氢氧化钠的标定7页.doc

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实验七:氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1 练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点;3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。二.实验原理:1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因;NaOH易吸湿,不是基准物质,故不能准确配制NaOH标准溶液,需用邻苯二甲酸氢钾标定,属于强碱滴定弱酸。2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂,滴定反应到达化学计量点时溶液的pH值;工作基准试剂是:邻苯二甲酸氢钾。C6H4COOHCOOK + NaOH C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=9.03、选用何种指示剂,终点时的颜色;选用酚酞作指示剂,终点是溶液由无色变为淡红色,且0.5min内不退色。如何选择指示剂?强碱滴定强酸时,随着NaOH溶液的加入,溶液pH值发生变化,以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线,计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL(0.1%);溶液pH的突然变化称滴定突跃,突跃的pH范围称滴定突跃范围;酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂本身是弱酸

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