1、普宁第一中学 2015-2016 学年度下学期第一次月考高一化学注意事项：1本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。2作答时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（ ）A元素的单质一定由还原该元素的化合物制得B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧
2、化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成分是硅B水晶项链的主要成分是硅酸盐C晶体硅能用来制造太阳能电池D二氧化硅是一种半导体材料3、下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ）A2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NAB1 mol HCl 气体中的粒子数与 0.5 mol/L 盐酸中溶质粒子数相等D22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等C任何条件下，16gCH 4与 18 g H2O 所含有电子
3、数均为 10NA4、在无色透明的酸性溶滚中，能大量共存的离子组是()A. Na+、 Al3+、NO 3-、SO 42- B. K+、N a+、 CO32-、NO 3-C. MnO4-、K +、SO 42- 、 Na+ D. K+、Mg 2+、SO 32-、NO 3-5、化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）A萃取分离 B转移溶液 C量取液体 D称取 NaOH 固体6、下列离子方程式正确的是（ ）A过量 CO2通入澄清石灰水中：CO 2+Ca2+2OH-=CaCO3+H 2OBNa 2O2与水发生反应：O 22-+H2O=2OH-+H2C向 AlCl3溶液中加入过
4、量的 NaOH 溶液：Al 3+3OH-=Al（OH） 3DCa（HCO 3） 2与足量的 NaOH 溶液反应：Ca 2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO 32-+2H2O7、下列实验现象描述正确的是（ ）选项 实验 现象A 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2气体 无明显现象B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液立刻产生大量白色沉淀D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体8、将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的 AlCl3溶液中，若用 y 轴表示 Al
5、（OH） 3沉淀量，x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是（ ）9、赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2，对于该反应的下列说法正确的是（ ）ACu 2O 在反应中既是氧化剂又是还原剂B该反应中的氧化剂只有 Cu2OCCu 既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：110、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有 Ag+C加入氯化钡溶液有白色沉淀产
6、生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-D加入氯水，再加 KSCN 溶液显红色，一定有 Fe3+11、下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3BAlAl 2O3Al（OH） 3NaAlO 2CNaNa 2ONa 2O2NaOHNa 2CO3NaHCO 3 DSSO 3H 2SO4SO 2Na 2SO3Na 2SO412. 在 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是 （ ）只有 Fe2+；Fe 2+和 Fe3+；Fe 2+和 Cu2+；Cu 2+和 Fe3+ABCD13、下列物质中，既能与盐酸反应又能
7、与 NaOH 溶液反应的是（ ）SiO 2Al (OH) 3NaHCO 3 Al 2O3Na 2CO3 A全部 B CD14.称取两份铝粉，第一份加入足量的 NaOH 溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出 H2的体积相同（同温同压） ，则两份铝粉的质量比为（ ）A1：2B1：3C3：2D1：115、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离） ，则 X 离子及其个数 b 可能为（ ）离子 Na+ Al3+ Cl- X个数 3a 2a a bANO 3-、4 BOH -、8a CSO 42-、4a DSO 42-、8a16.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析
8、正确的是（ ）A实验所涉及的物质均为电解质B实验、得到的分散系中分散质粒子的直径:C实验得到的物质能产生丁达尔现象D实验反应制得的物质为纯净物17、配制 250ml 0.10mol/L 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（ ）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水18、下列除杂质的操作中不正确的是()ANa 2CO3固体中混有少里 NaHCO3：加热固体至质量恒定BNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体CCO
9、 2中概有 HC1：将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶DNaCl 溶液中混有少量 I2：加入适最 CCl4振荡，静置，分液19、若 20g 密度为 dg/cm3的硝酸钙溶液里含 1gCa2+，则 NO3-的物质的量浓度是（ ）Ad/400 mol/L B20/d mol/LC2.5d mol/L D1.25d mol/L20.同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为 1：1 所含的 O 原子数目之比为 1：2所含的原子总数目之比为 2：3 两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为 7：11A和 B和 C和 D二、非选择题(本题包括 6 小题，
10、共 50 分)21 （13 分）用 表示原子：XAZ(1)中性原子的中子数： N_。(2)阳离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则 N 。(3)阴离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则 N _。(4)中性分子中子数： 12C16O2分子中， N_。(5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2 所含电子的物质的量为_ mol。有 、 、 H 2、D 2、T 2 石墨、金刚石 、 、16 87 18 1H231四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)(2)互为同素异形体的是_(3)写出 D2O 与金属钠反应的化学方程式： III.下列
11、物质中,只存在离子键的是 ,只存在共价键的是 ;含离子键和非极性键的是 ,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是 N 2 MgCl 2 NH 4Cl Na 2O2 CO 2 22.（13 分） 某研究性学习小组利用以下材料来探究 NH3的还原性，部分实验装置如下图。材料 1：NH 3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。 如：2NH 3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O材料 2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如 Cu2O（红色）会生成Cu2+和 Cu： Cu 2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：(1)为证明
12、NH3 还原 CuO 的反应中有水生成，B 中应放入的试剂是 ；(2)当观察到 （填现象），即表明 A 中的反应已经完成；(3)该小组欲用体积比为 14 的稀硫酸做试剂，检验反应是否有 Cu2O 固体生成。现用 98%的浓硫酸配制 14 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 ；(4)可证明还原产物中含有 Cu2O 的操作及现象是 ；(5)请写出 A 中生成 Cu2O 的化学方程式 ；(6)若用定量的方法测定该反应是否生成 Cu2O，最简便且准确的方法是 23.（12 分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的
13、3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的简单离子中半径最小W W 带两个负电荷的阴离子与 Ar 具有相同电子层结构(1) 写出元素 T 的原子结构示意图_。(2) 元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY 单质的熔点比 Z 单质低bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强(3) T、X、Y、Z 中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_。(4) 元素 T 和氢
14、元素以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 12 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。（5）T、 W（ +4 价） 、Y 形成的正盐溶液中含有溶质 0.20 mol，另一溶液是 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L24. （12 分）在 50 mL a molL-1的硝酸溶液中，加入 6.4g Cu
15、，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有 NO2和 NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至 100 mL 时测得 c(NO3-)3 molL-1(1)求稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度 (2)若 a=9,求生产的气体中 NO2的物质的量(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用 NaOH 溶液进行吸收，反应原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO 2H 2O 2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O 若将上述的 NO2和 NO 的混合气体通入 1 molL-1的 NaOH 溶液恰好被吸收，求需要NaOH 溶液的体积参考答案1-5 BCDAA6-10 DDDAB11-15 CADDC16-20 C
16、CCCD21. (13 分)（每空 1 分） （1）A-Z （2）A-x-n （3）A-x+n （4）22（5） (m-x+2)mol （1） （2） （3）略III. 22、 （13 分）（1）无水硫酸铜 （2 分）（2）A 中的黑色固体完全变成红色；（2 分）（3）烧杯 量筒 玻璃棒 （3 分） （4）加入硫酸溶液后溶液呈蓝色 （2 分）（5）2NH 3+6CuO 3Cu2O +N2+3H2O（2 分）（6）称量反应前后装置 A 中固体的质量（2 分）23. （12 分）（1） 略 （2） Na CD （3）略 （4）N 2H4+2H2O2N 2+4H2O （5） B24. （12 分）（1）1mol/L (2)0.125 mol (3) 150ml
