1、12014 静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷(满分：150 分考试时间：120 分钟)本卷可能用到的元素相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项）12013 年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是A天然气的热值 B合成氨的原子利用率 C尿素的含氮量 Dp 轨道电子云的形状2以下不属于酯类物质的是A甘氨酸 B硝化甘油 C
2、脂肪 D硝酸纤维3以下物质的分子可用比例模型 表示的是A CO2 BH 2O C N2O D HClO4以下物质保存方法错误的是A钠-煤油中 B氢氟酸- 塑料瓶中C白磷-水中 D无水氯化钙- 细口瓶中5以下变化后物质的总能量升高的是A钢铁生锈 B气态 SO3 变成固态三聚物C水电解 D1,3-环己二烯生成苯二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项）6实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取 HNO3(如右图)，反应的化学方程式为：NaNO3+H2SO4 NaHSO4+HNO3 微 热用曲颈甑是因为 HNO3A会腐蚀橡胶 B易挥发C易分解 D是强电解质7以下工业上或实验室里催化剂
3、的使用不符合事实的是A氨氧化-三氧化二铬 B 乙醇氧化- 铜C合成氨-铁触媒 D二氧化硫氧化- 铂铑合金8下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是A银镜反应 B乙醇脱水C油脂水解 D溴乙烷水解9取 Na2O、Na 2O2、Na 2CO3 的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是A加入水中，产生无色气体 B加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C在干空气中加热到 400 ，质量减少 D与 SO2 反应后，检测到有 Na2SO4 生成10碘值是指 100 g 油脂中所能吸收 (加成)碘的克数。测得某植物油碘值为 a g，以 NA 表示阿伏加德罗常数，则 b g 该植物油中含有的碳碳双键数为2Aa
4、bN A/25400 BabN A/12700 CabN A/2.54 DabN A/1.2711某有机物 A 的结构如右图所示， A 含有苯环的同分异构体中不包括的类别是A醇 B醛 C醚 D酚12铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是A与盐酸反应产生氢气B在氯气中燃烧C放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐D一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙13在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是A电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈B c 为铁， d 为锌C用含 Zn2+的盐配成电解质溶液D电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素14溶液中含有 NH4+、F -、HSO 3
5、-、K +等离子。向其中加入少量 NaClO 后，溶液中离子数目肯定增加的是AF - BClO - CHSO 3- DNH 4+15在含 1 mol 复盐 NH4Al(SO4)2 液中加入 Ba(OH)2 溶液，若生成 l.6 mol BaSO4 沉淀，则生成 NH3H2O的物质的量为A0.8mol B l molC0.2mol D 0.4mol16已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO 3 RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。A将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加 NaHSO3 溶液、分液，得氯苯再加 A 物质、分液，得苯甲醛。则 A 物质可以是A乙醇 BNaO
6、H CNaCl D酸性 KMnO4 溶液17FeS 2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”，硫元素都以 SO42-的形式存在。若有 l mol FeS2“溶解”，则生成 H2SO4 的物质的量为A2mol B4 mol C6 mol D8 mol三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18主族元素 A、B 形成的阴离子如图所示，其中 A、B 原子最外层都已达到8 电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是An=2BA 是第A 族元素CA 为-2 价，B 为+
7、2 价D该离子没有还原性19对以下反应的产物判断正确的是AH 2S 与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸3BSO 2 与氨水：生成的铵盐肯定只有一种CCO 2 与 NaClO 溶液：生成的钠盐肯定只有一种DNO 2、NO 与 NaOH 溶液：生成的钠盐肯定只存一种20某溶液中可能存在 Fe3+、Fe 2+、I -、HCO 3-、Cl -、NO 3-六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是AI - BHCO 3-CFe 2+ DNO 3- 21已知 25时，0.l mol/
8、L 的碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.4，则关于该溶液的叙述错误的是A滴加甲基橙溶液呈黄色Bc(HCO 3-)c(H2CO3)c(CO32-)Cc(OH -)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)D加水稀释，c( H 2CO3)c(HCO 3-)的比值减小22将 KClO3、I 2 各 0.02 mol 加入 12 g 36.5的盐酸中，I 2 恰好完全溶解，没有气体产生( 不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体 A(A 在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集班 KCl 固体、8.7g 液态水和极少量的 A 蒸气。则 A 的化学式可能是AIClO B
