氧化还原反应规律总结大全(共2页).doc

氧化还原反应规律总结大全1、 氧化性：物质从其它物质中得电子的能力或性质。氧化剂：指明物质或某元素还原性：物质失电子给其它物质能力或性质。氧化剂具有氧化性。还原剂具有还原性。非金属性：气态非金属原子的得电子能力。 金属性：气态金属原子的失电子能力。 金属活动性：金属单质在水中生成水合离子倾向的大小。不能等同但有相关性 氧化性非金属性 还原性金属性金属活动性 2、强弱氧化剂相遇，强氧化剂作氧化剂，弱氧化剂作还原剂 (质量守恒不是唯一标准)2KMnO4 + 5H2O2 +3 H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+ 2Mn SO4 +3 O2 + 4H2O3、从具体反应判断氧化、还原能力强弱氧化剂： 得电子的反应物。 还原剂： 失电子的反应物。还原产物：氧化剂得电子后的生成物。 氧化产物：还原剂失电子后的生成物。