氧化还原反应的规律(共8页).doc

氧化还原反应的规律1得失电子守恒规律 元素化合价升高总数元素化合价降低总数。化合价升降配平法。 元素被氧化所失去电子总数元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。电子得失法配平法。例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。A13 B23 C11 D43【例2】（在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（） A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol【例3】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.100mol.L1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为（）AS2BSCSO32DSO42例题4：分别以高锰酸钾和氯酸钾为原料制取氧气,当制同温同压下相同体积的氧气时,求两个反应中转移的电子数之比.