9、ICl 3 CI 2Cl6 D KIO3第 II 卷（共 84 分）四、（本题共 12 分）碳族元素是形成化合物种类最多的元素。23碳原子 2 个 2p 电子的运动状态不相同的方面是_；C 5HxN 分子中 C、N 原于最外层都达到 8电子稳定结构，则 x 的值可能为_ (选填序号) 。a10 b11 c13 d1524右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号) 。aC-C 键键角都为 10928 b最小的环由 6 个 C 原子构成c可溶于非极性溶剂 dl mol 金刚石含有 4 mol C-C 键25以下比较错误的是_( 选填序号) 。a稳定性 SiH4CH4 b
10、沸点 SiH4CH4c熔点 SiCSi d键能 C=CC-C26NaBH 4 是广泛使用的有机反应还原剂，其中 H 为-1 价，SiO 2 为其制备原料之一。(1)配平以下制备 NaBH4 的化学方程式：Na 2B4O7+Na+SiO 2+H 2NaBH 4+Na 2SiO3(2)反应中被还原的元素为_。27碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_。428若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中 Na 和 Ge 的质量分数、硅酸钠中 Na 和 Si 的质量分数，他们还需查阅的数据
11、是_(选填序号)。a氧元素的相对原子质量 b硅元素的相对原子质量 c钠元素的相对原子质量五、（本题共 12 分）大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分 K 值：N2+O2 2NOAN2+3H2 2NH3A温度 25 2000 25 400平衡常数 K 3.8410-31 0.1 5108 20029大气固氮是_(“吸热 ”、“放热”) 反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是_。30工业合成氨原料气的制备主要方法如下：(1)以空气为原料制备 N2，其方法是 _。(2)以焦炭和水为原料制备 H2，反应原理为_、_。H2 中混有的 CO
12、 可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2ACCO(aq)+Q(Q0)A要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可_(“升”“降”) 温、_(“增”“降”)压。31液氨和水类似，也能自离解(电离) ：NH 3+NH3 NH4+NH2-。A(1)液氨的离子积可以表示为_。(2)25时，液氨的离子积 K=1.010-30。若将 NaNH2 固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持年变)_ (选填岸号)aac(Na +)=c(NH2-) bc(NH 4+)c(NH2-)=1.010-30 cc(NH 2-) c(NH
13、4+)32若在液氨中 NaNH2 和 NH4Cl 都能完全电离，则用标准 NaNH2 液氨溶液滴定未知浓度 NH4Cl 液氨溶液时，反应的离子方程式为_。六、（本题共 12 分）钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图 1 是横拟制取装置。533用浓硫酸配制 l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、_。34装置 D 中竖直导管的作用是 _。35为了确认进入装置 C 的氢气已经干燥，可在 B、C 之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热 C 装置前要对 H2 验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗
14、噗”的声音，说明 H2_。36甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成_(选填序号) 。aCa 3N2 bCaO cCa(OH) 237 乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取 46 mg 样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为 48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_（选填编号）。H 2 通入不足，反应器中有空气 钙与 H2 未充分反应产物与空气接触38丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046 、2x+y=48.06/22400 请指出式子中 y的含义_。七、（本题共 12 分）海水中主要离子的含量如下：成分 含量
15、/(mg/L) 成分 含量/(mg/L)Cl- 18980 Ca2+ 400Na+ 10560 HCO3- 142SO42- 2560 Mg2+ 127239常温下，海水的 pH 在 7.58.6 之间，其原因是(用离子方程式表示)_。40电渗析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和 CaCO3，生成 CaCO3 的离子方程式是_。41用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：6(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发 洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述
16、正确的是_。a蒸发的目的是得到热饱和溶液b蒸发的目的是析出晶体c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由 MgCl2 溶液得到 MgCl26H2O 晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_。 4225时，饱和 Mg(OH)2 溶液的浓度为 510-4 molL。(1)饱和 Mg(OH)2 溶液中滴加酚酞，现象是_。(2)某学习小组测海水中 Mg2+含量(mg/L) 的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将 Mg2+转为 Mg(OH)2。25，该方法测得的 Mg2+含量与表中 1272mg/L 的“真值”比，相对误差约为_保留
