新突破化学选修三苏教专用讲义+精练:专题-第二单元-离子键-离子晶体-含解析(共16页).docx

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资源描述

目标导航1.理解离子键、离子晶体的概念,并知道离子晶体结构与性质的关系。能用电子式表示离子键及其形成过程。2.了解晶格能的概念;知道影响晶格能大小的因素并能用晶格能推断离子晶体熔、沸点的高低。一、离子键的形成1形成过程离子化合物中,阴、阳离子间的静电引力使阴、阳离子相互吸引,而阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。2成键特征阴、阳离子球形对称,电荷分布也是球形对称,它们在空间各个方向上的静电作用相同,在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子,故离子键无方向性和饱和性。议一议1离子键的形成条件是什么?答案元素的电负性差值比较大。成键的两元素的电负性差用X表示,一般情况下,当X1.7, 发生电子转移,形成离子键;当X1.7,不发生电子转移,形成共用电子对,原子间形成共价键。2用电子式表示下列离子或化合物。(1)Mg2_;OH

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