1、化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ 铁、铜及其重要化合物题组训练考能1(2014温州八校联考 )目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 ( )。A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为 FeX3C Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性： Fe(OH)2Fe(OH) 3DFe 3O4 溶解于盐酸既有 FeCl2 又有 FeCl3 生成，故 Fe3O4 属于混合物解析 A 项，常温下铁 在浓硫酸中钝化， 钝化是化学变化，错误；B 项，
2、铁与碘化合生成 FeI2，错误；C 项正确；D 项，四氧化三铁是纯净物，错误。答案 C2下列常见实验的现象或表述正确的是 ( )。A向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有 Fe2B为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 试样溶于稀硝酸中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试
3、样已变质解析 B 项中不能证明红砖中是否含有二价铁，B 错；C 项中制备氢氧化亚铁时为了防止氧化不能搅拌，C 错；D 项中稀硝酸具有氧化性，可以把 Fe2 氧化为Fe3 ，D 错。故选 A。答案 A易错警示(1)Fe 在 Cl2 中燃烧，无论 Cl2过量还是不足均生成 FeCl3。(2)生成 FeCl2 除了用 Fe 和 HCl 的置换反应外，还可用化合反应：化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ =3FeCl2；生成 Fe(OH)3 除了用 Fe3 与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH) 2O 2 2H2O=4Fe(OH)3。(3)配制
4、FeCl2 溶液既要防氧化(加入 Fe 粉)，又要防水解 (加入盐酸)；配制 FeCl3溶液要加入浓盐酸防止其水解。(4)铜在潮湿的空气中最终不是生成 CuO，而是生成铜绿Cu 2(OH)2CO3。(5)常用灼 热的铜粉除去 N2 中的 O2，灼热的 CuO 除去 CO2 中的 CO。(6)新制 Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。(7)Cu 和一定量的浓 HNO3 反应，产生的是 NO2 和 NO 的混合气体，当 Cu 有剩余，再加入稀 H2SO4，Cu 继续溶解。3(2013天津卷， 9)FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水 FeCl3，再用副产品
5、 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。.经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去 )及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式为 _。(2)第步加热后，生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第步操作是_。(3)操作步骤中，为防止 FeCl3 潮解所
6、采取的措施有 (填步骤序号)_。(4)装置 B 中冷水浴的作用为_；化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ C 的名称为_；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂：_。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置 E 并注明试剂。.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为_ 。(7)电解池中 H 在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应式为_。(8)综合分析实验 的两个反应
7、，可知该实验有两个显著优点：H 2S 的原子利用率为 100%；_。解析 (1)装置 A 中 Fe 在加热条件下与 Cl2 反应生成 FeCl3：2Fe3Cl 22FeCl3。= = = = = (2)根据题 目信息可知，加热时 FeCl3 固体易升华，所以沉积在装置 A 右端的FeCl3经 加热使其变为气体而进入收集器。(3)要防止 FeCl3 潮解，则装置中不能存在水蒸气，从实验步骤表述中分析，都涉及“干燥” ，其目的都是防止 FeCl3 潮解。(4)进入收集器的 FeCl3为气体，经装置 B 中的冷水冷却后而沉 积下来，便于收集产品。Fe 2 的检验可用 K3Fe(CN)6溶液，Fe 2
8、 与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀。(5)由于尾气中含有未反应的有毒气体氯气，可用盛有 NaOH 溶液的装置吸收，并将导管插入液面下。(6)Fe3 具有氧化性，H 2S 具有还原性，二者 发生氧化 还原反应：2Fe3 H 2S=2Fe2 S2H 。(7)FeCl3 与 H2S 反应后的溶液中，主要存在 Fe2 、H 和 Cl 。电解时，H 在阴极得到电子生成 H2，由于还原性 Fe2 Cl ，所以 Fe2 在阳极失去电子生成Fe3 ：Fe2 e =Fe3 。(8)FeCl3 与 H2S 反应后的溶液经电解后又生成 FeCl3，FeCl3 得到循环利用。化学备课大师 【全免费】“备课大师“全科【9 门】：免注册，不收费！http:/ (1)2Fe 3Cl 2 2FeCl3 (2)在沉积的 FeCl3 固体下方加热 (3)= = = = = (4) 冷却，使 FeCl3 沉积，便于收集产品 干燥管 K 3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3 H2S=2Fe2 S2H (7)Fe2 e =Fe3 (8)FeCl 3 得到循环利用
