水溶液中的离子平衡习题分类练习（一）弱电解质的电离1. 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 2. 下列各项中可说明HAc是否是弱电解质的是（ ） A. 0.1molL-1HAc的pHB. 相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较C. 相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 D. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性3. 在0.1molL-1醋酸溶液中加入少量0.1molL-1盐酸，下列叙述正确的是（ ） A.CH3COOH的电离度增大，H+浓度增大 B.电离平衡向生成CH3COOH的方向移动，H+浓度减小 C.CH3COOH的电离度减小，H+浓度增大 D.CH3COOH的电离度增大，H+浓度减小4.
