1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：第二课时 碳酸钠的性质与应用基础梳理1碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗 名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶（同温下，溶解度 大于碳酸氢钠） 易溶热稳定性 稳定 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的 pH 比碳酸氢钠的大）碱性盐酸Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2与酸 碳酸Na2CO3+H2O+CO22NaHCO
2、3NaOHNaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O与碱 Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关2Na 2CO3 与 NaHCO3 的鉴别：固体：加热，把产生气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为 NaHCO3。溶液：加 BaCl2 溶液或 CaCl2 溶液(不得用 Ba(OH)2 溶液或 Ca(OH)2 溶液) 有沉淀产生，则原溶液为 Na2CO3 溶液。3侯氏制碱法：我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：反应原理：（1）NH 3+H2O+CO2 NH4HCO3；（2）NH 4HCO3+NaCl NH4
3、Cl+NaHCO3。根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：例题解析例 1 （2005 年北京春季高考）
4、化学活动课上，三组学生分别用下图所示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3 和Na2CO3 与稀盐酸的反应” ，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 。请回答：（1）各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量 实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33ml 4molL 1 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V(CO2)甲 =V(CO2)乙第组0.3
5、gNaHCO30.3gNa2CO33ml 4molL 1 盐酸甲中气球与乙中气球的体积大第组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33ml 2molL 1 盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球基本不变（用离子方程式表示）思路分析：解题的关键是明确 NaHCO3、Na 2CO3 与稀盐酸反应的原理，并根据反应物的量进行相关计算。Na2CO3、 NaHCO3 与强酸反应时，Na 2CO3 反应速率较慢而 NaHCO3 反应速率较快。其原因是 Na2CO3 与酸反应可看作两步：CO 32 +H+ HCO3、HCO 3 +H+ CO2+H2O，而 NaHCO3 与酸反应只有一步：HCO 3 +H+ C
6、O2+H2O。解题：（1）甲；HCO 3+H+ CO2+H2O（2）甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)n(Na 2CO3)；V(CO 2)甲 V(CO 2)乙甲、乙盐酸均不足量,消耗的 n(NaHCO3)n(Na 2CO3)；V(CO 2)甲 V(CO 2)乙 CO2+H2O+CO322HCO3误区点拨：解答本题的关键是明确 Na2CO3 与盐酸的反应要分两步进行，而 NaHCO3 与盐酸的反应则一步进行，同时注意过量计算问题，按相对较少的量进行计算。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：基础
7、训练4、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO3 固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（ ）A、11.5 B、11 C、12 D、215、用 1L 的 1.0molL1 NaOH 溶液吸收 0.8molCO2，所得溶液中的 CO32 和 HCO3的浓度之比约是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（ ）A、铁 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去 Na2CO3 固体中混有的少量 NaHCO3 的最佳方法是（ ）A、加入适量盐酸
8、B、加入 NaOH 溶液 C、加热灼烧 D、配成溶液后通入 CO28、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO 32)、c(HCO 3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液9、在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3 中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为（ ）A、等于 1.06g B、等于 2.86g C、大于 1.06g 而小于 2.86g D、大于 2.86g10、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（ ）A、过量 CO2 通入饱和 Na2CO3 溶液中
9、 B、过量 CO2 通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3 溶液中 D、少量的钠投入到饱和 Na2CO3 溶液中12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.2g 沉淀,灼烧后的残渣能与 30mL 盐酸恰好Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail ：完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。 （2）所用盐酸的物质的量浓度。4、B 5、A 6、A 7、C 8、D 9、D 10、BC12、(1)0.336g，0.106g (2)0.1mol
