第2章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第4课时）学习目标：能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。学习重点：氧化还原反应方程式的配平。学习难点：氧化还原反应方程式的配平。一、氧化还原反应方程式的配平 1配平的原则 （1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。 （2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 （3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2配平的步骤标变价（标出有化合价变化的元素）列变化（列出化合价的变化值）求总数（使化合价升高和降低总数相等，利用最小公倍数确定各物质的化学计量数）配系数（用观察法配平其他物质的系数，将短线改为等号）3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 【典例精析】1. 全变左边配高温Fe2O3 + CO - Fe + CO2KNO3 + FeCl2 + HCl - KCl + FeCl3 + NO+