17、2 位小数，海水和饱和 Mg(OH)2 溶液的密度都以 l g/cm3 计。八、（本题共 8 分）苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：43指出反应类型。反应是氧化反应，反应是_。44写出结构简式：B_ ；D_。45不能由 直接制取 ，理由是_；C 生成 D 时还可能生成另一种有机物，分离 D 和该有机物的方法是 _。46检验 A 是否全部转化为 B 可用的试剂是_。47将 F 与浓硫酸共热，生成的有机物可能_种。7九、（本题共 12 分）可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66 ，含有-CO-NH- 结构)，合成路线如下：回答下列问题：48写出反应类型：反应_；反应_。49 写
18、出 A、B 的结构筒式：A_；B_。50写出有关的化学方程式：反应_反应_51呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是_ (选填编号) 。a使溴水褪色 b使酸性高锰酸钾溶液褪色 c与溴发生取代反应 d发生 l,4 加成反应52写出乙酰胺制取乙腈(CH 3CN)的化学方程式：_ 。53H 是 A 的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和 CO2，则 H 的结构简式为_。十、（本题共 16 分）54900 K 时，用足量的 H2 与钠钾合金 10.10 g 充分反应，得到 10.40g 白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为_。55将 l.56 g Na2O2 加入
19、20.00g 水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为_(保留 3 位小数，用百分数表示保留 l 位小数)；25时 NaOH 的溶解度为 53.00 g100g 水，则将该溶液蒸发_g水后恢复至 25可得饱和溶液(保留 2 位小数) 。56取 10.00 gNaNO3 加热，得到的固体中 Na 的质量分数为 31.51，则氧的质量分数为_(保留2 位小数)。57某碱金属 R 与汞的合金 2.4g 加入足量水中，充分反应后，收集到气体 l.12 L(标准状况)，则可推导出R 元素是_(写元素符号)。58在 l.12 L 密闭容器中，将 KOH 与 O3 在一定条件下反应，得到气体( 只含一种元素)
20、、固体物质 A 和KOHH2O。有关实验数据如下：8KOH O3 A KOHH2O 气体密度16.8 g 0.3 mol a g b g 1.429 g/L16.8 g 0.2 mol a g b g 1.429 g/LA 会缓慢分解产生一种钾的氧化物和 O2。试确定 A 的化学式：9静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷参考答案一、选择题（共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。）1D 2A 3B 4D 5C二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。）6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D三、选
21、择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。）18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC四、（本题共 12 分）23轨道（或电子云的伸展方向）（1 分）；bc(2 分 )24a b（2 分）25a（1 分）26(1-)1 ， 16，7，84 ，7(2 分)；(2)0 价的 H(l 分)27. CaCO3+CO2+H2OCa( HCO 3)2(1 分)Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O(1 分) 28b（1 分）五、（本题共 12 分）29吸热
22、（1 分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1 分）。30(1)将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去 CO2）（1 分）。(2)C(s)+ H2O (g) CO+ H2(1 铃) ；CO+ H 2O (g) CO2+ H2O(1 分) ；升、降（2 分）。AA31.(1)K= c(NH4+)c(NH2-)(1 分) (2)a(2 分) (3)NH4+ NH2-2NH 3(2 分)六、（本题共 12 分）33玻璃棒、量筒（2 分） 34平衡压强，防止液体倒流 （2 分）35无水硫酸铜（或其他合理答案）（1 分）；纯净（1 分）36abc （2 分，答对
23、 2 个就可以）37（2 分）38钙的物质的量（2 分）七、（本题共 12 分）39HCO 3-+H2O H2CO3+OH-（1 分）A40Mg(OH) 2(1 分)，Ca 2+ OH-十 HCO3-CaCO 3+ H2O (2 分)41(1)过滤（1 分），bd(l 分) (2)溶液表面形成晶膜（1 分）42(1)溶液变红（1 分） (2)盐酸（2 分），-0.94(2 分，没有负号不扣分)八、（本题共 8 分）43消去反应。（1 分）1044 （各 1 分）45苯中是特殊的碳碳键，能加氢生成环己烷，不能部分加氢生成环烯烃（2 分，合理即可）；蒸馏（1 分）。46FeCl 3 水溶液（1 分，答浓溴水不给分）47. 3(2 分)九、（本题共 12 分）48加成反应（或还原反应）（1 分）；缩聚反应（1 分）49 （1 分）， （1 分）5051c（2 分）52CH 3CONH2 CH3CN+H2O（1 分，可不写反应条件）5PO 53CH 2=CHCH2CH2OH(2 分 )十、（本题共 16 分）54K 2Na(3 分)550.075(3 分)，16. 62(2 分)560.49(2 分)57Li 或 Na(2 分)58KO 3（4 分。答 K2O6 给 2 分）
