1、 绝密启用前贵州省习水市第五中学 2014-2015 学年度高一下学期期末考试化学试题题号 一 二 三 四 五 六 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题） 评卷人 得分 一、单选题（本大题共 30 题，每题2 分，共计 60 分）1下列关于 Na 和 Na+性质的叙述正确的是（ ）A.它们都显碱性B.它们都有强还原性C.它们都能跟 H2O、O 2 反应D.Na 只有还原性，Na +只有氧化性2下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)( )A.78 gNa2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NAB.1.5 g 中含有
2、的电子数为 NA3CC.3.4 g 氨中含有 0.6NA 个 N-H 键D.常温下，100 mL 1 molL -1 AlCl3 溶液中阳离子总数小于 0.1NA3甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A金属性：甲乙丁B原子半径：辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差 13D形成的最简单氢化物的稳定性：己戊4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A3 6g 重水中含有的中子数为 2NAB16.0g 的过氧（根）离子中含有的电子数为 9NA C 100mL 3.0mol/L 的盐酸与
3、 5.6g 铁屑完全反应转移的电子数为 0.3NAD含 2mol H2SO4 的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生 SO2 分子数为 NA5下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸C常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中D向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 BaCl2溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ， 说 明 一 定 含 有 SO426已知 KNO3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出 KNO3晶体时会放出热量。若有室温下 KNO3饱和溶液 20 mL，向其中加入 1 g KNO3晶体，充
4、分搅拌后，下列判断正确的是（ ）A溶液质量增加 B溶液的温度降低C晶体不再溶解 D溶液的温度和质量都不变7一定条件下，某密闭容器中发生反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。反应物 N2的浓度10 s 内从 2 mol/L 降为 1 mol/L，在这段时间内用 N2浓度的变化表示的反应速率为（ ）A0.05 mol/（Ls） B0.15 mol/（Ls） C0.1 mol/（Ls） D0.2 mol/（Ls）8我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A胶体的电泳
5、B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉9下列关于物质的检验说法正确的是A将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色CNH 4+的检验：向待检液中加入 NaOH 溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-10下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO 4HBrO4HIO4 离子还原性：S 2-Cl-Br -I- 沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化
6、物稳定性：HF HClH 2S 半径：O 2-Na+NaClA B C D11在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：NO 与NO2；NO 与 O2；NO 2 与 O2；SO 2 与 NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为A. B.C. D.12硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（ ）A硅单质可用来制造太阳能电池B装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C二氧化硅是制造光导纤维的材料D二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应13设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A92 g NO 2和 N204混合气体中含有的原子数为 3NAB标准状
7、况下，11.2 L H 2O 中含有的电子数为 20NAC.05molL“的 Ba(0H)2溶液中 0H 一的数目为 NAD1 mol Mg 与足量的 02或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2时，失去的电子数均为 2N14设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol C 10H22含共价键数目 32NA B常温常压下，8gCH 4含有电子数目 5NAC1L 01molL -1的醋酸溶液中含有 CH3COO-的数目 01N A D78g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA15现有 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W、Q 形成的简单离子具有相同的
8、电子层结构，YX 3、X 2Z、X 2Z2、W 2Z、W 2Z2都是常见的化合物，其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A简 单 离 子 半 径 :YZWQXBW 2Z2 与 X2Z 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 1 2CX 能 分 别 与 Y、 Z、 Q 形 成 共 价 化 合 物DY 、 W、 Q 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 两 两 之 间 一 定 相 互 反 应16除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是 ( )A用纯碱溶液清洗 B用盐酸洗涤C用 CS2溶解 D用热水煮沸17下列实验没有错误的是18
