1、1溶解度复习导学案武进区坂上初级中学 秦 艳一、学习目标1、回忆饱和溶液与不饱和溶液的定义。2、理解并记住饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。4、了解溶解度曲线的意义，会查看溶解度曲线，能根据曲线变化趋势知道物质溶解度随温度变化的三种情况。5、学会应用溶解度曲线。二、学习重难点 溶解度曲线的应用三、知识回顾知识网络1、饱和溶液和不饱和溶液2、转化3、溶解度(1)固体的溶解度定义：是指在一定温度下，某固态物质在 100 克的溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位是克） 。四要素：_(2)溶解度与溶解性关系4、溶解度曲线为了更直观地了解不同
2、温度下固体物质的溶解度，我们可以测绘出溶解度曲线用纵坐标表示_，横坐标表示_，根据某一物质不同温度时的溶解度，就可以画出该物质的溶解度曲线（一）溶解度曲线上点的意义(1)溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。(2)溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是 状态。(3)溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。(4)两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。例：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：当温度_ 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。当温度_ 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。图中 P 点表示 KNO
3、3 对应的溶液是_ 当温度为 10时，硝酸钾的溶解度是_ 。（二）溶解度曲线变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型“，如 。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“ 缓升型“，如 。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“ 下降型“，如 。(4)气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型 “，如氧气。（三）溶解度曲线的应用固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种
4、物质溶解度的大小等。例：右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线（1）溶解度受温度变化影响最小的是 。（2）a 点说明 A、B 两物质的溶解度在 t2时 。（3）当温度低于 t1时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系为 （4）当温度由 t2降低到 t1时，从 B 和 C 的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为 。四、考点解析（1）饱和溶液与不饱和溶液，及其转化。在 20时，将 40g 硝酸钾放入 100g 水中，充分搅拌后，仍有 8.4g 硝酸钾固体未溶解。所得溶液是 20时硝酸钾的 _溶液。所得溶液的质量为_g。其中，溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g。随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固
5、体的质量将_，溶液可能变为_溶液。（2）固体物质溶解度及溶解性。下列说法中正确的是（ ）A在 100g 水里最多能溶解 36g 食盐，所以食盐的溶解度为 36gB所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大C有过剩溶质存在于其中的溶液，一定是这种物质在该温度时的饱和溶液D20时 100g 水里溶解了 30gKNO3，所以 KNO3 的溶解度是 30g（3）溶解度曲线1、下图分别为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。2（1）A、B、C 三种物质中，属于可溶性物质的是 _，属于微溶性物质的是_，属于难溶性物质的是_；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，
6、溶解度增大的物质有_；随着温度升高，溶解度降低的物质有_；（3）A 物质在 35时的溶解度为_，B 物质在 0时的溶解度为_。2、甲、乙两种固体物质，它们的溶解度曲线如右图所示： （1）A 点表示 ，其值是 g。（2）用 100 g 水配成的 t3时的饱和溶液中，甲比乙多溶解 g。 （3）将 t3时同质量的甲和乙饱和溶液冷却到 t1，析出晶体的质量甲比乙 （填“多” 或“ 少”。（4）t 1时，在 100 g 水中放入 m g 乙物质，该溶液是 （填“饱和”或“不饱和 ”）溶液。（5）t 1时，在 100 g 水中放入 m g 甲物质，充分搅拌后，溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的
7、质量为 g。3、请根据右图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在_时，A、B 两种物质溶解度相同。(2) t2时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。(3)将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变） ，溶质的质量分数保持不变的是_ _。4、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1) 20时，甲物质的溶解度是_g。(2) 20时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶剂的 质量比为_。(3)将 40时的乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方
8、法是_（写一种即可） 。(4)40时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 20，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。(5)甲的热饱和溶液中含有少量的乙，若提纯甲，可采用_ 法（填“冷却结晶” 或“蒸发结晶”） 。五、能力提升1、下图 5 是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:（1）t 1时，a 物质的溶解度 b 物质的溶解度 （填 “”、 “”或“=”） 。（2）将 t2时 a、b 两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到 t1，析出晶体最多的是 物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中 A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是
9、，状态最不稳定的是 。 2、 t1 时，分别将 20g 甲、乙两种晶体 (不含结晶水)加入盛有 100g 水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到 t2 时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( )A t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为 16 .7C. t2时烧杯中甲物质溶液的质量是 110gD. t2时乙物质的溶解度是 130g六、相关链接1、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓2、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)七、学情反馈乙
