1、保护原创权益 净化网络环境2004年2008 年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础 64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、 （2005 年上海）某 500mL溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L3(200
2、6 年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A少量明矾溶液加入到过量 NaOH溶液中B往 FeCl3溶液中滴入 KI溶液，再滴入淀粉溶液C少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2(SO4)3稀溶液4、 （2005 年全国） （18 分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E中的现象是 。（3）停止反应，待 B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3 的
3、操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3溶液FeCl 36H2O晶体步骤 I中通入 Cl2的作用是 。步骤 II从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。5 （2005 年江苏） （12 分）硫酸亚铁（FeSO 47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47H2O晶体：将 5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤 2 3遍；向洗涤
4、过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在 50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤 2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的 FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。保护原创权益 净化网络环境请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是 ，加热的作用是 。（2）实验步骤明显不合理，理由是 。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ；。6.A、B 两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为 1：1 和 1：2，高温煅烧 A、B 时，产物都是 C（固体）和 D（气体） 。由
5、D可制得E（酸） 。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C 与 E的稀溶液反应得到溶液 F，往 F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成 C。往 F溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A 的化学式（分子式）是 ； （2）B 煅烧生成 C和 D的化学方程式是 ；（3）甲元素的单质与 F溶液反应的离子方程式是 ；（4） （4）往 G溶液中加入 NaOH溶液发生的现象是 ；7、 （2005 年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时 Fe3+的
6、浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。实验步骤如下：（1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶（2）步骤 II取样分析溶液中的 Fe2+、Fe 3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量(c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用 NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用 HNO3氧化，则反应
7、方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H 2O已知 1mol HNO3价格 0.16元、1mol NaClO 3价格 0.45元，评价用 HNO3代替 NaClO3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是。聚合硫酸铁溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO42与 Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂 。(a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式） 。（6）选出测定过程中所需的基本操作
8、（按操作先后顺序列出） 。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4 Fe产品NaClO3 H2SO4保护原创权益 净化网络环境8.（2006 年上海卷）合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe 2O3（1）某 FeO、Fe 2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质
9、量分数为_（用小数表示，保留 2位小数） 。（3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C 4FeOCO 2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。9.（14 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中 F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H 的化学式：A 、B 、H 。（3）H 2O2分子的电子式： 。写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象：（5）在 C溶液中加
10、入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式：10.（15 分） （2007 山东卷） 铁及铁的化合物应用广泛，如 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若 2 、 3 和 2 的浓度均为 0.10 mol 1 ，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 2溶液中 3 和 2 的实验步骤：。氢氧化物开始沉淀时的 氢氧化物沉淀完全时的 3 2 21.97.04.
11、73.29.06.7提供的药品： 2 浓 2 4 溶液 （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从保护原创权益 净化网络环境上表提供的药品中选择两种（水可任选） ，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。11 （2007 四川卷）( 15 分） 下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出） 。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质 G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
12、。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号） 。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物 D 与 KNO3、 KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4 （高铁酸钾） 同时还生成 KNO2和 H2O 。该反应的化学方程式是：_。12 （2008 年江苏） （8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述
13、变化过程相关的离子方程式： 。写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。由 E制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。E E保护原创权益 净化网络环境在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。13 （2008 年宁夏） （14 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是 、 、
14、、 、 ；（2）写出处发生反应的离子方程式 ；写出处发生反应的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。14. （2008 年上海） （A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定） 。试回答下列问题：实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色2 20mLH2S 10mLSO23 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩4 15molCl2
15、 40mLNH3实验 1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。实验 2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不） 。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。实验 3中，甲中的 30mL气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气保护原创权益 净化网络环境体是 ，写出 NO2与 H2O反应的化学方程式 。实验 4中，已知:3Cl 2+2NH3N 2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。15. （2008 年北京卷） （14 分）由 Fe2O3、Fe、CuO
16、、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。Z 为一种或两种气体：若 Z只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若 Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则 Z中两种气体的化学式是 。向 Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。取 Y中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mo
17、l I 时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。16 （08 北京卷）通常状况下，X、Y 和 Z是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y 和 Z均由元素 R组成，反应Y2I 2H +=I2ZH 2O作为 Y的鉴定反应。(1)Y与 Z的关系是(选填字母)_。a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体(2)将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。
18、(3)举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。_。(4)气体(CN) 2与 X化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN(其水溶液是一种酸)。HCN 分子中含有 4个共价键，其结构式是_。KCN 溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。保护原创权益 净化网络环境(5)加热条件下，足量的 Z与某金属 M的盐 MCR3(C为碳元素)完全反应生成 CR2和MmRn(m、n 均为正整数)。若 CR2质量为 w1g，MmRn 质量为 w2g，M 的相对原子质量为a，则 MmRn中 mn_(用含 w1、w 2、和 a的代数式表示)。保护原创权益 净化网络环境保护原创权益 净化网络环境
