1、1汕头市 2018 届普通高中毕业班第二次模拟考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调， “绿水青山就是金山银山” ，对环境生态环保尤为重 视，下列说法不符合绿色化学理念的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D. 积极开发废旧电池的综合利用技术
2、，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染8下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 叙述 I 叙述 IIA SO2具有漂白性 SO2可用于食品的漂白B 胶体具有丁达尔效应 用可见光束照射可区别胶体和溶液C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于 CO2、Cl 2的干燥D SiO2具有导电性 SiO2可用于生产光导纤维9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是Aa、c 均不属于芳香族化合物 Ba、b、c 均能发生加成反应Cc 能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 Db 分子中所有碳原子可能处于同一平面10. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说
3、法错误的是A8.4g NaHCO 3固体中含有的离子总数为 0.3NA B标准状况下，13.8gNO 2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAC1L 1molL 1 的 NaClO溶液中 ClO-的数目小于 NAD常温常压下，23g Na 与 O2充分反应，生成 Na2O和 Na2O2混合物时，转移电子总数为NA11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将少量 Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质2B KIO3溶液中加入 HI 溶液，并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比
4、 I2强C 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 氯的非金属性比硫的强D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解12. 短周期原子序数依次增大的主族元素 R、T、Q、W、Y 具有如下信息： R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同； Q 是地壳中含量最高的元素，R 与 T的核电荷数之和等于 Q的核电荷数； W 与 R同主族；下列说法错误的是A元素 Q与 W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同BW、Y、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C元素 T、Q、W、Y 的原子半径大小为： TQYWD工业上常用单质 R与单质 T反应生成一种碱性气体，该
5、气体可用于生产硝酸1325时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混x合液中加入 CH3COOH或 CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化） ，引起溶液 pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是Ab 点混合液中存在 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Ba、b、c 三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 c baC在加入 CH3COOH的过程中， 减小)(OH3-CcNaD由图可知，常温下 CH3COOH的电离平衡常数 Ka= mol/L三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必
6、考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。26. (15分）过氧乙酸（ ）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓 H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量 30%的双氧水。不断搅拌并控制 B中混合液的温度为 2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。3请回答下列问题：（1）仪器 C的名称是 ；仪器 C 中冷水流入口是_(填 a 或 b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是 ；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为 ；（4）不
7、同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH 3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时；反应时间(小时)反应物比例 CH3COOH/H2O20.5 1 3 5 72:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.481:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.701:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36（5）请设计实验比较 Fe3+、Cu 2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L 的 FeCl3溶液、c0.5mol
8、/L 的 Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的 CuCl2溶液、e.1mol/L 的 CuSO4溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是 a、 、f、g、i(选填序号），实验方案是 。（6）碘量法分析：取 2.00mL 过氧乙酸试样稀释成 100mL，从中取出 5.00mL，滴加酸性 KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余 H2O2，再加入 10mL10%KI 溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗 14.30mL
9、Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。 （结果保留小数点后两位）（提示：CH 3COOOH + 2I-+ 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）27.（14 分）Ba(NO3)2 常用于军事上生产绿色信号弹、曳光弹等。某生产 BaCO3的化工厂生产排出大量的钡泥（主要含有 BaCO3、 BaSO3、Ba(FeO 2)2等，该厂利用钡泥制取 Ba(NO3)2 晶体(不含结晶水)，部分工艺流程如下：4已知：pH=3.2 时，可使 Fe3+沉淀完全；请回答下列问题：(1)该厂生产的 BaCO3因含有少量 BaSO4而不纯,提纯的方法是：将产品加入足量的饱和N
10、a2CO3溶液中,充分搅拌、过滤、洗涤。试用离子方程式说明提纯原理： 。（2）酸溶时，Ba(FeO 2)2与 HNO3反应的化学方程式为 。（3）该厂结合本厂实际,化合物 X最好选用 ABaCl 2 BB a(OH)2 CB a(NO3)2 DBaCO 3（4）滤渣 1和滤渣 2洗涤产生的废液不能直接排入环境，原因是 。（5）反应 I 需调节溶液 pH值范围在 45，目的是 。验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是 。（6）测定所得 Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取 w 克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为 m 克,则该晶体的纯度为 。（提示：M(Ba(