9、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A31 B32 C12 D6119过氧化钠与 CO2作用，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2。当0.2molNa2O2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3和 O2的描述中正确的是Na2CO3的质量 关于 O2的描述A 21.2g O2的摩尔质量是 36gmol-1B 21.6g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24LC 21.6g O2的摩尔质量是 34gmol-1D 22.4 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24mL
10、20下列说法不正确的是（设 NA为阿伏加德罗常数的数值） （ ）A20g 重水含有 10NA个电子B1L 0.1 molL 1 Na2SO3溶液中含有的 SO32 数目少于 0.1NA个C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D用足量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质21下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是 ( )ACa 2+、Cl -、 、Na + BK +、Cl -、 、H +4MnO 24SOCOH -、Na +、Al 3+、I - DH +、Cl -、Ba 2+、Ag +22 U 是制造原子弹的材料。 U 的原子核内的中子数与核外电
11、子数之差是2359 2359A 235 B 143 C 92 D 5123镭是元素周期表中第 7 周期第 IIA 族元素，下列有关叙述不正确的是A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成 H2C镭在化合物中呈+2 价 D碳酸镭难溶于水24某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn ，下列说法正确的是baA Xn 含有的中子数为 ab baB Xn 含有的电子数为 anbaCX 原子的质量数为 abn DX 原子的质量约为 g25 已 知 短 周 期 元 素 的 离 子2Aa、 Bb、3Cc、 Dd都 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构 ， 则 下 列叙 述 正 的 是 A 原 子 半 径 A
12、B D C B 原 子 序 数 d c b aC 离 子 半 径 C D B A D 单 质 的 还 原 性 A B D C26将 SO2、H 2S、NH 3、HCl 分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同） ，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为 （ ）A1 ：1 B1：2 C3 ：4 D1：827将 8 克 SO3 加入 X 克水中，所形成的溶液里，SO 42-和水分子个数比为 1：5，则X 为A. 9 克 B. 12.4 克 C. 10.8 克 D. 15.6 克28把含硫酸铵和硝酸铵的混合液 a L 分成两等份。一份加入含
13、b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把 NH3 全部赶出；另一份需消耗 c mol BaCl2 才能使 SO42 完全沉淀，则原溶液中 NO3 的物质的量浓度为A B C b 2ca2b 4ca2b caDb 4ca29下列离子方程式中，正确的是 ( )A氧化亚铁和稀硝酸反应 FeO2H =Fe2 H 2OB硫酸铝溶液与足量烧碱：Al 3+3OH Al(OH) 3C氯化亚铁溶液中滴入氯水 Cl22Fe 2 =2Cl 2Fe 3D金属铝投入 NaOH 溶液中 2Al2OH 2H 2O=2AlO 2H 2 230已知：2Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br ，2Fe 3 2I =2Fe2 I
14、2。向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：I Fe2 BrB原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6 molC当通入 2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl D原溶液中：n(Fe 2 )n(I )n(Br )213第 II 卷（非选择题）评卷人 得分二、填空题（40 分）31(13 分)X、Y 、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y 、Z 和 W 三种元素
15、的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是” 或“否”）： ，理由是_；(2)Y 是 ，Z 是 ,W 是 ；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 824 1。写出该化合物的名称及化学式 。32 （6 分）工业上制造普通玻璃的主要原料是 、 、_ _，普通玻璃的成份是 。工业上制水泥则以 、 为主要原料。33 （8 分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。（1）已知 45g 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出 701KJ 的热量，该反应的热化学方程式 。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为
16、： .电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从 极区移向 极区（填“正”或“负” ）（3）常温下，用上述电池惰性电极电解 100L 某浓的硫酸铜溶液，当溶液 PH=1 时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为 。 （假设溶液体积不变）34 （15 分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、 “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al 2O3、Fe、Fe 2O3 熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/ 660 2054 1535 1462沸点/ 2467 2980 2750 -I.该同学推测，铝热反应所得到
