1、化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 碱金属第一课时 钠及其化合物【考纲要求】1 钠的性质及用途。2 Na2O 和 Na 2O2的性质及用途。3. Na2CO3 、NaHCO 3 、NaOH 的性质及用途。4. Na2O2 与 H 2O、CO 2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、钠的物理 性质 金属钠质地 、 光泽，密度比水 ，能 于水，熔点低。是 的良导体。二、钠的化学性质1.金属钠露置在空气中的变化过程(在下面括号中填写化学式)银白色金属钠 表面变暗 出现白色固体 表面变成溶液（
2、 ） （ ） （ ）( ) （ ） ( ) ( ) 白色块状物质 白色粉末状物质( ) ( ) ( ) ( )2.完成下列化学方程式 Na + H 2O 解释实验现象； 浮 熔 游 红 Na + H 2O + FeCl3 Na + HCl C 2H5OH + Na 资*源%库三、 CO 2与 NaOH 溶液反应产物的判断资*源%库1.CO2 + 2 NaOH 2 CO 2 + NaOH 3CO 2 + Na2CO3 + H2O 4.由 CO2 和 NaOH 如何制取 Na2CO3？四、Na 2CO3与盐酸的反应 (不用其它试剂鉴别 Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴加入 Na2CO3溶
3、液化学方程式 2.向 Na2CO3溶液里逐滴加入少量的盐酸化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 五. 过氧化钠的强氧化性 (完成化学方程式)1.Na2O2与 SO2反应 2.Na2O2投入 FeCl2溶液中，可将 Fe2+氧化 Fe3+，同时生成 Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入 Na2SO3溶液中，可将 SO3 2- 氧化成 SO42-5. Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式； 七. 钠的存放和取用 。【例题解析】例
4、 1用金属钠制取 Na2O 通常采用下法；2NaNO 2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2O 的原因解题思路: 。易错点: 。例 22.38 克 CO2和 H2O 蒸气的混合气体通过 18.58 克 Na2O2固体后，充分反应，得到 20克固体，求混合气体中 CO2和 H2O 蒸气的物质的量之比。解题思路: 。 来源:Z#xx#k.Com易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B . K 2SO4溶液 . . C. FeCl3溶液 D . NH4NO
5、3溶液2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在D钠在空气中燃烧生成氧化钠3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A . 水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙4. 200时，11.6 克 CO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了 3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.4 5. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A . 1 ：1 B . 2
6、 ：1C . 3 ：1 D. 3 ：26.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠+1 价。NaH 与水反应放出 H2。下列叙述正确的是 （ ） A. NaH 中 H-半径比 H+的半径大 B. NaH 不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C. NaH 中 H-可被还原成 H2 D. NaH 在水中显酸7.将一定质量的钠投入到 24.6 克 t的水中，得到 t的 NaOH 饱和溶液 31.2 克。t时化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 的溶解度是 （ ） A . 48 g B . 62.5g C. 23 g D . 31g来源:学|科|网 Z
7、|X|X|K8.将 2 mol Na2CO3 和一定量的 Na2O2固体混合，在加热条件下使其充分反应，经测定反应后 Na2O2无剩余，则最后所得固体物质的量为 （ ） A 1 mol 2 mol 之间 B. 1 mol 4mol 之间 C. 1 mol 6 mol 之间 D.大于 4mol课外作业 1.用 1L 1.0mol/L NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO3 2-和 HCO 3 的物质的量浓度之比约是 （ ） A . 1：3 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：22.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔
8、点 熔融状态不导电A. B. C . D. 3.向下列物质的溶液中加入一定量的 Na2O2 固体，不出现浑浊现象的是 （ ） A.饱和 H2S 溶液 B. Ca(HCO 3)2稀溶液 C. Na 2SO3溶液 D.饱和 CaCl2溶液4.下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ） 干燥 Cl 2 Na 2O2 NaClO 活性炭 SO 2A.除外都可以 B.只有 C. 只有 D.全部都可以5.有 5 支编号的试管里分别装有 K2CO3 KNO3 K2SO4 KOH 和 Ba(OH) 2溶液，现需用最少的 ( ）A一种试剂 B.二种试剂 C.三种试剂 D.不用任何试剂6.CO 和 H2混合气体 3g
9、和足量的氧气燃烧后，在 150 t时将混合气体通过足量的 Na2O2后，Na2O2增重的质量为 （ ） A . 1.5g B . 3 g C. 6 g D.无法计算7.在 25 t 101Kpa 下由 HCHO(g) 、H 2 和 CO 组成的混合气体共 6.72 g，其相对氢气的密度为 14 将该气体与 2.24L 氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足量的 Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为 （ ） A. 等于 6.72 g B.小于 6.72 g C.大于 6.72 g D.无法计算8.下列物质混合以后，有气体生成，最终又有沉淀或固体的是 （ ） A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
10、 B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液 D.铜片和三氯化铁溶液9.以 X、Y 和 Z 代表三种元素，且知 X 与 Y 可形成原子数之比为 1：1 的化合物甲，Y 与 Z也可形成原子数之比为 1：1 的化合物乙，又知甲分子含 18 个电子，乙分子含 38 个电子，请填空：（1）元素 Y 在第 周期 （2）化合物甲的分子式是 来源:学科网（3）化合物乙的分子式 是 10.取一定量的 Na2CO3 、NaHCO 3 和 Na2SO4的混合物与 250ml 1.00mol/L 过量盐酸反应，生成 2.016L CO2(标准状态) ，然后加入 500ml 0.100mol/L B
11、a(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g，溶液中过量的碱用 10.0 ml 1.00mol/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的量。第十一章 碱金属第二课时 碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。3.焰色反应。化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 【自学反馈】一、金属元素的相似性1. 原子结构：最外层电子数都是 个，原子半径为同周期元素中最 的，化合价均为 价。2.物理性质： 碱金属除铯略带 外，都是 色。质 ，密度 ，熔沸点 ，是 的良导体。3.最高 价氧化物的水化物(
12、ROH) 均为 碱。二、金属元素的差异性和递变性 1. 碱金属从上到下半径逐渐 。熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。 2. 化学性质： Li+O2 钠能形成 、 两种氧化物，K 能形成 氧化物。(写化学式)三、金属的制取资*源%库金属 La 、 Na 的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属 K 因为易溶与熔盐不易分离，故一般用热还原剂法。四、色反应 焰色反应是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【例题解析】例 1工业上生产 Na、Ca、Mg 都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl 的方法制得，因金属钾易溶于熔态的 KCl 中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化
13、的 KCl 反应制取。有关数据如下表：熔点 沸点 密度(g/cm 3)Na 97.8 882.9 0.97K 63.7 774 0.86NaCl 801 1413 2.165KCl 770 1500(升华) 1.984工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl + Na NaCl + K (1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？ ，其选择范围是 。 (2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反应变为现实？解题思路: 。易错点: 。例 2某碱金属(R)及其氧化物(R 2O)组成的混合物 4.0 克，与水充分反应后，蒸发、结晶得到干燥的固体 5.0 克。问 (1)该金属是何种金属 (2)
14、混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1 钾钠合金（含 5080钾）可用作原子反应堆的导热剂，以下所述该合金的事实跟此项应用无关的是 ( ) A熔点 260.7K B. 具有很高的比热C可作冷却剂 D. 能跟水剧烈反应2 钾和另一种碱金属组成的 18g 合金与水完全反应，放出 2.24L(标准状况)H 2。合金中另一种金属可能是 ( ) 笔记与反思化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ B. Rb C. Na D. Li3 将 0.2mol 金属钠投入到足量水中，得到 a 克溶液；0.2mol 镁投入到