11、NO 3)2)= 261 g/mol，M(BaSO 4)= 233 g/mol）28 （14 分）镓是一种低熔点高沸点的稀散金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是 29.8，沸点是 2403。（1）工业上利用 Ga(l)与 NH3(g)在 1000高温下合成半导体固体材料氮化镓（GaN） ，同时生成氢气，每生成 lmol H2时放出 10.3 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。（2）在密闭容器中，充入一定量的 Ga与 NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中 NH3的体积分数与压强 P和温度 T的关系曲线如图 1所示。
12、5 图 1中 A点和 C点化学平衡常数的大小关系是： KA KC， （填“” 、 “”或“” ） ，理由是 。 该反应在 T1和 P6条件下至 3min时达到平衡，此时改变条件并于 D点处重新达到平衡，H 2的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示（34 min的浓度变化未表示出来） ，则改变的条件为 （仅改变温度或压强中的一种） 。（3）若用压强平衡常数 Kp表示，此时 B点对应的 Kp （用含 P6的式子表示）（Kp 为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压气体体积分数）（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下：以粗镓（含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以
13、 NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为：Zn 2 Ga 3 Fe 2 Cu 2 。电解精炼镓时阳极泥的成分是 。阳极溶解生成的 Ga3 与 NaOH溶液反应生成 GaO2-，写出 GaO2-在阴极放电的电极反应式是。 35.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为 10%，推广砷化镓等发光二极管（LED ）照明，是节能减排的有效举措。请回答下列
14、问题：（1）镓为元素周期表第 31号元素，基态镓原子的电子排布式为 ，核外电子占据最高能层符号为 。（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以 键相结合，氮化镓属于 晶体。（3）下列说法正确的是 A第一电离能：As Ga B砷和镓都属于 p 区元素C电负性：As Ga D半导体 GaP、SiC 与砷化镓为等电子体6（4） 砷化镓是将(CH 3)3Ga和 AsH3用 MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在 700进行，反应的方程式为： 。反应物 AsH3分子的几何构型为 ,(CH 3)3Ga中镓原子杂化方式为 。（5）实验测得 AsH3沸点比 NH
15、3低，其原因是： 。（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为 d g/cm3。列式计算氮化镓晶胞边长 a的表达式：a= cm。36.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂 J可由芳香烃 A（质谱图显示其最大质荷比为 92）来制备，其合成路线如下：已知：IM 代表 E 分子结构中的一部分； II请回答下列问题：（1）C 的化学名称是 ；E 中所含官能团的名称是 。（2）由 A 生成 B 和 B 生成 C 的反应类型分别为 、 （3）C 能与 NaHCO3溶液反应，反应 的化学方程式是 。（4）反应、中试剂 II 和试剂 III 依次是 。
16、(填序号)A高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 B氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）J 有多种同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 。a为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基；b与 J 具有相同的官能团，且能发生银镜反应。（6）写出以 A 为起始原料，合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷 ( ) 的合成路线（其他无机试剂任选）：7汕头市 2018 届普通高中毕业班第二次模拟考（化学）参考答案 选 择 题 ： 7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.C 13.C 必考题26. (15分）（1）直形冷凝管（1 分，写冷凝管、直型冷凝管均给分）；a（1 分，写“A”也给分）.
17、8（2）对 B仪器进行水浴加热（2 分，答水浴加热即给分）.（3）CH 3COOH + H2O2 CH3COOOH+H2O （2 分，化学式写对 1 分，条件写错扣1 分）.（4）1：1 （1 分） ； 5（1 分）.（5）c e （2 分，不分顺序，写 CE 也给分，写错一个不给分） ；将导气管与针筒连接，取等量的过氧 乙酸溶液（或 a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的 0.5 mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液（或 c）和 1mol/L 的 CuSO4溶液（或 e） ，记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）.（3 分，其中实验步骤表述正确给 1 分，结论正确给 1 分
18、，全对给 3 分）（6）7.15（2 分，结果保留小数点后两位，写 7、7.2 给 1 分）.27.（14 分）（1）BaSO 4(s)+ CO32-(aq) BaCO3(s)+ SO42- (aq)（2 分，方程式正确即可，状态、符号不做扣分）.（2）Ba(FeO 2)2 + 8HNO3B a(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（2 分，化学式给 1分，配平错误扣 1分）.（3）D（2 分，写 BaCO3也给分）（4）废液中含有的重金属离子 Ba2+会污染环境；（2 分）（5） 中和溶液中过量的 H+，促进溶液中 Fe3+水解而形成 Fe(OH)3沉淀；（2 分） 取上层清液于试管中，
19、往其中滴入几滴 KSCN溶液，若不变血红色，则证明沉淀已完全；（2 分）（6） （2 分，无 100%不扣分） 。%103wm28.（14 分）（1）2Ga(l)+2NH 3(g)2GaN(s)+3H 2(g) H=-30.9 kJmol-1 .（2 分，化学式写对给 1分，状态漏写和 H数值及正负号、单位写错合扣 1分）（2） （2 分，写小于也给分） 由第 1问可知该反应为放热反应，其他条件一定时，温度升高， 平衡逆向移动，此时 NH3的体积分数越大而 K值减小（2 分）. 减小压强 （2 分，答增大容器体积也给分）.（3） 63)4.0(P（2 分）.（4） Fe、Cu （2 分，写铁、
20、铜也给分，漏写扣 1分） GaO 2- + 3e- + 2H2O = 9Ga+4OH- （2 分）. 选考题35.(15分)（1）1s 22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d 104s24p1 （1 分）； N （1 分）（2）共价（1 分）； 原子（1 分）；（3）BD（2 分，选对一个给 1 分，选错一个倒扣 1 分，扣完为止 ）（4）（CH 3） 3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 （2 分，化学式写对给 1 分，条件对再给 1 分，箭头不做扣分要求） 三角锥形或型（1 分）， sp2（1 分）（5）NH 3分子间能形成氢键，而 As 电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。（2 分）（6） （3 分） （解析： GaN晶胞中，Ga 位于顶点和体心，所以含有 Ga数为：18ANd8 +1=2，N 原子位于棱和体心，所以 N数为：4 +1=2，GaN 晶胞中含有两个 GaN，晶胞41体积为 ）daA842336.（15 分）（1）对硝基苯甲酸或 4-硝基苯甲酸 （2 分）； 酯基、氨基（2 分，写对一个给 1 分）（2）取代反应、氧化反应（2 分，各 1 分）（3）（2 分，化学式写对给 1 分，条件写对再给 1 分，可逆符号不做扣分要求）（4）A （2 分）（5）(2 分，以下结构任写一种 )10（6）（3 分，每一环节给 1 分）
