水的电离（1）电离平衡和电离程度水是极弱的电解质，能微弱电离H2O+H2O H3O+OH-，通常简写为H2O H+OH-；H0 25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L （2）水的离子积在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。KW=c(H+)c(OH-)，25时，KW=110-14(无单位)。KW只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，KW增大。25时KW=110-14，100时KW约为110-12。 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温 度不变，KW就不变。（3）影响水的电离平衡的因素温度：温度越高电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大，KW增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。纯水由25升到100，c(H+)和c(OH-)从110-7mol/L增大到110-6mol/L(pH变为
