 分）(4). 2HNO3+2H2O 2NH2OH+3O2（2 分）31.（10 分） （1）CaCl 2H 2O22NH 3H2O6H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl （2 分）（2）减少 H2O2受热分解；降低氨的挥发；降低温度促使产物析出。（答出 1点得 1分，答出2点即得 2分） 冷水（1 分）（3）温度计应该为搅拌器。该反应需要不断搅拌，且冰水浴条件无需温度计（1 分）（4）CD （2 分， （多选不给分，漏选给 1分）（5）99.6 % （2 分）32.（10 分） （1）丙二醛 （1 分） （1 分）（2）BC （2 分，多选不给分，漏选给 1分）（3）HOOCCHBrCOOH + +HBr （2 分）（4）（2 分，写对一个给一分）（5） 5。 (2 分，前 3步 1分，后两步 1分)
