氧化还原反应相关计算1.典型的计算类型：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等2.计算的依据：氧化剂得电子数=还原剂失电子数，列出守恒关系式求解3.基本方法得失电子守恒法：依据得失电子守恒，列出守恒关系求解：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题型1：氧化还原反应电子转移数目的计算1. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（ ）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2molD 每转移1 mole，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L2、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8 H2O中，若有15.8gKMnO4被还原，转移电子_摩尔；若生成22.4L（标态）Cl2,被氧化的
