1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 溶液中的“三大平衡”题组训练考能题组一 弱电解质的电离平衡1在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1 盐酸，溶液中 c(H )减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡正向移动解析 加水稀释促进弱电解质的电离，平衡正向移动，A 项错误；加入少量NaOH 固体，OH 与 H 反应，使 c(H )减小，平衡正向移动，B 项正确
2、；HCl 是强酸，加入少量 0.1 molL1 盐酸，溶液中 c(H )将增大，C 项错误；加入少量CH3COONa 固体，使 c(CH3COO )增大，平衡逆向移动，D 项错误。答案 B2常温下，0.1 molL1 某一元酸(HA)溶液中 1.010 8 。下列叙述正cOH cH 确的是 ( )。A该溶液中由水电离出的 c(H )1.010 3 molL1B常温下 HA 的电离平衡常数为 1.0106C向该 HA 溶液加水稀释的过程中，c(H )逐渐增大DpH3 的 HA 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，c (A ) c(Na )c(H )c(OH )解析 结合常温下水的离
3、子积常数可知此时溶液中的 c(H )1.010 3molL1 ，c(OH )1.010 11 molL1 ，则由水电离出的 c(H )1.01011 molL1 ，HA 的电离平衡常数为(1.010 3 )2/0.11.010 5 ，A、B项不正确；向该 HA 溶液中加水稀释能促进 HA 的电离，但由于溶液的体积增大，c(H )逐渐减小， C 项不正确；由于 HA 是弱酸不能完全电离，则 pH3 的HA 溶液的浓度大于 pH11 的 NaOH 溶液，二者等体 积混合后， HA 过量，溶化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ c(A )c(Na )c(H
4、 )c(OH )，D 项正确。答案 D方法规律一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体 积 相同 pH、相同体积酸项目 一元强酸 一元弱酸 一元强酸 一元弱酸c(H ) 大 小 相同中和碱的能力 相同 小 大与金属反应的起始速率大 小 相同稀释相同倍数后的 pH小 大 大 小题组二 盐类水解的实质、规律及其影响因素3Na 2CO3 水溶液中存在平衡 CO H 2O HCO OH 。下列说法不正确23 3的是 ( )。A稀释溶液， 增大cHCO 3cOH cCO23B通入 CO2，溶液 pH 减小C升高温度，平衡常数增大D加入 NaOH 固体， 减小cHCO 3cCO23解析 稀释溶液，
5、平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变， A 项错；通入CO2，发生反应 CO22OH =CO H 2O，溶液 pH 减小， B 项正确；升高温23度，平衡正向移动，平衡常数增大， C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液中 c(OH )增大，平衡逆向移动，c(HCO )减小， c(CO )增大， 减小，D 项正确。 3 23cHCO 3cCO23答案 A4有Na 2CO3 溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 0.1 molL1 ，下列说法正确的是 ( )。A三种溶液 pH 的大小
6、顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 molL1 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序解析 浓度相同时，酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解溶液碱性越强，因此三种溶液 pH 的大小顺序应是 。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH ，因此 pH 变化最大的应是 ；三种溶液中分别加入 25 ml 0.1 molL1 盐酸后，中生成 NaHCO3，中生成 CH3COOH，中生成H2O 和 NaCl，故 pH
7、 最大的， C 正确；NaOH 是强碱，CO 比 CH3COO 水23解程度大，故三种溶液 pH 均为 9 时，其 浓度大小顺序为，D 错误。答案 C题组三 难溶电解质的沉淀溶解平衡525 时，某难溶性碱 MOH 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示( 单位：molL1 )。下列说法正确的是 ( )。A该碱在 25 时的 Ksp 为 21010B a 点的 Ksp 大于 b 点的 KspC通过蒸发可使溶液由 b 点变为 c 点D25 时，要使 c(M )为 0.1 molL1 的溶液形成沉淀，溶液的 pH 至少要升高到 5解析 A 项可由 a 点算出 Kspc (M )c(OH )10 5 105
8、 10 10 ，错误。 B项 Ksp 只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C 项由于 b 点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。 D 项要使溶液形成沉化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ c(OH )至少要达到 molL1 10 9 molL1 ，c(H )KspcM 10 100.1 10 5 molL1 ，pH5，正确。10 1410 9molL 1答案 D6(2014绵阳诊断 )20 mL 0.1 molL1 溶液中含有 Fe2 ，向其中滴加 NaOH 溶液至 pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：
9、KspFe(OH)34.010 38 ，K spFe(OH)28.010 16 。下列说法不正确的是 ( )。A沉淀只有 Fe(OH)3B沉淀有 Fe(OH)3 和 Fe(OH)2C滤液 c(Fe3 )4.0 108 molL1D向滤液中滴加 FeCl2 溶液，无沉淀产生解析 由 pH4 知，c(H )10 4 molL1 ，所以 c(OH )10 10 molL1 ，根据Fe(OH)3 的溶度 积，c(Fe 3 )(1010 )34.010 38 ，所以 c(Fe3 )4.010 8 molL1 ，根据 Fe(OH)2 的溶度积，c(Fe 2 )(1010 )28.010 16 ，所以 c(
10、Fe2 )8.010 4 molL1 ，远大于溶液中 Fe2 的浓度，没有 Fe(OH)2 沉淀生成，A、 C正确；B 错误。答案 B方法技能1判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcK sp：溶液过饱和，有沉淀析出(2)QcK sp：溶液饱和，处于平衡状态(3)QcK sp：溶液未饱和，无沉淀析出2判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时：(1)Ksp 越大的难溶电解 质在水中的溶解能力越强。(2)当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，K sp 越小，沉淀越容易生成。3判断能否发生沉淀转化反应一般来说，K sp 大的沉淀容易转化为 Ksp 小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp 小的沉淀 转化为 Ksp 大的沉淀，如用饱和 Na2CO3 溶液浸泡重晶石(BaSO 4)可化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 3)。