17、的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4molL1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：
18、。（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为 。（3）当 c=13mL 时，原溶液中 Fe3+与 Al3+的物质的量之比为 。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案1 D【解析】所谓碱性是 OH-的性质，Na +和 Na 都不显碱性；Na +因最外层有 8 个电子，所以性质很稳定，不与 H2O、O 2 反应，在反应中只能得电子。2C【解析】本题考查阿伏加德罗常数和粒子之间的关系，考查学生思维能力的灵活性。78 g Na2O2 晶体中所含阴离子个数( )为 NA，阳离子个数为 2NA，1.5 g 中含有的电子2 3CH数
19、为 0.8NA，由于 AlCl3 的水解，一个 Al3+水解要生成三个氢离子，所以溶液显酸性，溶液中阳离子总数大于 0.1NA。3C【解析】试题分析：戊是自然界中硬度最大的单质，则戊是金刚石，对应的元素是 C 元素；所以甲是第一主族元素 Li，乙是 Na，丙是 K 元素，丁是 Ca 元素，己是 Si 元素，庚是 Ge 元素，辛是 Ga 元素。A、甲与乙是同主族元素，所以从上到下，元素的金属性逐渐增强，则金属性乙甲，错误；B、甲与戊是同周期元素，则原子半径随核电荷数的增加而减小，所以原子半径甲戊，错误；C、丙是 K 元素，原子序数是 19，庚是 Ge 元素，原子序数是 32，所以丙与庚的元素原子
20、核外电子数相差 13，正确；D、戊的非金属性大于己，所以戊的气态氢化物的稳定性大于己的氢化物的稳定性，错误，答案选 C。考点：考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的应用4 B【解析】一个重水 D2O 分子含中子数为 10，式量为 20,则 36g 重水中含有的中子数为1.8NA；100mL 3.0mol/L 的盐酸与 5.6g 铁屑反应中，Fe 2HCl=FeCl2H 2，铁不足，转移的电子数为 0.2NA；铜与浓硫酸作用：Cu2H 2SO4 CuSO4SO 22H 2O，硫酸反应过程中浓度逐渐减小，参加反应的浓硫酸小于 2 mol，故产生的 SO2 分子数小于 NA5C【解析】试题分析：A
21、用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极容易溶于水的性质，错误；B由于浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，所以应该向蒸馏水中缓慢加浓硫酸，以稀释浓硫酸，错误。C浓硝酸有强的氧化性，常温下，浓硝酸可使铁、铝表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化。因此在室温下，可贮存于铁制或铝制容器中，正确。D由于硝酸有强的氧化性，会把 SO32-氧化为 SO42， 所 以 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 BaCl2溶液 ， 产 生 白 色 沉 淀 ， 不 能 说 明 是 否 含 有 SO42， 错 误 。考点：考查实验操作或对实验事实的正误判断的知识。6D【解析】由题知，该溶液为 KNO3饱
22、和溶液，所以加入新的 KNO3晶体，对饱和溶液体系并没有影响，所以溶液的温度和质量都不会有变化，正确答案为 D。7C【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用氮气表示的反应速率为，答案选 C。)/(1.01/2sLmolslLmol 8D【解析】本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页试题分析：血液属于胶体，食盐是电解质， “往伤口撒盐”实质是使胶体发生聚沉现象，使血液凝固，达到止血的目的，答案 D。考点：考查胶体的性质。9A【解析】试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以 A 正确；B、钾元素的焰色反应时必须
23、用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以 B 错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以 C 错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以 D 错误。考点：离子的检验。10C【解析】试题分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO 4HBrO4HIO4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBr IS，离子还原性：S 2-I- Br - Cl-，错误；组成和结构相似的分子晶体
24、，相对分子质量越大，沸点越高，HF 分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH 2S，正确；半径：NaCl O 2-Na+，错误，选 C。考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。11B【解析】3NO 2H 2O=2HNO3NO，水面上升高度为试管的 1/34NO 3O22H 2O=4HNO3，水面上升高度为试管的 7/84NO 2O 22H 2O=4HNO3，水面上升高度为试管的 5/8NO
25、2SO 2H 2O=NOH 2SO4，水面上升高度为试管的 1/2故各试管水面上升高度应为 B12D【解析】试题分析：A太阳能电池的原料是硅单质，故 A 正确； B制造玻璃的主要原料有SiO2、Na 2CO3、CaCO 3，SiO 2与碱性溶液反应生成有粘性的物质，瓶塞和瓶口粘连。故 B 正确；C光导纤维的材料是二氧化硅，故 C 正确；DSiO 2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故 D 错误；故选 D考点：硅及其氧化物的性质13D【解析】正确答案：DA不正确，每有 46gNO2和 N204混合物就有 3mol 原子，92 g NO2和 N204混合气体中含有的原子数为 6NAB不正确，标准状况下， H 2O 是液体。C. 不正确，缺少体积，无法计算。