15、足量的盐酸中（与水等质量） ，得到 b 克溶液，则反应后的两溶液质量关系是 ( ) Aa=b B. ab C. an(KHCO3) B. n(KOH)NaK B. NaKZn C. NaZnK D. NaK=Zn6 某混合物中含有 KCl、NaCl 和 Na2CO3，经分析知其中含钠为 31.53%、含氯为27.08%，则该化合物中 K 与 CO32-的物质的量之比 ( ) A大于 2:1 B. 小于 2:1 C. 等于 2:1 D.无法确定课外作业1在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 ( ) ALi B. Na C. K D. Rb2 已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与
16、镁相似。下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( ) A. 锂在过量氧气中燃烧的主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B. 碳酸锂受强热分解C. 碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D. 锂可以和氮气化合生成氮化锂（Li 3N）3 欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 ( ) A钠玻璃 B. 钾玻璃 C. 石英玻璃 D. 铜管4将 62 克钾钠合金投入到 200mL 0.4mol/L 的盐酸中，放出气体 22.4L(标准状况)。则合金中钾与钠的物质的量之比为 ( ) A2:1 B. 1:1 C. 3:1 D. 无法确定5 将 O2、CH 4、Na 2O2放入密闭容器中，在 150条件下电火花引发反应后
17、，容器内压强为零，由此得出原 O2、CH 4、Na 2O2的质量比为 ( ) A1:1:1 B. 32:16:78 C. 8:8:17 D. 1:2:66下列反应中，Na 2O2只表现出氧化性的是 ( ) A.2Na2O22H 2O = 4NaOH+O2资*源%库 B. Na2O2 + SO2 = Na2SO4C. 5Na2O22KMnO 4 +8H2SO45Na 2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2OD. 2Na2O22 H 2SO42 Na 2SO4+2 H2O + O27已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( ) A钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B钡可以从冷
18、水中置换出氢而得到氢气C钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可以氧化金属锌8 某碱金属及其氧化物（R 2O）组成的混合物 13.3g，加足量水充分反应后的溶液蒸发结晶得到干燥固体 16.8g。(1)求该混合物的成分及其质量；（2）此固体溶于水后能中和3mol/L 盐酸多少毫升？$来& 源：来源:学科网 ZXXK来源:学科网 ZXXK化学备课大师 【全免费 】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 碱金属资*源% 库 第一课时 钠及其化合物【例题解析】1.解析；解答本题时，若从题中化学方程式着手分析，很难直接理出头绪；但若从条件的反面去思考，不难得出答案。答案；金属钠在
19、空气或氧气中燃烧会生成 Na2O2，而此法在 N2环境中不会被继续氧化为 Na2O2。2. 解析；气体质量和 Na2O2固体质量之和为 18.58+2.38 =20.96(克) ，而所得固体质量为 20 克，二者差值即为放出氧气的质量 m(O2) =20.96-20 =0.96(克) 。2H 2O+2 Na2O2 = 4NaOH+O2 2CO2+2 Na2O2 = 2Na2CO3+ O2 由反应可看出无论是 CO2还是 H2O(g)与 Na2O2 反应时，均是 1mol 产生 0.5molO2。答案物质的量之比为 0.0 5/0.01 = 5【巩固练习】1.课堂反馈 1. C 2.D 3. D
20、 4.C 5.A 6.AB 7.B 8.B2.课外作业 1. A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7. B 8.BC 9. 二周 H 2O2 Na2O2 10. Na2CO3 0.07mol NaHCO3 0.02mol Na2SO4 0.01mol 第二课时 碱金属元素【例题解析】1.解析要进行反应 KCl+ NaNaCl+ K，最佳选择是使 K 作为气体逸出，而其它物质仍然保留在体系中，这样，根据化学平衡，反应可不断正向进行。根据表中数据可知，在 801 882.9之间时 Na、KCl、NaCl 均为液态，而钾为气态。答案(1) 沸点 801882.9 (2)化学平衡移动原理2.解
21、析R 和 R2O 都将与水反应生成 ROH，但相同质量的 R 和 R2O，R 产生的 ROH 比R2O 产生 ROH 要多。R 和 R2O 的混和物产生的 ROH 比同质量的 R 要少，但比同质量的R2O 要多。解: 设 R 的原子量为 X，ROH 的式量为(X+17), R 2O 的式量为(2X+16)则2(X+17)/2X+16 5/4 X+17/X 得 28 X 68结合碱金属元素的原子量，R 为钾元素。【巩固练习】课堂反馈 1. D 2. A 3. A 4. B 5. A 6. B课外作业 1. A 2. C 3. C 4. B 5. C 6. B 7. B 8. (1) K 3.9g (2) K2O 9.4g (3) 100ml
